Tabela Periódica

Cartões · 55

Hidrogênio (H, Z=1)

Não-metal (grupo à parte); gasoso; altamente inflamável, forma água na combustão e é o elemento mais abundante do universo.

Hélio (He, Z=2)

Gás nobre (Grupo 18); gasoso; quimicamente inerte, monoatômico, não inflamável e possui o menor ponto de ebulição.

Lítio (Li, Z=3)

Metal alcalino (Grupo 1); sólido; metal menos denso, altamente reativo com água, forma cátion monovalente Li+.

Berílio (Be, Z=4)

Metal alcalinoterroso (Grupo 2); sólido; forma ligações covalentes com facilidade, óxido anfotérico, tóxico ao organismo.

Boro (B, Z=5)

Semimetal (Grupo 13); sólido; forma compostos deficientes em elétrons (ácidos de Lewis) e ligações covalentes em rede.

Carbono (C, Z=6)

Não-metal (Grupo 14); sólido; tetravalente, apresenta catenação extensa formando a base de compostos orgânicos.

Nitrogênio (N, Z=7)

Não-metal (Grupo 15); gasoso; forma molécula diatômica com ligação tripla muito estável e inerte em condições ambientes.

Oxigênio (O, Z=8)

Calcogênio (Grupo 16); gasoso; fortemente oxidante, segundo elemento mais eletronegativo, essencial para combustão e respiração.

Flúor (F, Z=9)

Halogênio (Grupo 17); gasoso; elemento mais eletronegativo e reativo da tabela periódica, agente oxidante extremamente forte.

Neônio (Ne, Z=10)

Gás nobre (Grupo 18); gasoso; inerte quimicamente, emite luz vermelho-alaranjada brilhante quando submetido a descarga elétrica.

Sódio (Na, Z=11)

Metal alcalino (Grupo 1); sólido; macio, reage violentamente com a água gerando NaOH e hidrogênio gasoso inflamável.

Magnésio (Mg, Z=12)

Metal alcalinoterroso (Grupo 2); sólido; queima no ar com chama branca brilhante, forma o cátion Mg2+ essencial à clorofila.

Alumínio (Al, Z=13)

Metal pós-transição (Grupo 13); sólido; leve, resistente à corrosão devido à formação de camada passivadora de Al2O3 anfotérica.

Silício (Si, Z=14)

Semimetal (Grupo 14); sólido; semicondutor por excelência, forma redes tetraédricas de sílica e silicatos abundantes na crosta.

Fósforo (P, Z=15)

Não-metal (Grupo 15); sólido; apresenta alótropos como branco (altamente pirofórico) e vermelho (estável), forma oxiácidos.

Enxofre (S, Z=16)

Calcogênio (Grupo 16); sólido; amarelo, forma anéis S8 octatômicos e reage com oxigênio formando SO2 e SO3 (precursores de ácidos).

Cloro (Cl, Z=17)

Halogênio (Grupo 17); gasoso; gás esverdeado tóxico, poderoso oxidante e desinfetante, forma cloretos com a maioria dos metais.

Argônio (Ar, Z=18)

Gás nobre (Grupo 18); gasoso; inerte, gás nobre mais abundante na atmosfera terrestre, usado como atmosfera protetora.

Potássio (K, Z=19)

Metal alcalino (Grupo 1); sólido; altamente reativo, queima com chama violeta na presença de oxigênio ou água.

Cálcio (Ca, Z=20)

Metal alcalinoterroso (Grupo 2); sólido; reage moderadamente com água para formar hidróxido e atua como elemento estrutural biológico.

Escândio (Sc, Z=21)

Metal de transição (Grupo 3); sólido; forma principalmente o estado de oxidação +3 com compostos incolores e diamagnéticos.

Titânio (Ti, Z=22)

Metal de transição (Grupo 4); sólido; alta razão resistência/peso, resistente à corrosão, estado de oxidação estável +4 (TiO2).

Vanádio (V, Z=23)

Metal de transição (Grupo 5); sólido; possui quatro estados de oxidação coloridos estáveis em solução aquosa (+2, +3, +4 e +5).

Cromo (Cr, Z=24)

Metal de transição (Grupo 6); sólido; resistente à corrosão, exibe estados comuns de oxidação +3 e +6 (agente oxidante forte).

Manganês (Mn, Z=25)

Metal de transição (Grupo 7); sólido; grande faixa de estados de oxidação (-3 a +7), sendo o permanganato (MnO4-) oxidante clássico.

Ferro (Fe, Z=26)

Metal de transição (Grupo 8); sólido; ferromagnético, com estados de oxidação comuns +2 e +3, sofre corrosão por formação de ferrugem.

Cobalto (Co, Z=27)

Metal de transição (Grupo 9); sólido; ferromagnético, forma complexos de coordenação coloridos e participa da vitamina B12.

Níquel (Ni, Z=28)

Metal de transição (Grupo 10); sólido; ferromagnético, resistente à corrosão, amplamente usado como catalisador de hidrogenação.

