Química Geral 4

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Matéria

Tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.

Massa

Medida da quantidade de matéria contida em um corpo.

Volume

Espaço tridimensional ocupado por uma porção de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de um corpo e o volume que ele ocupa.

Substância simples

Matéria formada por átomos de um único elemento químico.

Substância composta

Matéria formada por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes ligados quimicamente.

Mistura homogênea

Mistura que apresenta uma única fase, com propriedades uniformes em toda a sua extensão.

Mistura heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases visíveis ou distinguíveis.

Fase

Cada uma das porções homogêneas e separadas de um sistema heterogêneo.

Transformação física

Processo que altera o estado ou a forma da matéria sem modificar a sua composição química.

Transformação química

Reação em que substâncias iniciais são convertidas em novas substâncias com propriedades distintas.

Átomo

Unidade básica da matéria, composta por prótons, nêutrons e elétrons.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva localizada no núcleo atômico.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica localizada no núcleo do átomo.

Elétron

Partícula subatômica de carga elétrica negativa localizada na eletrosfera.

Número atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo.

Número de massa (A)

Soma da quantidade de prótons e nêutrons existentes no núcleo atômico.

Íon

Espécie química eletricamente carregada decorrente do ganho ou da perda de elétrons.

Cátion

Íon com carga líquida positiva formado pela perda de um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga líquida negativa formado pelo ganho de um ou mais elétrons.

Isótopos

Átomos com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos que apresentam o mesmo número de massa.

Isótonos

Átomos de diferentes elementos químicos que apresentam o mesmo número de nêutrons.

Eletrosfera

Região periférica do átomo ao redor do núcleo onde os elétrons se movimentam.

Camada de valência

Camada eletrônica mais externa de um átomo, responsável pelas interações químicas.

Regra do octeto

Tendência dos átomos de ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir oito elétrons na camada de valência.

Ligação iônica

Ligação química resultante da atração eletrostática entre íons de cargas opostas.

Ligação covalente

Ligação química caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Ligação metálica

Ligação entre cátions metálicos sustentada por uma nuvem de elétrons livres deslocalizados.

Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair elétrons em direção a si em uma ligação química.

Molécula polar

Molécula que apresenta uma distribuição assimétrica de cargas, gerando um dipolo permanente.

Molécula apolar

Molécula cuja distribuição de cargas é simétrica, resultando em momento dipolar nulo.

Ligação de hidrogênio

Força intermolecular atrativa intensa entre hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio e outro par eletrônico.

Forças dipolo-dipolo

Atrações eletrostáticas que ocorrem entre as extremidades polares de moléculas permanentes.

Forças de London

Interações intermoleculares fracas decorrentes de dipolos elétricos temporários e induzidos.

Mol

Unidade que expressa a quantidade de matéria equivalente a aproximadamente 6,022 x 10²³ entidades elementares.

Massa molar

Massa correspondente a um mol de átomos, moléculas ou fórmulas de uma substância, medida em g/mol.

Massa molecular

Soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma fórmula molecular, medida em u.

Número de Avogadro

Constante física equivalente a 6,022 x 10²³ entidades por mol.

Lei de Lavoisier

Princípio da conservação da massa, indicando que a massa total dos reagentes é igual à massa dos produtos em sistema fechado.

Lei de Proust

Princípio das proporções definidas, que estabelece que uma substância pura é sempre formada pelos mesmos elementos em proporção constante em massa.

Estequiometria

Cálculo quantitativo das proporções de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.

Reagente limitante

Reagente que é consumido primeiro em uma reação, determinando a quantidade máxima de produto formado.

Reagente em excesso

Reagente presente em quantidade superior à necessária para reagir completamente com o reagente limitante.

Solução

Mistura homogênea formada por um ou mais solutos dissolvidos em um solvente.

Soluto

Substância que se dissolve no solvente para constituir uma solução.

Solvente

Substância capaz de dispersar ou dissolver o soluto, geralmente em maior proporção na mistura.

Concentração comum

Relação entre a massa do soluto em gramas e o volume total da solução em litros.

Concentração molar

Razão entre o número de mols de soluto e o volume da solução em litros, expressa em mol/L.

Solução saturada

Solução que contém a quantidade máxima possível de soluto dissolvido em uma dada temperatura.

Solubilidade

Capacidade máxima de uma substância dissolver-se em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura.

Ácido de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, se ioniza liberando íons de hidrogênio (H+).

Base de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando íons hidroxila (OH-).

Ácido de Brønsted-Lowry

Espécie química capaz de doar um próton (H+) em uma reação química.

Base de Brønsted-Lowry

Espécie química capaz de receber um próton (H+) em uma reação química.

pH

Escala logarítmica que mede a acidez ou alcalinidade de uma solução aquosa a partir da concentração de íons H+.

Reação de neutralização

Reação entre um ácido e uma base que gera como produtos um sal e água.

Sal

Composto iônico formado pela união do cátion de uma base e do ânion de um ácido.

Óxido

Composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo da fórmula.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie perde elétrons, resultando no aumento do seu número de oxidação.

Redução

Processo químico em que uma espécie ganha elétrons, resultando na diminuição do seu número de oxidação.

Agente oxidante

Espécie que provoca a oxidação de outra substância ao receber seus elétrons, sofrendo redução no processo.

Agente redutor

Espécie que provoca a redução de outra substância ao doar elétrons, sofrendo oxidação no processo.

Número de oxidação (NOX)

Carga elétrica real ou aparente que um átomo adquire ao estabelecer uma ligação química.

Termoquímica

Ramo da química que investiga as trocas de calor ocorridas em reações químicas e mudanças de fase.

Reação exotérmica

Reação que libera calor para a vizinhança, apresentando variação de entalpia negativa.

Reação endotérmica

Reação que absorve calor da vizinhança, apresentando variação de entalpia positiva.

Entalpia (H)

Grandeza termodinâmica que mede o conteúdo global de energia de um sistema a pressão constante.

Lei de Hess

Princípio que afirma que a variação de entalpia total de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

Cinética química

Área da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a modificam.

Energia de ativação

Energia mínima necessária para que os reagentes colidam de forma eficaz e iniciem uma reação química.

Catalisador

Substância que eleva a velocidade de uma reação ao diminuir sua energia de ativação, sem ser consumida no processo.

Equilíbrio químico

Estado dinâmico em que as velocidades das reações direta e inversa se tornam iguais e as concentrações permanecem constantes.

Constante de equilíbrio (Kc)

Razão entre o produto das concentrações dos produtos e reagentes, elevados aos seus coeficientes estequiométricos.

Princípio de Le Chatelier

Regra que afirma que um sistema em equilíbrio perturbado por um fator externo tende a se deslocar no sentido de minimizar essa perturbação.