Classificação de Substâncias e Funções Inorgânicas

Cartões · 35

Mistura Homogênea

Apresenta apenas uma fase visualmente uniforme em toda sua extensão. Exemplo: água e sal totalmente dissolvido.

Mistura Heterogênea

Apresenta duas ou mais fases visíveis com propriedades diferentes. Exemplo: água e óleo.

Substância Simples

Formada por átomos de um único elemento químico. Exemplo: gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3).

Substância Composta

Formada por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes. Exemplo: água (H2O) e dióxido de carbono (CO2).

Substância Orgânica

Composto químico cujo elemento principal é o carbono, geralmente ligado ao hidrogênio. Exemplo: glicose (C6H12O6).

Substância Inorgânica

Composto que geralmente não possui cadeias carbônicas. Abrange ácidos, bases, sais e óxidos.

Ácido (Arrhenius)

Função inorgânica que, em solução aquosa, se ioniza produzindo como único cátion o H+ (ou H3O+).

Base (Arrhenius)

Função inorgânica que, em solução aquosa, se dissocia liberando como único ânion o hidróxido (OH-).

Sal

Composto iônico resultante da reação de neutralização entre um ácido e uma base, contendo cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-.

Óxido

Composto binário formado por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo.

Ácido Clorídrico (HCl)

Ácido inorgânico forte, monoácido e hidrácido. Presente no suco gástrico e usado no decapagem de metais.

Ácido Sulfúrico (H2SO4)

Ácido inorgânico forte, diácido e oxiácido. Muito utilizado em baterias de carro e na indústria química.

Ácido Nítrico (HNO3)

Ácido inorgânico forte e oxiácido, amplamente utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos.

Ácido Acético (CH3COOH)

Substância orgânica da função ácido carboxílico. Principal componente do vinagre comercial.

Hidróxido de Sódio (NaOH)

Base inorgânica forte, monobase, conhecida como soda cáustica. Usada na fabricação de sabões.

Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2)

Base inorgânica, conhecida como cal hidratada ou apagada. Usada na construção civil e no tratamento de solos.

Hidróxido de Amônio (NH4OH)

Base inorgânica fraca e volátil, obtida pela dissolução de amônia (NH3) em água.

Cloreto de Sódio (NaCl)

Sal inorgânico neutro, solúvel em água. Conhecido popularmente como sal de cozinha.

Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)

Sal ácido (ou hidrogenossal) inorgânico. Usado como antiácido estomacal e fermento químico.

Sulfato de Cálcio (CaSO4)

Sal inorgânico pouco solúvel em água. É o principal componente do gesso e da gipsita.

Carbonato de Cálcio (CaCO3)

Sal inorgânico insolúvel. Componente principal do mármore, calcário e das conchas marinhas.

Dióxido de Carbono (CO2)

Óxido inorgânico ácido (ou anidrido). Produto da respiração celular e combustão completa de compostos orgânicos.

Monóxido de Carbono (CO)

Óxido inorgânico neutro. Gás tóxico e inodoro resultante da combustão incompleta de matéria orgânica.

Óxido de Cálcio (CaO)

Óxido inorgânico básico, conhecido como cal viva. Reage com água formando hidróxido de cálcio.

Água (H2O)

Substância composta, inorgânica e molécula polar. Atua como solvente universal.

Gás Oxigênio (O2)

Substância simples, inorgânica, essencial para a respiração aeróbica dos seres vivos.

Gás Ozônio (O3)

Substância simples, forma alotrópica do oxigênio. Presente na camada de ozônio para filtrar raios UV.

Hidrácido

Classificação de ácido inorgânico que não contém oxigênio na sua estrutura. Exemplo: HCl, HF, H2S.

Oxiácido

Classificação de ácido inorgânico que contém oxigênio em sua estrutura. Exemplo: H2SO4, HNO3, H3PO4.

Óxido Básico

Óxido inorgânico que reage com água produzindo uma base, ou reage com um ácido produzindo sal e água.

Óxido Ácido (Anidrido)

Óxido inorgânico que reage com água produzindo um ácido, ou reage com uma base produzindo sal e água.

Óxido Neutro

Óxido inorgânico que não reage com água, ácidos ou bases. Exemplos: CO, NO e N2O.

Óxido Anfótero

Óxido inorgânico que pode comportar-se como ácido ou como base, dependendo do reagente. Exemplos: Al2O3 e ZnO.

Reação de Neutralização

Reação química entre um ácido e uma base que produz sal e água.

Alotropia

Fenômeno em que um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. Exemplo: grafite e diamante.