Ácidos, Bases e Nomenclaturas

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Definição de ácido de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, sofre ionização liberando como único cátion o H+ (ou H3O+). Exemplo: HCl em água gera H+ e Cl-.

Definição de base de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica liberando como único ânion o OH- (hidróxido). Exemplo: NaOH em água gera Na+ e OH-.

Classificação de ácidos quanto à presença de oxigênio

Hidrácidos (não contêm oxigênio, ex.: HCl) e Oxiácidos (contêm oxigênio, ex.: H2SO4).

Classificação de ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

Monoácidos (1 H+, ex.: HNO3), Diácidos (2 H+, ex.: H2SO4), Triácidos (3 H+, ex.: H3PO4) e Tetraácidos (4 H+, ex.: H4P2O7).

Classificação de ácidos quanto à força

Fortes (grau de ionização α > 50%), Moderados (5% ≤ α ≤ 50%) e Fracos (α < 5%). Para oxiácidos HaXbOc, calcula-se c - a.

Classificação de bases quanto ao número de hidroxilas

Monobases (1 OH-, ex.: NaOH), Dibases (2 OH-, ex.: Ca(OH)2), Tribases (3 OH-, ex.: Al(OH)3) e Tetrabases (4 OH-, ex.: Pb(OH)4).

Classificação de bases quanto à solubilidade em água

Solúveis (metais alcalinos e NH4OH), Pouco solúveis (metais alcalino-terrosos, exceto Mg(OH)2) e Praticamente insolúveis (demais metais).

Classificação de bases quanto à força

Fortes (bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos, exceto Mg(OH)2) e Fracas (Mg(OH)2, NH4OH e bases dos demais metais).

Regra geral de nomenclatura de hidrácidos

Ácido + nome do elemento/ânion + sufixo -ídrico. Exemplo: HCl é o ácido clorídrico.

HCl

Ácido clorídrico. Hidrácido, monoácido, forte. Gás dissolvido em água, presente no suco gástrico.

HBr

Ácido bromídrico. Hidrácido, monoácido, forte.

HI

Ácido iodídrico. Hidrácido, monoácido, forte.

HF

Ácido fluorídrico. Hidrácido, monoácido, moderado. Corrói vidro.

HCN

Ácido cianídrico. Hidrácido, monoácido, fraco. Altamente tóxico.

H2S

Ácido sulfídrico. Hidrácido, diácido, fraco. Odor característico de ovo podre.

Regra de sufixos para oxiácidos conforme Nox

Hipo-...-oso (menor Nox), -oso, -ico (padrão), Per-...-ico (maior Nox). Exemplo: HClO (hipocloroso) a HClO4 (perclórico).

HNO3

Ácido nítrico. Oxiácido, monoácido, forte (Nox +5). Muito usado na produção de fertilizantes e explosivos.

HNO2

Ácido nitroso. Oxiácido, monoácido, moderado (Nox +3).

H2SO4

Ácido sulfúrico. Oxiácido, diácido, forte (Nox +6). Eletrólito em baterias e reagente industrial.

H2SO3

Ácido sulfuroso. Oxiácido, diácido, moderado (Nox +4). Instável, degrada em H2O e SO2.

H3PO4

Ácido fosfórico (ou ortofosfórico). Oxiácido, triácido, moderado (Nox +5). Acidulante em refrigerantes.

H3PO3

Ácido fosforoso. Oxiácido, diácido (apenas 2 H ligados ao oxigênio), moderado.

H3PO2

Ácido hipofosforoso. Oxiácido, monoácido (apenas 1 H ionizável), moderado.

H2CO3

Ácido carbônico. Oxiácido, diácido, fraco. Instável, decompõe-se espontaneamente em H2O e CO2.

HClO4

Ácido perclórico. Oxiácido, monoácido, muito forte (Nox +7).

HClO3

Ácido clórico. Oxiácido, monoácido, forte (Nox +5).

HClO2

Ácido cloroso. Oxiácido, monoácido, moderado (Nox +3).

HClO

Ácido hipocloroso. Oxiácido, monoácido, fraco (Nox +1). Usado em desinfetantes.

H3BO3

Ácido bórico. Oxiácido, monoácido de Lewis (ou triácido de Arrhenius fraco). Antisséptico leve.

H3CCOOH

Ácido acético (etanoico). Ácido orgânico carboxílico, monoácido, fraco. Presente no vinagre.

Regra geral de nomenclatura de bases com Nox fixo

Hidróxido de + nome do cátion. Aplicado a metais alcalinos, alcalino-terrosos, Ag, Zn e Al. Exemplo: NaOH = hidróxido de sódio.

Regra de nomenclatura de bases com Nox variável

Hidróxido de + nome do cátion + Nox em algarismo romano (ou sufixos -oso menor, -ico maior). Exemplo: Fe(OH)2 = hidróxido de ferro II (ou ferroso).

NaOH

Hidróxido de sódio. Monobase, solúvel, forte. Conhecida como soda cáustica.

KOH

Hidróxido de potássio. Monobase, solúvel, forte. Conhecida como potassa cáustica.

LiOH

Hidróxido de lítio. Monobase, solúvel, forte. Usado em filtros de dióxido de carbono.

NH4OH

Hidróxido de amônio. Monobase, solúvel, fraca e volátil. Existe apenas em solução aquosa de NH3.

Ca(OH)2

Hidróxido de cálcio. Dibase, pouco solúvel, forte. Conhecida como cal hidratada ou cal extinta.

Mg(OH)2

Hidróxido de magnésio. Dibase, praticamente insolúvel, fraca. Conhecido comercialmente como leite de magnésia.

Ba(OH)2

Hidróxido de bário. Dibase, solúvel, forte. Água de barita.

Al(OH)3

Hidróxido de alumínio. Tribase, praticamente insolúvel, fraca. Antiácido estomacal.

Fe(OH)2

Hidróxido de ferro II (ou hidróxido ferroso). Dibase, praticamente insolúvel, fraca.

Fe(OH)3

Hidróxido de ferro III (ou hidróxido férrico). Tribase, praticamente insolúvel, fraca. Precipitado avermelhado.

CuOH

Hidróxido de cobre I (ou hidróxido cuproso). Monobase, insolúvel, fraca.

Cu(OH)2

Hidróxido de cobre II (ou hidróxido cúprico). Dibase, insolúvel, fraca. Precipitado azul.

Pb(OH)4

Hidróxido de chumbo IV (ou hidróxido plúmbico). Tetrabase, insolúvel, fraca.

Relação entre sufixos de ácidos e sufixos de sais

Ídrico vira -eto (HCl -> cloreto), -oso vira -ito (HNO2 -> nitrito), -ico vira -ato (HNO3 -> nitrato).

Ânion Cloreto (Cl-)

Derivado do ácido clorídrico (HCl). Forma sais como NaCl (cloreto de sódio).

Ânion Sulfato (SO4^2-)

Derivado do ácido sulfúrico (H2SO4). Forma sais como CaSO4 (sulfato de cálcio).

Ânion Nitrato (NO3-)

Derivado do ácido nítrico (HNO3). Forma sais como KNO3 (nitrato de potássio).

Reação de neutralização total

Ácido + Base -> Sal + Água. Exemplo: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.