Funções Inorgânicas

Cartões · 52

Função inorgânica

Grupo de substâncias inorgânicas com propriedades químicas semelhantes, divididas principalmente em ácidos, bases, sais e óxidos.

Ácido segundo Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera como único cátion o íon H+ (ou H3O+).

Base segundo Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica e libera como único ânion o íon hidroxila (OH-).

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base, contendo pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Óxido

Composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, possuindo fórmula geral ExOy.

Fórmula geral dos ácidos

HxA, onde H é o hidrogênio ionizável e A é o ânion monomérico ou poliatômico.

Fórmula geral das bases

B(OH)y, onde B é um cátion metálico (ou amônio) e OH- é o grupo hidroxila.

Fórmula geral dos sais neutros

BxAy, produto da combinação estequiométrica entre o cátion de uma base e o ânion de um ácido.

Hidrácido

Ácido que não contém oxigênio em sua composição molecular (exemplo: HCl, HBr, HCN).

Oxiácido

Ácido que contém oxigênio em sua molécula além de hidrogênio e outro elemento central (exemplo: H2SO4, HNO3).

Monoácido

Ácido capaz de liberar apenas 1 cátion H+ por molécula ao sofrer ionização em água (exemplo: HCl, HNO3).

Diácido

Ácido capaz de liberar 2 cátions H+ por molécula ao sofrer ionização (exemplo: H2SO4, H2S).

Triácido

Ácido capaz de liberar 3 cátions H+ por molécula quando em solução aquosa (exemplo: H3PO4).

Força dos hidrácidos

Fortes: HI, HBr e HCl; moderado: HF; fracos: todos os demais hidrácidos conhecidos.

Força dos oxiácidos

Calculada pela diferença entre o número de oxigênios e hidrogênios ionizáveis: m = O - H. Forte se m ≥ 2, moderado se m = 1, fraco se m = 0.

Monobase

Base que contém e libera apenas 1 ânion hidroxila (OH-) por unidade de fórmula (exemplo: NaOH, KOH).

Dibase

Base que contém e libera 2 ânions hidroxila (OH-) por unidade de fórmula (exemplo: Ca(OH)2, Mg(OH)2).

Solubilidade das bases

Bases de metais alcalinos e NH4OH são solúveis; de alcalinoterrosos são pouco solúveis; as demais são praticamente insolúveis.

Força das bases

Bases de metais alcalinos e alcalinoterrosos são fortes (exceto Mg(OH)2 e Be(OH)2); as demais bases são consideradas fracas.

Hidróxido de amônio

NH4OH, base fraca, solúvel e instável que se decompõe facilmente em amônia (NH3) e água (H2O).

Reação de neutralização total

Ácido + Base -> Sal + H2O, na qual todos os íons H+ e OH- disponíveis reagem estequiometricamente.

Sal normal (neutro)

Sal obtido pela neutralização total, desprovido de hidrogênios ionizáveis ou hidroxilas residuais (exemplo: NaCl, K2SO4).

Hidrogenossal (sal ácido)

Sal derivado de neutralização parcial de poliácido, apresentando H+ ionizável na estrutura (fórmula geral: B(HA), exemplo: NaHCO3).

Hidroxissal (sal básico)

Sal derivado de neutralização parcial de polibase, apresentando grupo OH- na estrutura (fórmula geral: B(OH)A, exemplo: Al(OH)Cl2).

Sal duplo (misto)

Sal formado pela combinação de dois cátions distintos ou dois ânions distintos com o contra-íon oposto (exemplo: NaKSO4, CaCl(ClO)).

Sal hidratado

Sal que contém moléculas de água incorporadas em sua estrutura cristalina em proporção definida (exemplo: CuSO4·5H2O).

Solubilidade dos sais de nitrato e acetato

Praticamente todos os sais contendo nitrato (NO3-) e acetato (CH3COO-) são altamente solúveis em água.

Solubilidade dos cloretos, brometos e iodetos

Geralmente solúveis em água, exceto os combinados com prata (Ag+), chumbo (Pb2+) e mercúrio mercuroso (Hg2 2+).

