Distribuição Eletrônica 2

Cartões · 60

Diagrama de Linus Pauling

Ordem crescente de energia dos subníveis: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

Princípio de Aufbau

Os elétrons preenchem primeiro os orbitais e subníveis de menor energia disponível.

Regra de Hund

Ao preencher orbitais degenerados, coloca-se um elétron em cada orbital com spins paralelos antes do emparelhamento.

Princípio da Exclusão de Pauli

Dois elétrons em um mesmo átomo não podem possuir os quatro números quânticos iguais; máximo de 2 elétrons por orbital com spins opostos.

Camada de Valência

A camada eletrônica mais externa de um átomo no estado fundamental, que contém os elétrons de valência.

Subnível mais energético

O último subnível preenchido na sequência do Diagrama de Pauling, não necessariamente o mais externo.

Capacidade máxima da camada K (n=1)

Suporta no máximo 2 elétrons (1s2).

Capacidade máxima da camada L (n=2)

Suporta no máximo 8 elétrons (2s2 2p6).

Capacidade máxima da camada M (n=3)

Suporta no máximo 18 elétrons (3s2 3p6 3d10).

Capacidade máxima da camada N (n=4)

Suporta no máximo 32 elétrons (4s2 4p6 4d10 4f14).

Capacidade máxima da camada O (n=5)

Suporta no máximo 32 elétrons (5s2 5p6 5d10 5f14).

Capacidade máxima da camada P (n=6)

Suporta no máximo 18 elétrons (6s2 6p6 6d10).

Capacidade máxima da camada Q (n=7)

Suporta no máximo 8 elétrons (7s2 7p6).

Capacidade do subnível s

Possui 1 orbital e comporta no máximo 2 elétrons.

Capacidade do subnível p

Possui 3 orbitais e comporta no máximo 6 elétrons.

Capacidade do subnível d

Possui 5 orbitais e comporta no máximo 10 elétrons.

Capacidade do subnível f

Possui 7 orbitais e comporta no máximo 14 elétrons.

Distribuição de Íons Positivos (Cátions)

Faz-se a distribuição do átomo neutro e retiram-se os elétrons da camada de valência (mais externa), não do subnível mais energético.

Distribuição de Íons Negativos (Ânions)

Adicionam-se os elétrons recebidos diretamente no último subnível incompleto.

Notação em cerne de Gás Nobre

Substitui a configuração dos elétrons internos pelo símbolo do gás nobre anterior entre colchetes, como [Ne] ou [Ar].

Exceção do Cromo (Cr, Z=24)

Em vez de [Ar] 4s2 3d4, assume [Ar] 4s1 3d5 para obter maior estabilidade com o subnível d semi-preenchido.

Exceção do Cobre (Cu, Z=29)

Em vez de [Ar] 4s2 3d9, assume [Ar] 4s1 3d10 para obter maior estabilidade com o subnível d totalmente preenchido.

Hidrogênio (H, Z=1)

1s1

Hélio (He, Z=2)

1s2

Lítio (Li, Z=3)

1s2 2s1 (ou [He] 2s1)

Berílio (Be, Z=4)

1s2 2s2 (ou [He] 2s2)

Boro (B, Z=5)

1s2 2s2 2p1 (ou [He] 2s2 2p1)

Carbono (C, Z=6)

1s2 2s2 2p2 (ou [He] 2s2 2p2)

Nitrogênio (N, Z=7)

1s2 2s2 2p3 (ou [He] 2s2 2p3)

Oxigênio (O, Z=8)

1s2 2s2 2p4 (ou [He] 2s2 2p4)

Flúor (F, Z=9)

1s2 2s2 2p5 (ou [He] 2s2 2p5)

Neônio (Ne, Z=10)

1s2 2s2 2p6 (ou [He] 2s2 2p6)

Sódio (Na, Z=11)

1s2 2s2 2p6 3s1 (ou [Ne] 3s1)

Magnésio (Mg, Z=12)

1s2 2s2 2p6 3s2 (ou [Ne] 3s2)

Alumínio (Al, Z=13)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (ou [Ne] 3s2 3p1)

Silício (Si, Z=14)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 (ou [Ne] 3s2 3p2)

Fósforo (P, Z=15)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (ou [Ne] 3s2 3p3)

Enxofre (S, Z=16)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (ou [Ne] 3s2 3p4)

Cloro (Cl, Z=17)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (ou [Ne] 3s2 3p5)

Argônio (Ar, Z=18)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (ou [Ne] 3s2 3p6)

Potássio (K, Z=19)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (ou [Ar] 4s1)

Cálcio (Ca, Z=20)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (ou [Ar] 4s2)

Escândio (Sc, Z=21)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 (ou [Ar] 4s2 3d1)

Titânio (Ti, Z=22)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 (ou [Ar] 4s2 3d2)

Vanádio (V, Z=23)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (ou [Ar] 4s2 3d3)

Manganês (Mn, Z=25)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (ou [Ar] 4s2 3d5)

Ferro (Fe, Z=26)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (ou [Ar] 4s2 3d6)

Cobalto (Co, Z=27)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 (ou [Ar] 4s2 3d7)

Níquel (Ni, Z=28)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 (ou [Ar] 4s2 3d8)

Zinco (Zn, Z=30)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 (ou [Ar] 4s2 3d10)

Gálio (Ga, Z=31)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 (ou [Ar] 4s2 3d10 4p1)

Germânio (Ge, Z=32)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 (ou [Ar] 4s2 3d10 4p2)

Bromo (Br, Z=35)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (ou [Ar] 4s2 3d10 4p5)

Criptônio (Kr, Z=36)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 (ou [Ar] 4s2 3d10 4p6)

Íon Na+ (Z=11)

1s2 2s2 2p6 (perdeu o elétron de 3s1)

Íon Cl- (Z=17)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (ganhou 1 elétron em 3p5)

Íon O2- (Z=8)

1s2 2s2 2p6 (ganhou 2 elétrons em 2p4)

Íon Fe2+ (Z=26)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (perdeu os elétrons da camada de valência 4s2)

Íon Fe3+ (Z=26)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (perdeu 4s2 e 1 elétron de 3d6)

Espécies Isogeletrônicas

Átomos e íons que apresentam o mesmo número e a mesma distribuição de elétrons, como O2-, F-, Ne e Na+.