Calorimetria

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Calor (Q)

Energia térmica em trânsito entre corpos devido a uma diferença de temperatura entre eles.

Equilíbrio Térmico

Estado no qual dois ou mais corpos em contato térmico atingem a mesma temperatura, cessando a troca líquida de calor.

Unidade de calor no SI

Joule (J). Frequentemente também se utiliza a caloria (cal), onde 1 cal equivale aproximadamente a 4,184 J.

Caloria (definição)

Quantidade de energia térmica necessária para elevar em 1 °C a temperatura de 1 grama de água pura.

Calor Sensível

Quantidade de calor que provoca apenas variação de temperatura no corpo, sem alterar seu estado físico.

Fórmula fundamental da calorimetria (Calor Sensível)

Q = m . c . ΔT, onde Q é a quantidade de calor, m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura.

Calor Específico (c)

Quantidade de calor necessária para que 1 g de uma substância varie sua temperatura em 1 °C. Característica do material.

Capacidade Térmica (C)

Quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um corpo inteiro em 1 °C: C = Q / ΔT ou C = m . c.

Calor Latente (Q)

Quantidade de calor absorvida ou cedida durante a mudança de estado físico, ocorrendo a temperatura constante.

Fórmula do Calor Latente

Q = m . L, onde m é a massa que muda de fase e L é o calor latente específico de transformação da substância.

Calor Latente Específico (L)

Quantidade de energia térmica por unidade de massa necessária para uma substância mudar de fase sob pressão constante.

Unidade usual de Calor Latente (L)

cal/g no sistema usual ou J/kg no Sistema Internacional (SI).

Fusão

Mudança endotérmica do estado sólido para o estado líquido.

Solidificação

Mudança exotérmica do estado líquido para o estado sólido.

Vaporização

Mudança endotérmica do estado líquido para o gasoso, que pode ocorrer por evaporação, ebulição ou calefação.

Condensação ou Liquefação

Mudança exotérmica do estado gasoso ou vapor para o estado líquido.

Sublimação

Passagem direta do estado sólido para o estado gasoso ou vice-versa, sem passar pelo estado líquido.

Evaporação vs Ebulição

A evaporação é lenta e ocorre apenas na superfície livre; a ebulição é rápida, turbulenta e atinge todo o líquido sob temperatura fixa.

Calefação

Vaporização ultrarrápida que ocorre quando o líquido entra em contato com uma superfície com temperatura muito superior ao seu ponto de ebulição.

Processo Endotérmico em calorimetria

Processo no qual o corpo absorve calor do ambiente (Q > 0).

Processo Exotérmico em calorimetria

Processo no qual o corpo cede ou libera calor para o ambiente (Q < 0).

Ponto de Fusão

Temperatura na qual uma substância pura coexiste em equilíbrio sólido-líquido sob uma dada pressão constante.

Ponto de Ebulição

Temperatura na qual a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão externa exercida sobre ele.

Influência da pressão no ponto de ebulição

Quanto maior a pressão externa sobre o líquido, maior será a temperatura necessária para que ele entre em ebulição.