Balanceamento de Equações Químicas

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H2 + O2 -> H2O

2 H2 + O2 -> 2 H2O. Método das tentativas: 4 H e 2 O em ambos os lados, conservando a massa total.

N2 + H2 -> NH3

N2 + 3 H2 -> 2 NH3. Método das tentativas: 2 N e 6 H em ambos os lados, conservando a massa de cada elemento.

CH4 + O2 -> CO2 + H2O

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Método das tentativas (regra do MACHO): 1 C, 4 H e 4 O conservados em ambos os lados.

C3H8 + O2 -> CO2 + H2O

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O. Método das tentativas: 3 C, 8 H e 10 O conservados nos reagentes e produtos.

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

2 C2H6 + 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O. Método das tentativas: 4 C, 12 H e 14 O balanceados em ambos os membros.

C4H10 + O2 -> CO2 + H2O

2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O. Método das tentativas: 8 C, 20 H e 26 O conservados nos dois membros.

C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O

C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O. Método das tentativas: 2 C, 6 H e 7 O balanceados de acordo com Lavoisier.

C6H12O6 + O2 -> CO2 + H2O

C6H12O6 + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O. Método das tentativas: 6 C, 12 H e 18 O conservados nos reagentes e produtos.

Fe + O2 -> Fe2O3

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3. Método das tentativas: 4 átomos de Fe e 6 átomos de O em cada lado da equação.

Al + O2 -> Al2O3

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3. Método das tentativas: 4 Al e 6 O mantidos de acordo com a conservação da matéria.

Mg + O2 -> MgO

2 Mg + O2 -> 2 MgO. Método das tentativas: 2 Mg e 2 O em ambos os lados, assegurando massas iguais.

Na + H2O -> NaOH + H2

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2. Método das tentativas: 2 Na, 4 H e 2 O conservados entre reagentes e produtos.

K + H2O -> KOH + H2

2 K + 2 H2O -> 2 KOH + H2. Método das tentativas: 2 K, 4 H e 2 O conservados em ambos os membros.

Ca + H2O -> Ca(OH)2 + H2

Ca + 2 H2O -> Ca(OH)2 + H2. Método das tentativas: 1 Ca, 4 H e 2 O conservados dos reagentes aos produtos.

Fe + HCl -> FeCl2 + H2

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2. Método das tentativas: 1 Fe, 2 H e 2 Cl conservados em ambos os lados da reação.

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2. Método das tentativas: 1 Zn, 2 H e 2 Cl conservados entre reagentes e produtos.

Al + HCl -> AlCl3 + H2

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2. Método das tentativas: 2 Al, 6 H e 6 Cl preservados em ambos os lados.

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Já balanceada por tentativas: 1 Na, 1 Cl, 2 H e 1 O conservados integralmente.

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. Método das tentativas: 2 Na, 1 S, 6 O e 4 H conservados de cada lado.

HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O

2 HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2 H2O. Método das tentativas: 1 Ca, 2 N, 4 H e 8 O conservados na reação.

H3PO4 + KOH -> K3PO4 + H2O

H3PO4 + 3 KOH -> K3PO4 + 3 H2O. Método das tentativas: 3 K, 1 P, 7 O e 6 H preservados nos dois lados.

H2SO4 + Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + H2O

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6 H2O. Método das tentativas: 2 Al, 3 S, 12 H e 18 O conservados.

CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O. Método das tentativas: 1 Ca, 1 C, 2 Cl, 2 H e 3 O conservados.

NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O. Já balanceada por tentativas: 1 Na, 1 Cl, 1 C, 2 H e 3 O conservados.

KClO3 -> KCl + O2

2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2. Método das tentativas ou redox (Cl reduz, O oxida): 2 K, 2 Cl e 6 O conservados.

H2O2 -> H2O + O2

2 H2O2 -> 2 H2O + O2. Método redox (desproporcionamento do O): 4 H e 4 O conservados de ponta a ponta.

P4 + O2 -> P4O10

P4 + 5 O2 -> P4O10. Método das tentativas: 4 P e 10 O balanceados rigorosamente em ambos os membros.

