Ácidos

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Definição de ácido segundo Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera exclusivamente o cátion H+ (ou H3O+).

Definição de ácido segundo Brønsted-Lowry

Espécie química capaz de doar um próton (íon H+) para outra substância receptora.

Definição de ácido segundo Lewis

Espécie química que atua como receptora de um par de elétrons livres para formar uma ligação covalente.

Propriedades organolépticas dos ácidos

Possuem sabor azedo (adstringente) característico, observado em frutas cítricas e vinagre.

Condutibilidade elétrica dos ácidos

Não conduzem corrente elétrica em estado puro, mas conduzem quando dissolvidos em água devido à formação de íons.

Ação em indicadores ácido-base

Tornam o tornassol azul em vermelho e mantêm a fenolftaleína incolor.

Reação de neutralização total

Reação entre um ácido e uma base que resulta na formação de sal e água: Ácido + Base -> Sal + H2O.

Reação de ácidos com metais reativos

Produzem gás hidrogênio (H2) e um sal correspondente (ex: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2).

Reação de ácidos com carbonatos e bicarbonatos

Produzem sal, água e efervescência devido à liberação de dióxido de carbono (CO2).

Hidrácidos

Ácidos que não contêm o elemento oxigênio em sua molécula (ex: HCl, HBr, HCN, H2S).

Oxiácidos

Ácidos que apresentam oxigênio ligado à estrutura molecular (ex: H2SO4, HNO3, H3PO4).

Grau de ionização (alfa)

Razão entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.

Classificação de força: Ácido forte

Possui grau de ionização (alfa) superior a 50%, dissociando quase completamente em água.

Classificação de força: Ácido moderado

Possui grau de ionização (alfa) entre 5% e 50%.

Classificação de força: Ácido fraco

Possui grau de ionização (alfa) inferior a 5%, sofrendo pouca ionização em meio aquoso.

Regra de Pauling para oxiácidos

Calculada por m = (número de oxigênios) - (número de hidrogênios ionizáveis): m >= 2 forte, m = 1 moderado, m = 0 fraco.

Classificação quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

Monoácidos (1 H+), diácidos (2 H+), triácidos (3 H+) e tetrácidos (4 H+).

Nomenclatura padrão de hidrácidos

Formada pelo termo 'Ácido' seguido do nome do elemento com o sufixo '-ídrico' (ex: clorídrico).

Nomenclatura de oxiácidos: sufixos ico e oso

Usa-se o sufixo '-ico' para o maior número de oxidação e '-oso' para o menor número de oxidação do elemento central.

Ácido clorídrico (Fórmula)

HCl

Ácido clorídrico no cotidiano

Presente no suco gástrico na digestão; comercializado impuro como ácido muriático para limpeza pesada.

Ácido sulfúrico (Fórmula)

H2SO4

Ácido sulfúrico no cotidiano e indústria

Eletrólito em baterias automotivas de chumbo, fertilizantes agrícolas e refino de petróleo.

Ácido nítrico (Fórmula)

HNO3

Ácido nítrico no cotidiano e indústria

Usado na produção de explosivos (como TNT), fertilizantes à base de nitrato e gravação de metais.

Ácido acético (Fórmula)

CH3COOH

Ácido acético no cotidiano

Componente principal do vinagre de cozinha (geralmente em concentração de 4% a 5%).

Ácido fosfórico (Fórmula)

H3PO4

Ácido fosfórico no cotidiano

Acidulante comum em refrigerantes de cola e componente de antiferrugens e fertilizantes fosfatados.

Ácido carbônico (Fórmula)

H2CO3

Ácido carbônico no cotidiano

Formado pela dissolução de CO2 em água sob pressão; dá efervescência a refrigerantes e águas gaseificadas.

Decomposição do ácido carbônico

Ácido instável que se decompõe espontaneamente em água líquida e dióxido de carbono gasoso: H2CO3 -> H2O + CO2.

Ácido cítrico (Fórmula)

C6H8O7

Ácido cítrico no cotidiano

Presente naturalmente em frutas cítricas (limão, laranja) e amplamente usado como conservante alimentar.

Ácido ascórbico (Fórmula)

C6H8O6

Ácido ascórbico no cotidiano

Conhecido como vitamina C; atua como potente antioxidante no organismo e na indústria alimentícia.

Ácido lático (Fórmula)

C3H6O3

Ácido lático no cotidiano

Presente em leites fermentados, iogurtes e queijos; gerado no músculo durante atividade anaeróbica.

Ácido acetilsalicílico (Fórmula)

C9H8O4

Ácido acetilsalicílico no cotidiano

Princípio ativo da aspirina; utilizado como analgésico, anti-inflamatório e anticoagulante.

Ácido fluorídrico (Fórmula)

HF

Ácido fluorídrico: Propriedade e aplicação

Ácido moderado com a capacidade exclusiva de corroer sílica e vidro, utilizado para gravação em vidros.

Ácido bórico (Fórmula)

H3BO3

Ácido bórico no cotidiano

Ácido fraco usado como antisséptico suave, água boricada para limpeza ocular e inseticida contra baratas.

Ácido fórmico / metanoico (Fórmula)

HCOOH

Ácido fórmico no cotidiano

Presente no veneno picado de formigas e abelhas; usado na coagulação do látex de borracha.

Ácido cianídrico (Fórmula)

HCN

Ácido cianídrico: Riscos e presença

Gás altamente tóxico com odor de amêndoas amargas; encontrado na mandioca-brava em compostos cianogênicos.

Ácido sulfídrico (Fórmula)

H2S

Ácido sulfídrico: Propriedades

Gás tóxico e corrosivo com cheiro característico de ovo podre, produto da decomposição de matéria orgânica.

Ácido oxálico (Fórmula)

C2H2O4 (ou H2C2O4)

Ácido oxálico no cotidiano

Encontrado no espinafre e carambola; utilizado comercialmente para remoção de manchas de ferrugem.

Chuva ácida: Principais ácidos envolvidos

Ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3), gerados por emissões industriais de SO2 e NOx.

Impacto da chuva ácida em construções

Reage com o carbonato de cálcio (CaCO3) do mármore e calcário, degradando monumentos e estátuas.

Diferença entre ionização e dissociação

Ionização cria íons a partir de moléculas covalentes (ácidos); dissociação separa íons pré-existentes de compostos iônicos (bases e sais).

Hidrônio (H3O+)

Cátion formado pela atração do próton H+ por uma molécula de água em solução aquosa.

Ácido diprótico anômalo: H3PO3 (Ácido fosforoso)

Embora possua 3 hidrogênios, apenas 2 são ionizáveis (ligados a oxigênio); o terceiro está ligado diretamente ao fósforo.

Ácido monoprótico anômalo: H3PO2 (Ácido hipofosforoso)

Possui apenas 1 hidrogênio ionizável ligado a oxigênio; os outros 2 estão ligados ao átomo central de fósforo.

Regra de segurança para diluição de ácidos

Sempre adicione o ácido concentrado lentamente sobre a água, nunca o inverso, para evitar respingos exotérmicos.