Química Geral 5

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Matéria

Tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.

Massa

Medida da quantidade de matéria contida em um corpo.

Volume

Espaço tridimensional ocupado por uma porção de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de um corpo e o volume ocupado por ele.

Substância pura

Matéria que possui composição química fixa e propriedades constantes e definidas.

Mistura

Associação de duas ou mais substâncias sem que ocorra reação química entre elas.

Mistura homogênea

Mistura que apresenta apenas uma fase visível, com propriedades uniformes em toda a sua extensão.

Mistura heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases visíveis com propriedades distintas.

Fenômeno físico

Transformação que altera a forma ou o estado da matéria sem modificar a sua composição química.

Fenômeno químico

Transformação que altera a composição química da matéria, formando novas substâncias.

Fusão

Passagem de uma substância do estado sólido para o estado líquido mediante aquecimento.

Solidificação

Passagem de uma substância do estado líquido para o estado sólido mediante resfriamento.

Vaporização

Passagem do estado líquido para o estado gasoso por evaporação, ebulição ou calefação.

Condensação

Passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido mediante resfriamento.

Sublimação

Passagem direta de uma substância do estado sólido para o gasoso, ou vice-versa.

Átomo

Unidade básica da matéria, composta por um núcleo central e uma eletrosfera.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva situada no núcleo atômico.

Nêutron

Partícula subatômica de carga elétrica neutra situada no núcleo atômico.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa que orbita o núcleo na eletrosfera.

Número atômico (Z)

Número total de prótons presentes no núcleo de um átomo.

Número de massa (A)

Soma do número de prótons com o número de nêutrons presentes no núcleo atômico.

Íon

Espécie química eletricamente carregada, originada pelo ganho ou perda de elétrons.

Cátion

Íon com carga positiva formado pela perda de um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga negativa formado pelo ganho de um ou mais elétrons.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

Isóbaros

Átomos que possuem o mesmo número de massa, mas números atômicos distintos.

Isótonos

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas números atômicos e de massa diferentes.

Elemento químico

Conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons em seus núcleos.

Tabela periódica

Organização sistemática dos elementos químicos em ordem crescente de seus números atômicos.

Período da tabela periódica

Linha horizontal que indica o número total de níveis ou camadas eletrônicas dos átomos.

Família ou grupo da tabela periódica

Coluna vertical que reúne elementos com configurações eletrônicas semelhantes na camada de valência.

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo possui de atrair elétrons compartilhados em uma ligação química.

Energia de ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso isolado em seu estado fundamental.

Raio atômico

Estimativa da distância entre o núcleo do átomo e a camada mais externa da eletrosfera.

Camada de valência

Camada eletrônica mais externa de um átomo, responsável por suas interações químicas.

Regra do octeto

Princípio segundo o qual os átomos tendem a atingir estabilidade ao possuírem oito elétrons na camada de valência.

Ligação iônica

Ligação química originada pela transferência definitiva de elétrons e atração eletrostática entre íons de cargas opostas.

Ligação covalente

Ligação química formada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.

Ligação metálica

Ligação entre átomos de metais mantida pela atração entre cátions fixos e uma nuvem de elétrons deslocalizados.

Molécula

Grupo eletricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por ligações covalentes.

Polaridade molecular

Distribuição desigual ou simétrica de cargas elétricas ao longo de uma molécula, definida por sua geometria.

Ligação de hidrogênio

Força intermolecular forte entre um átomo de hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio e outro átomo muito eletronegativo.

Forças de London (dipolo induzido)

Interações intermoleculares fracas causadas por flutuações temporárias na densidade eletrônica de moléculas apolares.

Mol

Unidade que expressa a quantidade de matéria correspondente a 6,022 x 10²³ entidades elementares.

Constante de Avogadro

Número exato de partículas contidas em um mol de substância, igual a aproximadamente 6,022 x 10²³.

Massa molar

Massa em gramas de um mol de uma determinada substância química, expressa em g/mol.

Lei de Lavoisier

Princípio da conservação das massas que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Lei de Proust

Lei das proporções constantes que afirma que uma substância pura sempre apresenta a mesma proporção em massa de seus elementos.

Reagente

Substância inicial consumida durante uma reação química para formar novas substâncias.

Produto

Substância final originada pela transformação dos reagentes em uma reação química.

Reagente limitante

Reagente que é totalmente consumido primeiro em uma reação, determinando o rendimento máximo teórico.

Solução

Mistura homogênea formada por duas ou mais substâncias, composta por soluto e solvente.

Soluto

Substância que se dissolve no solvente em uma solução.

Solvente

Substância que dissolve o soluto em uma solução, geralmente presente em maior quantidade.

Concentração comum

Razão entre a massa do soluto expressa em gramas e o volume total da solução em litros.

Molaridade

Quantidade de matéria de soluto em mols contida em um litro de solução aquosa.

Solubilidade

Capacidade máxima de um soluto se dissolver em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura.

Ácido de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, se ioniza liberando exclusivamente íons H+ ou H3O+ como cátions.

Base de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando exclusivamente íons hidroxila (OH-) como ânions.

Ácido de Brønsted-Lowry

Espécie química capaz de doar um próton (íon H+) para outra substância.

Base de Brønsted-Lowry

Espécie química capaz de receber um próton (íon H+) de outra substância.

pH

Escala logarítmica que mede o grau de acidez ou alcalinidade de uma solução aquosa.

Reação de neutralização

Reação química entre um ácido e uma base que forma tipicamente sal e água.

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Óxido

Composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie perde elétrons, resultando no aumento de seu número de oxidação.

Redução

Processo químico em que uma espécie ganha elétrons, resultando na diminuição de seu número de oxidação.

Agente redutor

Espécie química que sofre oxidação ao ceder elétrons para reduzir outra espécie.

Agente oxidante

Espécie química que sofre redução ao receber elétrons da espécie que foi oxidada.

Termoquímica

Ramo da química que estuda as trocas de calor que acompanham as reações químicas e mudanças de estado.

Reação exotérmica

Reação química que libera calor para a vizinhança, apresentando variação de entalpia negativa.

Reação endotérmica

Reação química que absorve calor da vizinhança, apresentando variação de entalpia positiva.

Entalpia (H)

Grandeza termodinâmica que representa o conteúdo de energia térmica total de um sistema a pressão constante.

Cinética química

Área da química que investiga a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.

Energia de ativação

Energia mínima requerida para que os reagentes colidam com eficácia e iniciem uma reação química.

Catalisador

Substância que acelera uma reação química por meio da redução da energia de ativação, sem ser consumida no processo.

Equilíbrio químico

Estado em que as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, mantendo constantes as concentrações.

Princípio de Le Chatelier

Regra que indica que um sistema em equilíbrio perturbado tende a se deslocar no sentido de minimizar essa perturbação.