SO2 + O2 -> SO3

2 SO2 + O2 -> 2 SO3. Método das tentativas: 2 S e 6 O mantidos iguais antes e depois da transformação.

NO + O2 -> NO2

2 NO + O2 -> 2 NO2. Método das tentativas: 2 N e 4 O conservados nos reagentes e produtos formados.

CO + O2 -> CO2

2 CO + O2 -> 2 CO2. Método das tentativas: 2 C e 4 O conservados conforme a lei de Lavoisier.

NH3 + O2 -> NO + H2O

4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O. Método algébrico ou redox: 4 N, 12 H e 10 O conservados integralmente.

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Cu + 4 HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O. Método redox: variação de elétrons ajustada; 1 Cu, 4 N, 4 H e 12 O.

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O

3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O. Método redox: Cu perde 2 e-, N ganha 3 e-; 3 Cu, 8 N, 8 H, 24 O.

Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

2 Fe + 6 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O. Método redox: Fe oxida e S reduz; 2 Fe, 6 S, 12 H e 24 O.

KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

2 KMnO4 + 16 HCl -> 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O. Método redox: Mn reduz de +7 a +2, Cl oxida; massa conservada.

K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

K2Cr2O7 + 14 HCl -> 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O. Método redox: Cr reduz de +6 a +3; 2 K, 2 Cr, 14 Cl, 14 H e 7 O.

I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 + H2O

I2 + 10 HNO3 -> 2 HIO3 + 10 NO2 + 4 H2O. Método redox: I oxida (delta 10), N reduz (delta 1); 2 I, 10 N, 10 H e 30 O.

Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2 NaOH -> NaCl + NaClO + H2O. Método redox (auto-oxirredução do Cl): 2 Cl, 2 Na, 2 H e 2 O conservados.

Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO3 + H2O

3 Cl2 + 6 NaOH -> 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O. Método redox a quente: Cl desproporciona; 6 Cl, 6 Na, 6 H e 6 O.

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 -> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O. Método redox: 10 Fe, 2 Mn, 2 K, 18 S e 16 H.

H2S + SO2 -> S + H2O

2 H2S + SO2 -> 3 S + 2 H2O. Método redox: S do H2S oxida e S do SO2 reduz; 4 H, 3 S e 2 O conservados.

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3. Já balanceada por tentativas: 1 Ag, 1 Na, 1 Cl, 1 N e 3 O perfeitamente iguais.

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + NaCl

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2 NaCl. Método das tentativas: 1 Ba, 2 Cl, 2 Na, 1 S e 4 O conservados.

Pb(NO3)2 + KI -> PbI2 + KNO3

Pb(NO3)2 + 2 KI -> PbI2 + 2 KNO3. Método das tentativas: 1 Pb, 2 K, 2 I, 2 N e 6 O em ambos os lados.

Fe2O3 + CO -> Fe + CO2

Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2. Método das tentativas ou redox: 2 Fe, 3 C e 6 O mantidos constantes.

SiO2 + HF -> SiF4 + H2O

SiO2 + 4 HF -> SiF4 + 2 H2O. Método das tentativas: 1 Si, 4 F, 4 H e 2 O conservados na transformação.

CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4. Método das tentativas: 1 Cu, 2 Na, 1 S, 2 H e 6 O balanceados.

Cr2O3 + Al -> Al2O3 + Cr

Cr2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2 Cr. Método das tentativas (aluminotermia): 2 Cr, 2 Al e 3 O rigorosamente conservados.

PCl5 + H2O -> H3PO4 + HCl

PCl5 + 4 H2O -> H3PO4 + 5 HCl. Método das tentativas: 1 P, 5 Cl, 8 H e 4 O conservados em ambos os membros.

NH4NO3 -> N2O + H2O

NH4NO3 -> N2O + 2 H2O. Método das tentativas: 2 N, 4 H e 3 O conservados entre reagente e produtos de decomposição.