Química para o Vestibular

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Matéria

Tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.

Massa

Medida da quantidade de matéria contida em um corpo.

Volume

Espaço tridimensional ocupado por uma porção de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de um corpo e o volume que ele ocupa (d = m / V).

Ponto de fusão

Temperatura exata em que uma substância pura transita do estado sólido para o líquido a dada pressão.

Ponto de ebulição

Temperatura em que a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão atmosférica, passando ao estado gasoso.

Fenômeno físico

Transformação que altera o formato ou estado físico da matéria sem modificar sua composição química.

Fenômeno químico

Transformação que altera a estrutura da matéria, formando novas substâncias com propriedades distintas.

Substância pura simples

Formada exclusivamente por átomos de um único elemento químico (ex.: O2, O3, Fe).

Substância pura composta

Formada por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes ligados entre si (ex.: H2O, CO2).

Mistura homogênea

Apresenta apenas uma única fase perceptível com propriedades uniformes em toda a extensão (solução).

Mistura heterogênea

Apresenta duas ou mais fases distintas visíveis a olho nu ou ao microscópio óptico.

Mistura azeotrópica

Mistura de líquidos que se comporta como substância pura na ebulição, mantendo temperatura constante nessa fase.

Mistura eutética

Mistura de sólidos que se comporta como substância pura na fusão, mantendo temperatura constante durante a fusão.

Destilação simples

Separação de misturas homogêneas de sólido dissolvido em líquido por grande diferença nos pontos de ebulição.

Destilação fracionada

Separação de misturas homogêneas de dois ou mais líquidos com pontos de ebulição relativamente próximos.

Decantação

Separação mecânica de fases heterogêneas baseada na diferença de densidade sob ação da gravidade.

Filtração

Separação mecânica de mistura sólido-líquido ou sólido-gás retendo a fase sólida em uma barreira porosa.

Entalpia (H)

Grandeza que mede o conteúdo total de energia térmica armazenado em um sistema a pressão constante.

Reação exotérmica

Processo que libera calor para o meio externo, caracterizado por variação de entalpia negativa (Delta H < 0).

Reação endotérmica

Processo que absorve calor do meio externo, caracterizado por variação de entalpia positiva (Delta H > 0).

Variação de entalpia (Delta H)

Diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes (Delta H = Hprodutos - Hreagentes).

Estado padrão em termoquímica

Forma alotrópica mais estável de uma substância a 25 °C e 1 atm de pressão, com entalpia definida como zero.

Entalpia padrão de formação

Calor absorvido ou liberado na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão.

Entalpia de combustão

Quantidade de calor liberada na queima completa de 1 mol de um combustível na presença de O2.

Energia de ligação

Energia necessária para quebrar 1 mol de ligações covalentes no estado gasoso; romper absorve, formar libera.

Lei de Hess

A variação de entalpia total depende apenas dos estados inicial e final, sendo igual à soma dos Delta H das etapas.

Radioatividade

Propriedade de núcleos instáveis emitirem espontaneamente partículas e radiação eletromagnética para atingir estabilidade.

Partícula Alfa (α)

Carga +2 e massa 4, composta por 2 prótons e 2 nêutrons; possui alto poder de ionização e baixo poder de penetração.

Partícula Beta (β)

Carga -1 e massa desprezível (elétron nuclear originado do decaimento de um nêutron); poder de penetração intermediário.

Radiação Gama (γ)

Onda eletromagnética de alta frequência, sem carga ou massa; possui o maior poder de penetração entre as emissões.

Primeira Lei da Radioatividade (Lei de Soddy)

Ao emitir uma partícula alfa, o núcleo perde 2 prótons (Z diminui 2) e 4 unidades de massa (A diminui 4).

Segunda Lei da Radioatividade (Lei de Soddy, Fajans e Russell)

Ao emitir uma partícula beta, um nêutron se converte em próton; a massa (A) permanece igual e o Z aumenta em 1.

Meia-vida (período de semidesintegração)

Tempo necessário para que metade do número de átomos radioativos presentes em uma amostra sofra desintegração.

Fissão nuclear

Divisão de um núcleo pesado instável em dois núcleos menores após colisão com nêutron, liberando grande energia.

