Termoquímica

Cartões · 31

Entalpia-Padrão de Combustão

Variação de entalpia na combustão completa de 1 mol de substância no estado padrão.

Entalpia-Padrão de Dissolução

ΔH_dissolução = ΔH_reticular + ΔH_hidratação

Critério de Espontaneidade (ΔG)

ΔG < 0 (espontâneo), ΔG > 0 (não espontâneo), ΔG = 0 (equilíbrio)

Energia de Rede / Reticular

Energia necessária para separar 1 mol de um sólido iônico em seus íons gasosos.

Variação da Energia Livre de Gibbs (ΔG)

ΔG = ΔH - T * ΔS

Processo Exotérmico

ΔH < 0 (libera calor para o meio)

Entalpia de Ligação

ΔH = Σ (energia das ligações rompidas) - Σ (energia das ligações formadas)

Calor de Vaporização

Quantidade de energia necessária para transformar 1 mol de substância do estado líquido para o gasoso.

Capacidade Térmica (C)

C = m * c ou C = Q / ΔT

Entalpia-Padrão de Formação (ΔH°_f)

ΔH°_relação = Σ (n * ΔH°_f,produtos) - Σ (m * ΔH°_f,reagentes)

Processo Endotérmico

ΔH > 0 (absorve calor do meio)

Estado Padrão em Termoquímica

Substância pura na forma alotrópica mais estável a 1 bar (aprox. 1 atm) e temperatura especificada (geralmente 298,15 K).

Energia Livre de Gibbs (G)

G = H - T * S

Entalpia (H)

H = U + P * V

Trabalho de Expansão de um Gás (W)

W = P * ΔV

Segunda Lei da Termodinâmica (Entropia do Universo)

ΔS_universo = ΔS_sistema + ΔS_vizinhaça > 0 (para processos espontâneos)

Primeira Lei da Termodinâmica

ΔU = Q - W

Entropia da Vizinhança (ΔS_viz)

ΔS_viz = -ΔH_sistema / T

Quantidade de Calor Sensível (Q)

Q = m * c * ΔT

Lei de Hess

ΔH_total = ΔH_1 + ΔH_2 + ... + ΔH_n

Variação de Entropia (ΔS)

ΔS = S_produtos - S_reagentes

Calorimetria a Volume Constante (Bomba Calorimétrica)

qv = ΔU (o calor medido é igual à variação de energia interna)

Terceira Lei da Termodinâmica

A entropia de uma substância cristalina pura e perfeita é zero no zero absoluto (0 K).

Entalpia-Padrão de Neutralização

ΔH da reação entre 1 mol de H+ e 1 mol de OH- formando 1 mol de H2O (aprox. -57,3 kJ/mol).

Quantidade de Calor Latente (Q)

Q = m * L

Variação de Entalpia (ΔH)

ΔH = H_produtos - H_reagentes

Relação entre ΔG° e a Constante de Equilíbrio (K)

ΔG° = -R * T * ln(K)

Calorimetria a Pressão Constante

qp = ΔH (o calor medido é igual à variação de entalpia)

Equação de van 't Hoff

ln(K2 / K1) = (-ΔH° / R) * (1/T2 - 1/T1)

Relação entre ΔH e ΔU em Reações Gasosas

ΔH = ΔU + Δn_gás * R * T

Calor de Fusão

Quantidade de energia necessária para transformar 1 mol de substância do estado sólido para o líquido.