Química - 9º Ano

Cartões · 66

Matéria

Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

Corpo

Porção limitada da matéria, como uma barra de ferro ou um pedaço de madeira.

Objeto

Corpo que foi trabalhado ou moldado pelo ser humano para ter uma utilidade específica.

Massa

Medida da quantidade de matéria contida em um corpo, geralmente expressa em quilogramas ou gramas.

Volume

Espaço ocupado por uma determinada quantidade de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de um corpo e o volume que ele ocupa (d = m / V).

Impenetrabilidade

Propriedade geral da matéria segundo a qual dois corpos não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo.

Inércia

Tendência natural da matéria de manter seu estado de repouso ou movimento em linha reta, a menos que uma força atue sobre ela.

Compressibilidade

Capacidade da matéria de ter seu volume reduzido quando submetida a uma pressão externa.

Elasticidade

Propriedade que faz a matéria retornar ao seu formato e volume iniciais após cessar a força que a deformou.

Ponto de fusão

Temperatura fixa na qual uma substância pura passa do estado sólido para o líquido, a uma dada pressão.

Ponto de ebulição

Temperatura constante na qual uma substância líquida passa rapidamente para o estado gasoso por todo o seu volume.

Fusão

Mudança física do estado sólido para o líquido provocada pelo ganho de calor.

Solidificação

Passagem do estado líquido para o sólido devido à perda de calor.

Vaporização

Passagem do estado líquido para o gasoso, podendo ocorrer por evaporação, ebulição ou calefação.

Condensação

Transformação do estado gasoso em líquido devido ao resfriamento ou aumento de pressão.

Sublimação

Passagem direta do estado sólido para o gasoso, ou vice-versa, sem passar pelo estado líquido.

Fenômeno físico

Transformação que altera apenas a forma ou o estado da matéria, sem mudar sua composição química.

Fenômeno químico

Transformação que altera a natureza da matéria, formando novas substâncias com propriedades diferentes.

Substância pura

Matéria formada por um único tipo de partícula química, com propriedades físicas e químicas constantes e bem definidas.

Substância simples

Substância pura formada por átomos de um único elemento químico, como o gás oxigênio (O₂).

Substância composta

Substância pura formada pela combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como a água (H₂O).

Mistura

Junção física de duas ou mais substâncias puras sem que ocorra reação química entre elas.

Mistura homogênea

Mistura que apresenta uma única fase visível e aspecto uniforme em toda a sua extensão, também chamada de solução.

Mistura heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases distintas, revelando superfícies de separação visíveis.

Soluto

Substância que se dissolve em outra ao formar uma solução.

Solvente

Substância que dissolve o soluto, presente em maior quantidade na solução.

Filtração

Método mecânico de separação usado para separar sólidos insolúveis suspensos em um líquido ou gás.

Decantação

Separação baseada na diferença de densidade, deixando o material mais denso se depositar no fundo pela ação da gravidade.

Destilação simples

Método usado para separar misturas homogêneas de sólido dissolvido em líquido explorando a diferença de ponto de ebulição.

Destilação fracionada

Técnica para separar misturas homogêneas de dois ou mais líquidos com pontos de ebulição próximos, como no refino do petróleo.

Modelo atômico de Dalton

Primeiro modelo científico, que imaginava o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e sem carga elétrica.

Modelo atômico de Thomson

Conhecido como pudim de passas, propôs o átomo como uma esfera positiva contínua incrustada de elétrons negativos.

Modelo atômico de Rutherford

Modelo planetário, no qual o átomo possui um núcleo central diminuto e denso, rodeado por elétrons em uma grande eletrosfera.

Modelo atômico de Bohr

Aperfeiçoou o modelo de Rutherford, estabelecendo que os elétrons giram ao redor do núcleo apenas em órbitas com energias fixas.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva localizada no núcleo do átomo.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica localizada no núcleo do átomo junto aos prótons.

Elétron

Partícula subatômica de carga elétrica negativa que orbita o núcleo na eletrosfera.

Número atômico (Z)

Quantidade de prótons presente no núcleo de um átomo, responsável por definir sua identidade química.

Número de massa (A)

Soma do número de prótons (Z) com o número de nêutrons (N) presentes no núcleo atômico.

Íon

Átomo ou grupo de átomos eletricamente carregado após perder ou ganhar elétrons.

Cátion

Íon com carga positiva formado quando um átomo perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga negativa formado quando um átomo ganha um ou mais elétrons.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número de prótons (mesmo elemento), mas diferem no número de nêutrons e na massa.

Tabela Periódica

Organização sistemática de todos os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de seus números atômicos.

Período na Tabela Periódica

Linha horizontal da tabela que indica a quantidade de camadas eletrônicas ocupadas pelos átomos daquele elemento.

Família ou grupo na Tabela Periódica

Coluna vertical da tabela que reúne elementos com configurações eletrônicas semelhantes e propriedades químicas parecidas.

Metais

Elementos bons condutores de calor e eletricidade, brilhantes, maleáveis e com facilidade para perder elétrons.

Não metais (ametais)

Elementos maus condutores térmicos e elétricos, opacos e com forte tendência a receber ou compartilhar elétrons.

Gases nobres

Elementos químicos da família 18 que possuem a camada de valência completa, sendo extremamente estáveis e pouco reativos.

Camada de valência

Nível de energia mais externo de um átomo onde ocorrem as interações das ligações químicas.

Regra do octeto

Princípio que afirma que os átomos tendem a se ligar para atingir a estabilidade de oito elétrons na camada de valência.

Ligação iônica

União química resultante da atração eletrostática entre íons de cargas opostas, envolvendo a transferência definitiva de elétrons.

Ligação covalente

União química na qual pares de elétrons da camada de valência são compartilhados entre dois ou mais átomos.

Ligação metálica

União entre cátions metálicos imersos em uma nuvem deslocalizada de elétrons livres, chamada de mar de elétrons.

Reagentes

Substâncias iniciais presentes antes de uma reação química acontecer e que são consumidas no processo.

Produtos

Novas substâncias químicas formadas ao final de uma reação a partir da reorganização dos átomos dos reagentes.

Lei de Lavoisier

Lei da conservação das massas: em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é sempre igual à massa total dos produtos.

Lei de Proust

Lei das proporções constantes: uma substância composta sempre é formada pela união dos mesmos elementos em proporções de massa fixas.

Ácido (definição de Arrhenius)

Substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera exclusivamente o íon H⁺ como cátion.

Base (definição de Arrhenius)

Substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica e libera exclusivamente o íon hidroxila (OH⁻) como ânion.

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base, contendo um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻.

Óxido

Composto binário formado por apenas dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo.

Escala de pH

Escala numérica de 0 a 14 que mede a acidez, neutralidade (pH = 7) ou basicidade de uma solução aquosa.

Reação endotérmica

Reação química que absorve calor do meio ambiente para acontecer, provocando sensação de resfriamento ao redor.

Reação exotérmica

Reação química que libera calor para o meio ambiente durante sua ocorrência, como a combustão da madeira.