Fusão nuclear

União de núcleos leves em condições de altíssima temperatura e pressão para formar um núcleo mais pesado, liberando energia extrema.

Tetravalência do carbono

Capacidade do átomo de carbono de estabelecer quatro ligações covalentes para completar seu octeto.

Carbono primário, secundário, terciário e quaternário

Classificação baseada no número de outros átomos de carbono diretamente ligados a ele (1, 2, 3 ou 4).

Hibridização sp3 do carbono

Arranjo com quatro ligações simples sigma (σ) e geometria tetraédrica com ângulos de aproximadamente 109,5°.

Hibridização sp2 do carbono

Arranjo com uma ligação dupla (uma sigma e uma pi) e duas simples, exibindo geometria trigonal plana (120°).

Hibridização sp do carbono

Arranjo com uma ligação tripla ou duas duplas consecutivas, exibindo geometria linear (180°).

Hidrocarboneto

Composto orgânico constituído exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.

Álcool

Função orgânica caracterizada pelo grupo hidroxila (-OH) ligado a um carbono saturado (sp3).

Enol

Composto que apresenta hidroxila (-OH) ligada diretamente a um carbono insaturado com dupla ligação (sp2).

Fenol

Composto orgânico caracterizado pela presença de um grupo hidroxila (-OH) ligado diretamente ao anel aromático.

Aldeído

Composto caracterizado pelo grupo carbonila (C=O) localizado na extremidade da cadeia carbônica (-CHO).

Cetona

Composto caracterizado pelo grupo carbonila (C=O) localizado entre dois átomos de carbono secundário.

Ácido carboxílico

Composto que possui o grupo funcional carboxila (-COOH) na extremidade da cadeia carbônica.

Éster

Composto orgânico derivado de ácido carboxílico, contendo o grupo -COO- ligado a duas cadeias carbônicas.

Éter

Composto orgânico que apresenta um átomo de oxigênio atuando como heteroátomo entre dois carbonos (R-O-R').

Amina

Derivado orgânico da amônia (NH3) pela substituição de um ou mais hidrogênios por radicais carbônicos.

Amida

Composto que apresenta um grupo nitrogênio ligado diretamente a uma carbonila (-CO-NH2).

Isomeria plana de função

Isômeros com a mesma fórmula molecular, mas pertencentes a funções químicas diferentes (ex.: etanol e metoximetano).

Isomeria geométrica (cis-trans)

Isomeria espacial em compostos com dupla ligação e ligantes diferentes em cada carbono, ou em compostos cíclicos.

Isomeria óptica

Ocorre quando a molécula é assimétrica (quiral), apresentando carbono quiral e desviando a luz polarizada.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie perde elétrons, resultando no aumento do seu número de oxidação (Nox).

Redução

Processo químico em que uma espécie ganha elétrons, resultando na diminuição do seu número de oxidação (Nox).

Agente oxidante

Espécie química que causa a oxidação de outra, sofrendo ela própria redução ao receber elétrons.

Agente redutor

Espécie química que provoca a redução de outra, sofrendo ela própria oxidação ao doar elétrons.

Número de oxidação (Nox)

Carga aparente ou real que um átomo adquire ao estabelecer ligações químicas decorrente da eletronegatividade.

Nox de substância simples

Sempre igual a zero para qualquer elemento químico puro (ex.: H2, Fe, O3, P4).

Pilha galvânica

Dispositivo eletroquímico que converte energia química de uma reação espontânea de oxirredução em energia elétrica.

Ânodo de uma pilha

Eletrodo onde ocorre a oxidação (polo negativo na pilha), perdendo massa para a solução.

Cátodo de uma pilha

Eletrodo onde ocorre a redução (polo positivo na pilha), ganhando massa por deposição metálica.

Ponte salina

Conexão iônica que mantém a neutralidade elétrica das semicelas, permitindo a migração contínua de ânions e cátions.

Potencial padrão de redução (E°red)

Medida da tendência de uma espécie receber elétrons; quanto maior o valor, mais facilmente ela sofre redução.

Força eletromotriz da pilha (Delta E°)

Diferença entre o maior potencial padrão de redução e o menor (Delta E° = E°red_maior - E°red_menor).

Eletrólise

Processo não espontâneo no qual a corrente elétrica externa força a ocorrência de uma reação de oxirredução.