Termoquímica

Cartões · 20

Entalpia (H)

Grandeza termodinâmica que mede a quantidade total de energia térmica contida em um sistema a pressão constante.

Variação de Entalpia (ΔH)

Diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes: ΔH = Hprodutos - Hreagentes.

Reação Exotérmica

Processo que libera calor para o meio externo, apresentando variação de entalpia negativa (ΔH < 0).

Reação Endotérmica

Processo que absorve calor do meio externo, apresentando variação de entalpia positiva (ΔH > 0).

Equação Fundamental da Calorimetria

Q = m . c . ΔT, onde Q é a quantidade de calor, m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura.

Capacidade Térmica (C)

Quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um corpo em 1 °C; calculada por C = m . c ou C = Q / ΔT.

Entalpia Padrão de Formação (ΔH°f)

Variação de entalpia na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão mais estável.

Entalpia de Substância Simples no Estado Padrão

Por convenção internacional, a entalpia padrão de formação de qualquer substância simples em sua forma mais estável a 25 °C e 1 atm é igual a zero.

Entalpia de Combustão

Quantidade de energia liberada na queima completa de 1 mol de uma substância no estado padrão.

Entalpia de Neutralização

Variação de entalpia observada na reação entre 1 mol de íons H+ e 1 mol de íons OH- formando 1 mol de H2O.

Lei de Hess

A variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, sendo igual à soma das variações de entalpia das etapas intermediárias.

Energia de Ligação

Energia média necessária para quebrar 1 mol de ligações covalentes no estado gasoso a 25 °C e 1 atm.

Cálculo de ΔH por Energia de Ligação

ΔH = Σ(Energia das ligações rompidas nos reagentes) - Σ(Energia das ligações formadas nos produtos).

Processo de Quebra de Ligações

Processo sempre endotérmico (absorve energia, com sinal positivo) necessário para romper a união entre os átomos.

Processo de Formação de Ligações

Processo sempre exotérmico (libera energia, com sinal negativo) gerado quando novos átomos se unem.

Energia de Ativação (Eat)

Quantidade mínima de energia que as moléculas dos reagentes devem possuir para iniciar uma reação química.

Complexo Ativado

Estado intermediário instável e de máxima energia formado durante a transição dos reagentes para os produtos.

Entropia (S)

Grandeza física que mede o grau de desordem ou aleatoriedade das partículas de um sistema termodinâmico.

Energia Livre de Gibbs (G)

Grandeza que determina a espontaneidade de uma reação a temperatura e pressão constantes: ΔG = ΔH - T . ΔS.

Critério de Espontaneidade de Gibbs

Se ΔG < 0, o processo é espontâneo; se ΔG > 0, não é espontâneo; se ΔG = 0, o sistema está em equilíbrio químico.