Cinética Química

Cartões · 30

Velocidade de Reação

Medida da variação da concentração de um reagente ou produto por unidade de tempo.

Catalisa Heterogénea

Tipo de catálise em que o catalisador e os reagentes estão em fases ou estados físicos diferentes.

Reação de Primeira Ordem

Reação cuja velocidade é diretamente proporcional à concentração de um único reagente.

Cinética Química

Ramo da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.

Superfície de Contacto

Área exposta dos reagentes sólidos; quanto maior a área, maior a frequência de colisões e a velocidade.

Energia de Ativação

Energia mínima necessária que os reagentes devem possuir para iniciar uma reação química.

Reação Endotérmica

Reação química que absorve calor do ambiente, apresentando variação de entalpia positiva.

Colisão Efetiva

Colisão entre moléculas que possui energia suficiente e orientação espacial correta para formar produtos.

Ordem de Reação

Soma dos expoentes aos quais as concentrações dos reagentes estão elevadas na lei da velocidade.

Complexo Ativado

Estado intermediário de alta energia e instável formado durante a conversão de reagentes em produtos.

Inibidor

Substância que diminui a velocidade de uma reação química ou a interrompe.

Molecularidade

Número de espécies reagentes que participam numa etapa elementar de uma reação.

Reação de Segunda Ordem

Reação cuja velocidade depende do quadrado da concentração de um reagente ou do produto de dois.

Reação de Ordem Zero

Reação cuja velocidade é constante e independente da concentração dos reagentes.

Reação Elementar

Reação que ocorre numa única etapa, diretamente a partir da colisão das espécies reagentes.

Catalisador

Substância que aumenta a velocidade de uma reação ao diminuir a energia de ativação, sem ser consumida.

Teoria das Colisões

Modelo que afirma que para uma reação ocorrer, as partículas devem colidir com energia e orientação adequadas.

Intermediário de Reação

Espécie produzida numa etapa de um mecanismo e consumida numa etapa posterior, não aparecendo na equação global.

Efeito da Concentração

O aumento da concentração de reagentes aumenta o número de partículas por volume, aumentando as colisões.

Reação Exotérmica

Reação química que liberta calor para o ambiente, apresentando variação de entalpia negativa.

Lei da Velocidade

Equação matemática que relaciona a velocidade da reação com a concentração dos reagentes e uma constante.

Efeito da Temperatura

O aumento da temperatura aumenta a energia cinética média das moléculas, elevando a taxa de colisões efetivas.

Etapa Determinante

A etapa mais lenta de um mecanismo de reação, que limita a velocidade global do processo.

Mecanismo de Reação

Sequência de etapas elementares individuais pelas quais uma reação química global ocorre.

Energia Livre de Gibbs

Grandeza termodinâmica que determina a espontaneidade de uma reação a temperatura e pressão constantes.

Tempo de Meia-Vida

Tempo necessário para que a concentração de um reagente se reduza à metade do seu valor inicial.

Pressão e Velocidade

Em reações gasosas, o aumento da pressão reduz o volume e aumenta a concentração, acelerando a reação.

Catalisa Homogénea

Tipo de catálise em que o catalisador e os reagentes estão na mesma fase ou estado físico.

Constante de Velocidade (k)

Constante de proporcionalidade na lei da velocidade, específica para cada reação a uma dada temperatura.

Enzima

Biocatalisador de natureza proteica que acelera reações químicas específicas em seres vivos.