Química

Cartões · 58

Matéria

Tudo aquilo que possui massa e ocupa um lugar no espaço.

Massa

Medida quantitativa da inércia ou da quantidade de matéria existente em um corpo.

Volume

Extensão do espaço tridimensional ocupado por uma porção de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de uma amostra e o volume ocupado por ela.

Átomo

Unidade básica da matéria constituída por um núcleo denso de prótons e nêutrons, circundado por elétrons.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva situada no núcleo atômico.

Nêutron

Partícula subatômica de carga elétrica neutra presente no núcleo do átomo.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa situada na eletrosfera.

Número Atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo, determinante da sua identidade química.

Número de Massa (A)

Soma do número de prótons com o número de nêutrons no núcleo atômico.

Isótopos

Átomos com o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa devido à diferença de nêutrons.

Isóbaros

Átomos que compartilham o mesmo número de massa, porém diferem no número atômico.

Isótonos

Átomos que contêm o mesmo número de nêutrons, mas números atômicos e de massa diferentes.

Íon

Espécie química eletricamente carregada, originada pelo ganho ou perda de elétrons.

Cátion

Íon de carga positiva gerado pela perda de um ou mais elétrons.

Ânion

Íon de carga negativa gerado pelo ganho de um ou mais elétrons.

Elemento Químico

Conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons no núcleo.

Molécula

Grupo eletricamente neutro de átomos mantidos unidos por ligações químicas covalentes.

Substância Pura

Matéria com composição química definida e propriedades físicas constantes.

Substância Simples

Substância formada por átomos de um único elemento químico.

Substância Composta

Substância formada pela combinação química de átomos de dois ou mais elementos diferentes.

Mistura Homogênea

Mistura que exibe uma única fase visível e propriedades uniformes em toda a sua extensão.

Mistura Heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases distintas e propriedades não uniformes.

Fusão

Transição de fase da matéria do estado sólido para o estado líquido mediante aquecimento.

Solidificação

Transição de fase da matéria do estado líquido para o estado sólido mediante resfriamento.

Vaporização

Passagem do estado líquido para o gasoso, subdividida em evaporação, ebulição ou calefação.

Condensação

Transição de fase de vapor para o estado líquido mediante diminuição de temperatura ou compressão.

Sublimação

Passagem direta do estado sólido para o gasoso, ou vice-versa, sem transitar pelo líquido.

Ponto de Ebulição

Temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido iguala a pressão externa circundante.

Ponto de Fusão

Temperatura fixa na qual as fases sólida e líquida coexistem em equilíbrio sob determinada pressão.

Ligação Covalente

Interação química caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Ligação Iônica

Atração eletrostática forte formada entre íons de cargas opostas após transferência de elétrons.

Ligação Metálica

Atração mútua entre cátions metálicos fixos e um mar de elétrons livres deslocalizados.

Eletronegatividade

Tendência relativa de um átomo de atrair elétrons para si ao formar uma ligação química.

Mol

Unidade que expressa a quantidade de matéria correspondente a 6,022 x 10²³ entidades elementares.

Massa Molar

Massa em gramas de um mol de átomos, moléculas ou fórmulas unitárias de uma substância.

Reação Química

Processo no qual substâncias originais (reagentes) rompem e refazem ligações formando novos produtos.

Lei de Lavoisier

Princípio da conservação que estabelece que em um sistema fechado a massa total permanece constante.

Lei de Proust

Princípio que afirma que elementos que formam um composto combinam-se sempre em proporções fixas de massa.

Ácido (Arrhenius)

Substância que em solução aquosa sofre ionização e libera íons H+ como únicos cátions.

Base (Arrhenius)

Substância que em solução aquosa dissocia e libera íons hidroxila (OH-) como únicos ânions.

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Óxido

Composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

pH

Escala logarítmica que expressa a concentração de íons hidrogênio para indicar acidez ou basicidade.

Solução

Mistura homogênea estável composta por um ou mais solutos dissolvidos em um solvente.

Soluto

Componente disperso que se dissolve em uma solução, geralmente em menor quantidade.

Solvente

Componente no qual o soluto se dissolve, mantendo geralmente o estado físico original.

Concentração Comum

Razão entre a massa de um soluto dissolvido e o volume total da solução resultante.

Concentração Molar

Quantidade de matéria do soluto (em mols) contida em cada litro de solução.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie química perde elétrons, aumentando seu número de oxidação.

Redução

Processo químico em que uma espécie química ganha elétrons, diminuindo seu número de oxidação.

Número de Oxidação (NOX)

Carga aparente ou real que um átomo adquire ao estabelecer ligações químicas com outros.

Entalpia

Grandeza termodinâmica que mede a energia total absorvida ou liberada em um sistema a pressão constante.

Reação Exotérmica

Reação química que libera calor para a vizinhança, resultando em variação negativa de entalpia.

Reação Endotérmica

Reação química que absorve calor do meio externo, resultando em variação positiva de entalpia.

Catalisador

Substância que acelera a taxa de uma reação reduzindo a energia de ativação sem ser consumida.

Energia de Ativação

Quantidade mínima de energia necessária para iniciar uma reação química entre reagentes.

Equilíbrio Químico

Estado dinâmico em que as velocidades das reações direta e inversa tornam-se rigorosamente iguais.