Agentes Oxidantes e Redutores (Enem)

Cartões · 31

Agente Oxidante

Espécie química que ganha elétrons (sofre redução), provocando a oxidação de outra. Seu Nox diminui.

Agente Redutor

Espécie química que perde elétrons (sofre oxidação), provocando a redução de outra. Seu Nox aumenta.

Oxidação

Processo de perda de elétrons por uma espécie química. Causa o aumento do Número de Oxidação (Nox).

Redução

Processo de ganho de elétrons por uma espécie química. Causa a diminuição do Número de Oxidação (Nox).

Número de Oxidação (Nox)

Carga elétrica teórica de um átomo em uma espécie química, referente à atração sobre os elétrons de ligação.

O que acontece com o Nox do agente oxidante?

O Nox do agente oxidante diminui porque ele ganha elétrons (sofre redução).

O que acontece com o Nox do agente redutor?

O Nox do agente redutor aumenta porque ele perde elétrons (sofre oxidação).

Identificação do Agente Oxidante

É o reativo que contém o elemento cujo Nox diminui ao longo da reação de oxirredução.

Identificação do Agente Redutor

É o reativo que contém o elemento cujo Nox aumenta ao longo da reação de oxirredução.

Oxigênio na combustão (O2)

Atua como agente oxidante, pois sofre redução e seu Nox passa de 0 para -2.

Combustível na combustão

Atua como agente redutor, pois sofre oxidação e o Nox de seus carbonos aumenta.

Metal alcalino (Ex: Na -> Na+ + e-)

Atua como agente redutor forte, pois perde fácil 1 elétron e seu Nox aumenta de 0 para +1.

Halogênio monoatômico (Ex: F2 + 2e- -> 2F-)

Atua como agente oxidante forte, pois ganha fácil elétrons e seu Nox diminui de 0 para -1.

Nox de substância simples

O Nox de qualquer elemento em uma substância simples (ex: O2, Fe, H2) é sempre igual a zero.

Nox do Hidrogênio

Geralmente é +1 com ametais (onde atua ligado a mais eletronegativos) e -1 em hidretos metálicos.

Nox do Oxigênio

Geralmente é -2, exceto em peróxidos (-1), superóxidos (-1/2) e ligado ao Flúor (+1 ou +2).

Agente oxidante e redutor estão nos produtos?

Não. Ambos os agentes obrigatoriamente devem ser identificados nos reagentes da reação.

Ânodo na Pilha (Galvânica)

Polo negativo onde ocorre a oxidação. O metal do ânodo atua como agente redutor.

Cátodo na Pilha (Galvânica)

Polo positivo onde ocorre a redução. Os íons do cátodo atuam como agente oxidante.

Transferência de elétrons

Ocorre do agente redutor (que se oxida) para o agente oxidante (que se reduz).

Reação de Auto-oxirredução (Disproporcionamento)

Uma mesma espécie química atua simultaneamente como agente oxidante e agente redutor.

Corrosão do ferro (Ferrugem)

O ferro metálico (Fe) perde elétrons (oxida, Nox passa de 0 a +3) e atua como agente redutor.

Proteção catódica (Metal de sacrifício)

Metal mais reativo que o ferro oxida em seu lugar, atuando como um agente redutor preferencial.

Permanganato de potássio (KMnO4)

Agente oxidante muito forte devido ao Manganês no seu estado máximo de oxidação (Nox +7).

Dicromato de potássio (K2Cr2O7)

Agente oxidante forte em meio ácido, no qual o Cromo possui Nox +6 e reduz para +3.

Gás Hidrogênio (H2) em sínteses industriais

Atua frequentemente como agente redutor, doando elétrons e aumentando seu Nox de 0 para +1.

Monóxido de Carbono (CO) na siderurgia

Atua como agente redutor ao retirar oxigênio do minério de ferro, tendo seu carbono oxidado de +2 a +4.

Variação do Nox (Delta Nox)

Diferença em módulo entre o Nox final e inicial de um elemento; indica quantos elétrons foram trocados.

Balanceamento por Oxirredução

Método baseado na igualdade entre o número total de elétrons doados (pelo redutor) e recebidos (pelo oxidante).

Potencial Padrão de Redução (E°red) alto

Indica grande tendência a ganhar elétrons, caracterizando um excelente agente oxidante.

Potencial Padrão de Redução (E°red) baixo

Indica pouca tendência a ganhar elétrons (e alta a perder), caracterizando um ótimo agente redutor.