Cobre (Cu, Z=29)

Metal de transição (Grupo 11); sólido; excelente condutor elétrico e térmico, estados de oxidação comuns +1 e +2 (sais azuis).

Zinco (Zn, Z=30)

Metal de transição (Grupo 12); sólido; forma exclusivamente íons Zn2+ diamagnéticos incolores, usado em galvanização protetora.

Gálio (Ga, Z=31)

Metal pós-transição (Grupo 13); sólido; funde logo acima da temperatura ambiente (~29,8 °C), forma compostos semicondutores como GaAs.

Germânio (Ge, Z=32)

Semimetal (Grupo 14); sólido; semicondutor óptico e elétrico, quimicamente semelhante ao silício mas com reatividade ligeiramente maior.

Arsênio (As, Z=33)

Semimetal (Grupo 15); sólido; tóxico por inibição de enzimas com tiol, forma óxidos anfotéricos com estados +3 e +5.

Selênio (Se, Z=34)

Calcogênio (Grupo 16); sólido; fotocondutor sensível à luz, forma compostos selenetos e seleniatos similares aos do enxofre.

Bromo (Br, Z=35)

Halogênio (Grupo 17); líquido; único não-metal líquido a 25 °C, vermelho-acastanhado volátil, oxidante forte corrosivo.

Criptônio (Kr, Z=36)

Gás nobre (Grupo 18); gasoso; quimicamente inerte, mas capaz de formar compostos raros como KrF2 sob condições extremas.

Rubídio (Rb, Z=37)

Metal alcalino (Grupo 1); sólido; altamente pirofórico no ar e explode em contato com a água formando hidróxido solúvel.

Estrôncio (Sr, Z=38)

Metal alcalinoterroso (Grupo 2); sólido; reativo com água e oxigênio, colore chamas pirotécnicas com vermelho carmesim.

Prata (Ag, Z=47)

Metal de transição (Grupo 11); sólido; maior condutividade elétrica e térmica de todos os metais, forma cátion estável Ag+.

Cádmio (Cd, Z=48)

Metal de transição (Grupo 12); sólido; metal tóxico cumulativo, estado de oxidação +2, quimicamente semelhante ao zinco.

Índio (In, Z=49)

Metal pós-transição (Grupo 13); sólido; metal macio e maleável, forma óxidos condutores transparentes (ITO) para telas digitais.

Estanho (Sn, Z=50)

Metal pós-transição (Grupo 14); sólido; maleável, apresenta alotropia (estanho branco e cinza), estados comuns de oxidação +2 e +4.

Antimônio (Sb, Z=51)

Semimetal (Grupo 15); sólido; quebradiço, expande-se ao solidificar e é usado como retardante de chamas e em ligas com chumbo.

Telúrio (Te, Z=52)

Semimetal (Grupo 16); sólido; quebradiço e prateado, com propriedades semicondutoras, quimicamente intermediário entre Se e Po.

Iodo (I, Z=53)

Halogênio (Grupo 17); sólido; cristais escuros que sofrem sublimação formando vapor violeta, oxidante moderado e nutriente tiroideu.

Xenônio (Xe, Z=54)

Gás nobre (Grupo 18); gasoso; primeiro gás nobre sintetizado em composto químico (XePtF6), forma fluoretos e óxidos estáveis.

Césio (Cs, Z=55)

Metal alcalino (Grupo 1); sólido; elemento estável mais eletropositivo, reage explosivamente com água mesmo a temperaturas muito baixas.

Bário (Ba, Z=56)

Metal alcalinoterroso (Grupo 2); sólido; muito reativo, oxida-se rapidamente no ar; o sulfato de bário é insolúvel e radiopaco.

Tungstênio (W, Z=74)

Metal de transição (Grupo 6); sólido; possui o ponto de fusão mais elevado entre todos os metais (3422 °C) e alta densidade.

Platina (Pt, Z=78)

Metal de transição (Grupo 10); sólido; metal nobre inerte à oxidação, catalisador de altíssima eficiência química e eletroquímica.

Ouro (Au, Z=79)

Metal de transição (Grupo 11); sólido; metal nobre extremamente maleável e resistente à corrosão, dissolvido por água régia.

Mercúrio (Hg, Z=80)

Metal de transição (Grupo 12); líquido; único metal líquido a 25 °C, tóxico volátil, forma amálgamas com a maioria dos metais.

Chumbo (Pb, Z=82)

Metal pós-transição (Grupo 14); sólido; denso, maleável e tóxico neuroacumulativo, preferencialmente estável no estado de oxidação +2.

Bismuto (Bi, Z=83)

Metal pós-transição (Grupo 15); sólido; baixa toxicidade em comparação aos vizinhos da tabela, fracamente radioativo com meia-vida imensa.

Urânio (U, Z=92)

Actinídeo; sólido; metal radioativo pesado e denso, físsil no isótopo U-235, forma íon uranila (UO2 2+) com estado de oxidação +6.