Ácidos, Bases e Sais

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Definição de Ácido (Arrhenius)

Toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera exclusivamente como cátion o íon H+ (ou H3O+).

Definição de Base (Arrhenius)

Toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica e libera exclusivamente como ânion o íon hidroxila (OH-).

Definição de Sal (Arrhenius)

Composto iônico formado junto à água na reação de neutralização entre um ácido e uma base, contendo cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-.

Classificação: Hidrácido vs Oxiácido

Hidrácidos não possuem oxigênio na molécula (ex.: HCl, HBr); Oxiácidos contêm oxigênio em sua estrutura química (ex.: H2SO4, HNO3).

Classificação de Bases por Solubilidade

Solúveis: metais alcalinos e amônio; Pouco solúveis: metais alcalino-terrosos (exceto Mg e Be); Insolúveis: as demais bases metálicas.

Reação de Neutralização Total

Reação entre quantidades estequiométricas de H+ do ácido e OH- da base, originando sal neutro e água (Ácido + Base -> Sal + H2O).

força dos ácidos

Definição de Arrhenius: Capacidade que um ácido tem de se ionizar em solução aquosa, liberando íons H+ (ou H3O+). Características: Fortes (α ≥ 50%), Moderados (5% < α < 50%) e Fracos (α ≤ 5%). Para oxiácidos, determina-se pela diferença entre oxigênios e hidrogênios ionizáveis (n = O - H).

Força das bases

Definição: espécies que liberam íons OH⁻ em meio aquoso. Classificação quanto à força: Fortes (bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos, com alto grau de dissociação α ≈ 100%, exceto Mg(OH)2) e Fracas (demais hidróxidos metálicos e NH4OH, com baixo grau de dissociação α < 5%).

Hidrácidos (Ácidos sem oxigênio)

Formada pelo termo Ácido + nome do elemento + sufixo -ídrico. Exemplo: HCl é o Ácido clorídrico.

Oxiácidos padrão (Nox padrão)

Formada pelo termo Ácido + nome do elemento central + terminação -ico. Exemplo: H2SO4 é o Ácido sulfúrico.

Oxiácidos com Nox menor que o padrão

Formada pelo termo Ácido + nome do elemento central + terminação -oso. Exemplo: H2SO3 é o Ácido sulfuroso.

Oxiácidos com Nox máximo (+7)

Formada pelo prefixo Per- + nome do elemento + terminação -ico. Exemplo: HClO4 é o Ácido perclórico.

Oxiácidos com Nox mínimo (+1)

Formada pelo prefixo Hipo- + nome do elemento + terminação -oso. Exemplo: HClO é o Ácido hipocloroso.

Bases com cátion de Nox fixo

Formada por Hidróxido de + nome do cátion. Exemplo: NaOH é o Hidróxido de sódio.

Bases com cátion de Nox variável (IUPAC moderna)

Hidróxido de + nome do metal + carga em algarismos romanos. Exemplo: Fe(OH)3 é o Hidróxido de ferro (III).

Bases com cátion de Nox variável (sufixos)

Usa-se -oso para menor Nox e -ico para maior Nox. Exemplo: Fe(OH)2 é o Hidróxido ferroso.

Sais derivados de hidrácidos (-ídrico)

O sufixo -ídrico do ácido vira -eto no sal + de + cátion. Exemplo: NaCl (de HCl) é o Cloreto de sódio.

Sais derivados de oxiácidos padrão (-ico)

O sufixo -ico do ácido vira -ato no sal + de + cátion. Exemplo: Na2SO4 (de H2SO4) é o Sulfato de sódio.

Sais derivados de oxiácidos menores (-oso)

O sufixo -oso do ácido vira -ito no sal + de + cátion. Exemplo: NaNO2 (de HNO2) é o Nitrito de sódio.

Hidrogenossais (Sais ácidos)

Adiciona-se o prefixo Hidrogeno- antes do nome do ânion. Exemplo: NaHCO3 é o Hidrogenocarbonato de sódio.

Hidroxissais (Sais básicos)

Adiciona-se o prefixo Hidróxi- antes do nome do ânion. Exemplo: Al(OH)Cl2 é o Hidroxicloreto de alumínio.

Óxidos básicos com metal de Nox fixo

Formada por Óxido de + nome do metal. Exemplo: CaO é o Óxido de cálcio.

Óxidos básicos com metal de Nox variável

Óxido de + metal + Nox em romanos (ou sufixos -oso/-ico). Exemplo: Cu2O é o Óxido de cobre (I) ou cuproso.

Óxidos moleculares (Anidridos)

Prefixos mono-, di-, tri- indicam quantidade de oxigênios e não metais. Exemplo: CO2 é o Dióxido de carbono.

Peróxidos

Compostos com o grupo (O2)2-, nomeados como Peróxido de + cátion. Exemplo: H2O2 é o Peróxido de hidrogênio.

Superóxidos

Compostos com o grupo (O4)2-, nomeados como Superóxido de + metal. Exemplo: KO2 é o Superóxido de potássio.

Hidretos metálicos

Hidrogênio com Nox -1 ligado a metal: Hidreto de + cátion. Exemplo: NaH é o Hidreto de sódio.

Hidretos moleculares

União de hidrogênio com não metal, comumente com nomes usuais IUPAC. Exemplo: NH3 é a Amônia (ou Azano).