Solubilidade dos sulfatos

Em geral são solúveis em água, exceto os sulfatos de Ba2+, Sr2+, Pb2+ e Ca2+ (pouco solúvel).

Óxido básico

Óxido formado por metal com baixo Nox (+1 ou +2) que reage com água gerando base, ou com ácido gerando sal e água (exemplo: Na2O, CaO).

Óxido ácido (anidrido)

Óxido formado por ametal ou metal de alto Nox (+5, +6, +7) que reage com água formando ácido, ou com base formando sal e água (exemplo: SO3, CO2).

Óxido anfótero

Óxido que atua como óxido básico frente a ácidos fortes e como óxido ácido frente a bases fortes (exemplo: Al2O3, ZnO).

Óxido neutro (indiferente)

Óxido covalente que não reage com água, ácidos nem bases sob condições ambientes (exemplos principais: CO, NO, N2O).

Peróxido

Composto contendo o grupo (O2)2-, no qual cada oxigênio possui número de oxidação igual a -1 (exemplo: H2O2, Na2O2).

Superóxido

Composto que apresenta o grupo poliatômico (O2)-, no qual cada átomo de oxigênio possui número de oxidação médio de -1/2 (exemplo: KO2).

Óxido misto (duplo ou salino)

Composto resultante da associação de dois óxidos do mesmo metal com Nox diferentes, de fórmula geral M3O4 (exemplo: Fe3O4).

Ionização

Processo químico no qual moléculas covalentes reagem com solvente polar gerando íons anteriormente inexistentes (característico de ácidos).

Dissociação iônica

Separação física dos íons pré-existentes de um composto iônico sólido provocada pela atração e solvatação pelo solvente polar.

Escala de pH

Medida logarítmica da concentração de íons H3O+ em solução aquosa; pH < 7 indica meio ácido, pH = 7 neutro e pH > 7 básico (a 25 °C).

Indicador ácido-base

Substância orgânica que muda de cor dependendo da concentração de íons H+ ou da faixa de pH do meio (exemplo: fenolftaleína, tornassol).

Hidrólise salina

Reação entre os íons do sal dissolvido e a água que altera o pH da solução quando o sal provém de ácido ou base fraca.

Sal de ácido forte e base fraca

Sal cujo cátion sofre hidrólise, tornando a solução aquosa ácida com pH menor que 7 (exemplo: NH4Cl).

Sal de ácido fraco e base forte

Sal cujo ânion sofre hidrólise, tornando a solução aquosa básica com pH maior que 7 (exemplo: Na2CO3, CH3COONa).

Sal de ácido forte e base forte

Sal cujos íons não sofrem hidrólise apreciável, mantendo a solução aquosa neutra com pH próximo de 7 (exemplo: NaCl, KNO3).

Nomenclatura de hidrácidos

Palavra 'Ácido' seguida do nome do elemento central com o sufixo '-ídrico' (exemplo: HCl = ácido clorídrico).

Nomenclatura padrão de oxiácidos

Uso dos sufixos '-ico' (maior Nox) e '-oso' (menor Nox), precedidos pelos prefixos 'per-' (máximo) ou 'hipo-' (mínimo).

Nomenclatura de bases

Expressão 'Hidróxido de' seguida pelo nome do cátion, indicando o Nox em algarismos romanos se o metal tiver Nox variável.

Regra de sufixos na formação de sais

O sufixo do ácido '-ídrico' vira '-eto' no sal; '-oso' vira '-ito'; e '-ico' vira '-ato' no sal.

Grau de ionização (alfa)

Razão entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas, indicando a força de um ácido.

Efeito da chuva ácida

Precipitação com pH < 5,6 causada por óxidos ácidos atmosféricos (SO2, SO3, NO2) reagindo com água para formar H2SO4 e HNO3.

Cal virgem e cal hidratada

Cal virgem é o óxido básico CaO; quando reage com água, forma a cal hidratada Ca(OH)2 por hidratação exotérmica.

Ácido fosfórico vs fosforoso e hipofosforoso

H3PO4 tem 3 H ionizáveis (triácido); H3PO3 tem 2 H ionizáveis (diácido); H3PO2 tem apenas 1 H ionizável (monoácido).