Equilíbrio Químico Molecular

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Equilíbrio Químico

Estado dinâmico em que as taxas das reações direta e inversa são iguais, mantendo as concentrações constantes.

Reação Reversível

Reação que ocorre simultaneamente nos dois sentidos: reagentes formando produtos e produtos regenerando reagentes.

Constante de Equilíbrio (Kc)

Razão entre o produto das concentrações dos produtos e o dos reagentes, elevados a seus coeficientes estequiométricos.

Constante de Equilíbrio em Pressão (Kp)

Constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais dos reagentes e produtos gasosos.

Relação entre Kp e Kc

Kp = Kc * (R * T)^(Δn), onde Δn é a variação do número de mols de gás na reação.

Princípio de Le Chatelier

Se um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação, ele se desloca no sentido de minimizar essa perturbação.

Quociente de Reação (Q)

Expressão idêntica à da constante de equilíbrio, mas calculada com concentrações em qualquer instante fora do equilíbrio.

Q < K

O sistema não está em equilíbrio e a reação direta se favorece para formar mais produtos.

Q > K

O sistema não está em equilíbrio e a reação inversa se favorece para consumir produtos.

Q = K

O sistema está em equilíbrio químico e não há alteração líquida nas concentrações.

Efeito da Concentração no Equilíbrio

Adicionar uma substância desloca o equilíbrio para consumir essa substância; remover desloca para repô-la.

Efeito da Pressão no Equilíbrio

Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menor volume gasoso (menor número de mols de gás).

Efeito da Temperatura no Equilíbrio

O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica; a diminuição favorece a reação exotérmica.

Efeito do Catalisador no Equilíbrio

Aumenta a velocidade das reações direta e inversa na mesma proporção, atingindo o equilíbrio mais rápido sem alterar K.

Reação Exotérmica

Reação que liberta calor (ΔH < 0). O aumento da temperatura diminui a constante de equilíbrio K.

Reação Endotérmica

Reação que absorve calor (ΔH > 0). O aumento da temperatura aumenta a constante de equilíbrio K.

Equilíbrio Homogêneo

Equilíbrio químico no qual todos os reagentes e produtos encontram-se na mesma fase ou estado físico.

Equilíbrio Heterogêneo

Equilíbrio químico em que reagentes e produtos estão em mais de uma fase física.

Sólidos e Líquidos Puros em K

Suas concentrações permanencem constantes e não são incluídas na expressão da constante de equilíbrio.

Grau de Equilíbrio (α)

Relação entre a quantidade de mols que reagiu e a quantidade inicial de mols do reagente.

Lei da Ação das Massas

A velocidade de uma reação química é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes.

Valor de K muito grande (K >> 1)

Indica que o equilíbrio favorece fortemente os produtos no estado final de equilíbrio.

Valor de K muito pequeno (K << 1)

Indica que o equilíbrio favorece fortemente os reagentes, com pouca formação de produtos.

Inversão da Equação Química e K

Ao inverter a reação, a nova constante de equilíbrio é o inverso da constante original (K' = 1/K).

Multiplicação dos Coeficientes e K

Se os coeficientes forem multiplicados por n, a nova constante será K elevado à potência n (K' = K^n).

Soma de Etapas de Reação e K

A constante de equilíbrio global é o produto das constantes de equilíbrio das etapas individuais.

Energia Livre de Gibbs (ΔG) no Equilíbrio

No equilíbrio químico, a variação da energia livre de Gibbs é igual a zero (ΔG = 0).

Relação entre ΔG° e K

ΔG° = -R * T * ln(K). Relaciona a variação de energia livre padrão com a constante de equilíbrio.

Equilíbrio Dinâmico

Processo contínuo em nível molecular no qual as transformações direta e inversa nunca param.

Efeito do Gás Inerte a Volume Constante

A adição de um gás inerte a volume constante não altera as pressões parciais dos reagentes nem o equilíbrio.