Princípios da Mecânica Quântica

Cartões · 52

Louis de Broglie

Propôs a dualidade onda-partícula, afirmando que toda matéria em movimento possui propriedades ondulatórias associadas.

Dualidade onda-partícula

Conceito proposto por de Broglie no qual elétrons e outras partículas comportam-se tanto como ondas quanto como corpúsculos.

Werner Heisenberg

Formulou o Princípio da Incerteza, limitando a precisão simultânea de certas medidas físicas.

Princípio da Incerteza

É impossível determinar simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento linear de uma partícula.

Wolfgang Pauli

Formulou o Princípio da Exclusão para sistemas quânticos com múltiplos elétrons.

Princípio da Exclusão de Pauli

Dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Friedrich Hund

Estabeleceu a regra para o preenchimento de orbitais atômicos degenerados de mesma energia.

Regra de Hund

Orbitais de mesma energia são ocupados individualmente com spins paralelos antes que ocorra o pareamento de elétrons.

Max Planck

Propôs a quantização da energia e introduziu a constante de proporcionalidade fundamental h.

Teoria Quântica de Planck

A energia é emitida ou absorvida pela matéria em pacotes discretos denominados quanta, e não de forma contínua.

Albert Einstein (Efeito Fotoelétrico)

Explicou o efeito fotoelétrico tratando a radiação luminosa como feixes de partículas chamadas fótons.

Niels Bohr

Propôs um modelo atômico com órbitas circulares estacionárias e níveis quantizados de energia para os elétrons.

Modelo Atômico de Bohr

Elétrons giram em órbitas permitidas sem irradiar energia; a absorção ou emissão ocorre em transições entre níveis.

Erwin Schrödinger

Desenvolveu a equação matemática fundamental que descreve o comportamento ondulatório do elétron no átomo.

Equação de Schrödinger

Equação diferencial cuja resolução fornece a função de onda e as probabilidades de localização do elétron no espaço.

Princípio de Aufbau (Construção)

Os elétrons preenchem os orbitais atômicos na ordem crescente de energia dos subníveis.

John Dalton

Propôs o primeiro modelo atômico científico moderno da matéria como esferas maciças e indivisíveis.

Modelo da Bola de Bilhar

Modelo atômico de Dalton no qual os átomos são partículas esféricas indivisíveis, indestrutíveis e neutras.

J. J. Thomson

Descobriu o elétron por meio de raios catódicos e propôs o primeiro modelo de átomo divisível com cargas.

Modelo do Pudim de Ameixas

Modelo atômico de Thomson caracterizado por uma esfera contínua de carga positiva incrustada de elétrons negativos.

Ernest Rutherford

Descobriu o núcleo atômico com o experimento de espalhamento de partículas alfa por folhas de ouro.

Modelo Planetário de Rutherford

Átomo formado por um núcleo minúsculo, denso e positivo, cercado por elétrons distribuídos na eletrosfera vazia.

James Chadwick

Descobriu experimentalmente os nêutrons no núcleo atômico, comprovando a existência de partículas neutras de massa comparável ao próton.

Arnold Sommerfeld

Aprimorou o modelo de Bohr introduzindo órbitas elípticas e subníveis energéticos com velocidades relativísticas.

Dmitri Mendeleev

Criou a primeira versão amplamente aceita da Tabela Periódica, organizando elementos segundo suas massas e propriedades.

Henry Moseley

Estabeleceu que as propriedades dos elementos variam periodicamente em função de seus números atômicos e não de suas massas.

Antoine Lavoisier

Formulou a Lei da Conservação das Massas durante as transformações químicas.

Lei da Conservação das Massas

Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é idêntica à massa total dos produtos obtidos.

Joseph Proust

Formulou a Lei das Proporções Definidas nas combinações entre substâncias químicas.

Lei das Proporções Definidas

Uma substância composta é formada sempre pela união dos mesmos elementos em proporções de massa constantes.

Amedeo Avogadro

Formulou o princípio segundo o qual volumes iguais de gases contêm o mesmo número de moléculas sob as mesmas condições.

Hipótese de Avogadro

Volumes iguais de gases diferentes, sob a mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.

Gilbert N. Lewis

Propôs o modelo de ligação covalente por compartilhamento de pares eletrônicos e a representação de elétrons por pontos.

Regra do Octeto

Átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons para adquirir a configuração eletrônica estável de oito elétrons na camada de valência.

Linus Pauling

Desenvolveu o diagrama de energia para distribuição eletrônica e a escala de eletronegatividade dos elementos.

Diagrama de Pauling

Esquema visual baseado na regra (n + l) que organiza a ordem de preenchimento dos subníveis de energia atômicos.

Johannes Rydberg

Formulou a equação empírica que prevê os comprimentos de onda das linhas espectrais de emissão do hidrogênio.

Fórmula de Rydberg

Expressão matemática usada para calcular o comprimento de onda da luz emitida por transições eletrônicas no hidrogênio.

Robert Millikan

Determinou experimentalmente a carga elétrica elementar do elétron por meio do experimento da gota de óleo.

Svante Arrhenius

Propôs a teoria da dissociação eletrolítica e a primeira definição iônica moderna de ácidos e bases.

Teoria Ácido-Base de Arrhenius

Ácido libera íons H+ em água; base libera íons OH- em água.

Brönsted e Lowry

Propuseram a definição de ácidos e bases fundamentada na transferência direta de prótons.

Teoria Ácido-Base de Brönsted-Lowry

Ácido é qualquer espécie capaz de doar um próton (H+); base é qualquer espécie capaz de receber um próton.

Teoria Ácido-Base de Lewis

Ácido é espécie aceptora de par de elétrons; base é espécie doadora de par de elétrons.

Henri Le Chatelier

Enunciou o princípio sobre o deslocamento de equilíbrio químico sob perturbações externas.

Princípio de Le Chatelier

Quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação externa, ele se ajusta de modo a minimizar o efeito dessa alteração.

Germain Hess

Estabeleceu que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

Lei de Hess

A variação de entalpia de uma reação química é constante, independentemente de ela ocorrer em uma ou em múltiplas etapas.

Jacques Charles

Formulou a lei que descreve a relação linear direta entre o volume e a temperatura de um gás sob pressão constante.

Robert Boyle

Formulou a lei que descreve a relação inversamente proporcional entre o volume e a pressão de um gás a temperatura constante.

Joseph Louis Gay-Lussac

Estabeleceu a relação direta entre pressão e temperatura de um gás sob volume constante, além da lei de volumes gasosos.

Max Born

Interpretou probabilisticamente a função de onda, associando seu quadrado à densidade de probabilidade eletrônica.