Termologia Essencial 2

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Temperatura

Grandeza escalar que mede o grau de agitação térmica média das partículas de um corpo.

Calor

Energia térmica em trânsito entre corpos motivada exclusivamente por uma diferença de temperatura.

Equilíbrio térmico

Estado no qual dois ou mais corpos em contato térmico atingem a mesma temperatura, cessando a troca de calor.

Lei Zero da Termodinâmica

Se dois corpos estão em equilíbrio térmico com um terceiro, então eles estão em equilíbrio térmico entre si.

Primeira Lei da Termodinâmica

Princípio da conservação de energia: a variação da energia interna é igual ao calor trocado menos o trabalho realizado.

Segunda Lei da Termodinâmica

O calor não flui espontaneamente de um corpo frio para um quente; a entropia do universo tende a aumentar.

Terceira Lei da Termodinâmica

A entropia de um cristal perfeito tende a zero absoluto conforme a temperatura se aproxima de zero Kelvin.

Zero absoluto

Temperatura teórica de 0 K (-273,15 °C) em que a energia cinética translacional das partículas seria mínima.

Escala Celsius

Escala termométrica centígrada baseada nos pontos de fusão (0 °C) e ebulição (100 °C) da água a 1 atm.

Escala Kelvin

Escala termométrica absoluta cuja unidade base tem o mesmo intervalo do grau Celsius, mas com zero no zero absoluto.

Escala Fahrenheit

Escala termométrica na qual o ponto de congelamento da água é 32 °F e o de ebulição é 212 °F a 1 atm.

Caloria (cal)

Quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água pura de 14,5 °C a 15,5 °C.

Capacidade térmica

Razão entre a quantidade de calor fornecida a um corpo e a variação de temperatura correspondente por ele sofrida.

Calor específico

Quantidade de calor necessária para que uma unidade de massa de uma substância varie sua temperatura em um grau.

Calor sensível

Quantidade de calor transferida que acarreta apenas a variação de temperatura de um corpo, sem mudar de fase.

Calor latente

Quantidade de calor necessária para alterar o estado de agregação de uma unidade de massa a temperatura constante.

Fusão

Mudança endotérmica do estado sólido para o estado líquido sob pressão constante.

Solidificação

Mudança exotérmica do estado líquido para o estado sólido que ocorre à mesma temperatura da fusão.

Vaporização

Passagem endotérmica do estado líquido para o gasoso, que pode ocorrer por evaporação, ebulição ou calefação.

Condensação

Mudança exotérmica do estado de vapor para o estado líquido induzida por resfriamento ou compressão.

Sublimação

Passagem direta de uma substância do estado sólido para o gasoso, ou vice-versa, sem passar pelo estado líquido.

Calefação

Vaporização ultrarrápida que ocorre quando o líquido entra em contato com superfície a temperatura muito superior ao ponto de ebulição.

Evaporação

Vaporização lenta e espontânea que ocorre exclusivamente na superfície livre do líquido a qualquer temperatura.

Ebulição

Vaporização rápida e turbulenta com formação de bolhas em todo o líquido quando sua pressão de vapor iguala a pressão externa.

Ponto triplo

Condição singular de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio as fases sólida, líquida e gasosa.

Ponto crítico

Ponto no diagrama de fases acima do qual não há distinção física entre líquido e gás, formando um fluido supercrítico.

Condução térmica

Mecanismo de transferência de calor partícula a partícula pela agitação molecular, predominante em meios sólidos.

Convecção térmica

Propagação de calor acompanhada de transporte de matéria em fluidos, decorrente de diferenças de densidade.

Radiação térmica

Transferência de calor através de ondas eletromagnéticas no espectro infravermelho, dispensando meio material.

Corpo negro

Objeto ideal que absorve toda a radiação incidente sobre ele e emite a quantidade máxima teórica de radiação térmica.

Lei de Stefan-Boltzmann

Determina que a potência total irradiada por unidade de área de um corpo negro é proporcional à quarta potência da temperatura absoluta.

Dilatação térmica linear

Aumento unidimensional no comprimento de um sólido decorrente do aumento de sua temperatura.

Dilatação térmica superficial

Aumento bidimensional na área de um corpo sólido proporcional à variação de sua temperatura.

Dilatação térmica volumétrica

Aumento tridimensional do volume de um corpo sólido ou fluido provocado pela elevação térmica.

Comportamento anômalo da água

Fenômeno em que a água diminui de volume e aumenta sua densidade quando aquecida na faixa de 0 °C a 4 °C.

Calorímetro

Dispositivo termicamente isolado utilizado para medir quantidades de calor trocadas entre corpos.

Energia interna

Soma de todas as formas microscópicas de energia cinética e potencial associadas aos átomos e moléculas de um sistema.

Trabalho termodinâmico

Energia mecânica transferida entre o sistema e a vizinhança decorrente da variação de volume sob determinada pressão.

Processo isotérmico

Transformação termodinâmica que ocorre a temperatura constante; a energia interna de um gás ideal não varia.

Processo isobárico

Transformação termodinâmica que ocorre sob pressão constante do sistema sobre o meio.

Processo isocórico

Transformação termodinâmica que ocorre a volume constante, na qual o trabalho termodinâmico realizado é nulo.

Processo adiabático

Transformação rápida ou em recipiente isolado na qual não ocorrem trocas de calor entre o sistema e o meio externo.

Gás ideal

Modelo teórico de gás cujas partículas puntiformes não interagem entre si, exceto por colisões perfeitamente elásticas.

Equação de Clapeyron

Equação de estado dos gases perfeitos que relaciona pressão, volume, número de mols e temperatura (P.V = n.R.T).

Ciclo termodinâmico

Sequência de transformações termodinâmicas que retorna o fluido de trabalho ao seu estado inicial.

Ciclo de Carnot

Ciclo teórico reversível composto por duas isotérmicas e duas adiabáticas que atinge o rendimento térmico máximo.

Rendimento térmico

Razão adimensional entre o trabalho útil produzido por uma máquina térmica e o calor fornecido pela fonte quente.

Entropia

Função de estado que quantifica a dispersão de energia de um sistema e sua irreversibilidade termodinâmica.

Entalpia

Grandeza termodinâmica definida pela soma da energia interna com o produto da pressão pelo volume do sistema.

Equivalente mecânico do calor

Fator de conversão quantitativo determinado por Joule que estabelece que 1 caloria equivale a aproximadamente 4,184 J.

Balanço térmico

Aplicação do princípio da conservação em sistemas isolados: a soma algébrica dos calores trocados é igual a zero.

Pressão de vapor saturante

Pressão exercida pelo vapor em equilíbrio dinâmico com sua fase líquida a uma temperatura dada.