Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos 2

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Ácido

Composto covalente que em solução aquosa se ioniza, liberando como único cátion o H+ (ou H3O+). Tem sabor azedo e pH menor que 7.

Base (ou Hidróxido)

Composto iônico que em solução aquosa se dissocia, liberando como único ânion a hidroxila (OH-). Tem sabor adstringente e pH maior que 7.

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base. Contém pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Óxido

Composto binário (formado por dois elementos) no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Ácido de Arrhenius

Substância que em meio aquoso aumenta a concentração de íons H+.

Base de Arrhenius

Substância que em meio aquoso se dissocia liberando íons OH-.

Hidrácido

Ácido que não contém oxigênio em sua estrutura molecular. Exemplo: HCl (ácido clorídrico).

Oxiácido

Ácido que contém oxigênio em sua estrutura molecular. Exemplo: H2SO4 (ácido sulfúrico).

Óxido Básico

Óxido que reage com água formando uma base, ou reage com um ácido formando sal e água. Geralmente formado por metais.

Óxido Ácido (Anidrido)

Óxido que reage com água formando um ácido, ou reage com uma base formando sal e água. Geralmente formado por ametais.

Óxido Neutro

Óxido que não reage com água, ácidos ou bases. Exemplos: CO, NO e N2O.

Óxido Anfótero

Óxido que pode comportar-se como óxido básico ou ácido, reagindo tanto com ácidos fortes quanto com bases fortes.

Peróxido

Óxido em que o oxigênio possui número de oxidação (NOX) igual a -1. Reage com água formando base e água oxigenada.

Superóxido

Óxido em que o oxigênio possui número de oxidação (NOX) igual a -1/2.

Reação de Neutralização

Reação entre um ácido e uma base que produz sal e água.

Sal Neutro (ou Normal)

Sal obtido pela neutralização total entre um ácido e uma base, sem H+ ou OH- ionizáveis restantes.

Hidrogenossal (Sal Ácido)

Sal que ainda apresenta hidrogênio ionizável em sua estrutura, derivado da neutralização parcial de um ácido.

Hidroxissal (Sal Básico)

Sal que ainda apresenta íons OH- em sua estrutura, derivado da neutralização parcial de uma base.

Indicador Ácido-Base

Substância que muda de cor dependendo do pH do meio. Exemplo: fenolftaleína, que fica rosa em meio básico.

Força dos Ácidos

Medida pela capacidade de ionização (grau de ionização alpha). Ácidos fortes ionizam quase completamente em água.