Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

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Ácido

Composto que libera íons H+ (ou H3O+) em solução aquosa. Possui sabor azedo, pH menor que 7 e reage com bases formando sal e água.

Base

Composto que libera ânions OH- (hidróxidos) em solução aquosa. Possui sabor adstringente, pH maior que 7 e neutraliza ácidos.

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base. Contém pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Óxido

Composto binário formado por dois elementos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo.

Ácido Forte

Ácido que se ioniza quase completamente em água, liberando uma grande quantidade de íons H+, como o HCl e o H2SO4.

Base Forte

Base que se dissocia quase completamente em água, geralmente formada por metais alcalinos e alcalino-terrosos, como o NaOH.

Óxido Básico

Óxido que reage com água para formar uma base, ou reage com um ácido para formar sal e água. Exemplo: CaO.

Óxido Ácido (Anidrido)

Óxido que reage com água para formar um ácido, ou reage com uma base para formar sal e água. Exemplo: CO2.

Óxido Anfótero

Óxido que pode comportar-se como óxido básico ou ácido, reagindo tanto com ácidos quanto com bases fortes. Exemplo: ZnO.

Óxido Neutro

Óxido covalente que não reage com água, ácidos ou bases em condições normais. Exemplos: CO, NO e N2O.

Sal Neutro ou Normal

Sal obtido pela neutralização total entre ácido e base, sem hidrogênios ionizáveis ou hidroxilas remanescentes. Exemplo: NaCl.

Hidrogenossal (Sal Ácido)

Sal que contém hidrogênio ionizável em sua estrutura, resultante da neutralização parcial de um ácido. Exemplo: NaHCO3.

Hidroxissal (Sal Básico)

Sal que contém íons OH- em sua estrutura, resultante da neutralização parcial de uma base. Exemplo: Al(OH)2Cl.

Hidrácido

Ácido que não contém oxigênio em sua molécula. Exemplo: HCl e H2S.

Oxiácido

Ácido que possui oxigênio em sua estrutura molecular. Exemplo: HNO3 e H2SO4.

Reação de Neutralização

Reação química entre um ácido e uma base que produz sal e água. Exemplo: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.

Indicador Ácido-Base

Substância que muda de cor dependendo do pH da solução, usada para identificar se um meio é ácido ou básico. Exemplo: Fenolftaleína.

Peróxido

Óxido que possui o grupo (O2)2- com oxigênio em nox -1. Reage com água ou ácido liberando oxigênio ou água oxigenada. Exemplo: H2O2.

Superóxido

Óxido onde o oxigênio possui número de oxidação -1/2. Reage com água formando base, água oxigenada e O2. Exemplo: KO2.

Escala de pH

Medida que indica a acidez, neutralidade ou basicidade de uma solução aquosa, variando tipicamente de 0 a 14.