Química Geral

Cartões · 60

Matéria

Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

Massa

Medida da quantidade de matéria contida em um corpo.

Volume

Espaço tridimensional ocupado por uma porção de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de um corpo e o volume ocupado por ele.

Substância pura

Matéria formada por unidades estruturais iguais e com composição e propriedades constantes.

Substância simples

Substância pura formada por átomos de um único elemento químico.

Substância composta

Substância pura formada por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes.

Mistura homogênea

Mistura que apresenta uma única fase visível e propriedades uniformes em toda a extensão.

Mistura heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases distintas e propriedades não uniformes.

Fase

Porção homogênea de um sistema que apresenta características físicas e químicas constantes.

Átomo

Unidade básica da matéria, formada por um núcleo central e uma eletrosfera.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva situada no núcleo atômico.

Nêutron

Partícula subatômica de carga elétrica neutra presente no núcleo do átomo.

Elétron

Partícula subatômica de carga elétrica negativa que orbita o núcleo na eletrosfera.

Número atômico (Z)

Quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo, definindo o elemento químico.

Número de massa (A)

Soma do número de prótons e nêutrons existentes no núcleo de um átomo.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes.

Isóbaros

Átomos de elementos distintos que possuem o mesmo número de massa e números atômicos diferentes.

Isótonos

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas números atômicos e de massa diferentes.

Íon

Espécie química eletricamente carregada decorrente do ganho ou perda de elétrons.

Cátion

Íon de carga positiva formado pela perda de um ou mais elétrons.

Ânion

Íon de carga negativa formado pelo ganho de um ou mais elétrons.

Regra do octeto

Postulado segundo o qual os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até completarem oito elétrons na camada de valência.

Ligação iônica

Interação química baseada na transferência definitiva de elétrons e atração eletrostática entre cátions e ânions.

Ligação covalente

União química fundamentada no compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Ligação metálica

Força atrativa que mantém átomos de metais unidos através de uma nuvem de elétrons deslocalizados.

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química.

Energia de ionização

Quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro e gasoso.

Raio atômico

Estimativa da metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento.

Mol

Unidade de quantidade de matéria que contém exatamente 6,022 x 10²³ entidades elementares.

Constante de Avogadro

Número fixo de 6,022 x 10²³ partículas contidas em um mol de qualquer substância.

Massa molar

Massa de um mol de átomos, moléculas ou fórmulas unitárias, expressa em gramas por mol.

Lei de Lavoisier

Lei da conservação das massas: em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à dos produtos.

Lei de Proust

Lei das proporções definidas: uma substância composta é sempre formada pela mesma proporção em massa de seus elementos.

Reagente limitante

Reagente consumido integralmente primeiro em uma reação, limitando a quantidade de produto formada.

Reagente em excesso

Reagente que sobra sem reagir após o término completo da reação química.

Rendimento percentual

Razão percentual entre a quantidade de produto obtida experimentalmente e o valor teórico previsto.

Ácido de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, se ioniza liberando cátions H+ como únicos cátions.

Base de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando ânions hidróxido (OH-) como únicos ânions.

Ácido de Brønsted-Lowry

Toda espécie química capaz de doar um próton (H+) em uma reação.

Base de Brønsted-Lowry

Toda espécie química capaz de receber um próton (H+) em uma reação.

Ácido de Lewis

Espécie química capaz de receber um par de elétrons para formar uma ligação covalente.

Base de Lewis

Espécie química capaz de doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente.

pH

Potencial hidrogeniônico, calculado como o logaritmo negativo da concentração de íons H+ em solução.

Soluto

Componente que se dissolve em um solvente para formar uma solução.

Solvente

Componente que dissolve o soluto e determina a fase física da solução final.

Solução saturada

Solução que contém a quantidade máxima possível de soluto dissolvido a uma dada temperatura.

Solubilidade

Quantidade máxima de uma substância que se dissolve em uma quantidade fixa de solvente em dada temperatura.

Reação exotérmica

Processo químico que libera calor para a vizinhança, apresentando variação de entalpia negativa.

Reação endotérmica

Processo químico que absorve calor da vizinhança, apresentando variação de entalpia positiva.

Entalpia (H)

Grandeza termodinâmica que quantifica a energia térmica total de um sistema a pressão constante.

Lei de Hess

A variação de entalpia de uma reação química depende exclusivamente dos estados inicial e final.

Energia de ativação

Energia mínima necessária para que reagentes colidam eficazmente e iniciem uma reação química.

Catalisador

Substância que acelera uma reação química ao diminuir a energia de ativação, sem ser consumida no processo.

Equilíbrio químico

Estado em que as velocidades das reações direta e inversa se igualam e as concentrações permanecem constantes.

Princípio de Le Chatelier

Quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação externa, ele se desloca no sentido que atenua essa perturbação.

Oxidação

Processo químico que envolve a perda de elétrons por uma espécie, aumentando seu número de oxidação.

Redução

Processo químico que envolve o ganho de elétrons por uma espécie, diminuindo seu número de oxidação.

Agente oxidante

Espécie química que ganha elétrons, provoca a oxidação de outra espécie e se reduz.

Agente redutor

Espécie química que cede elétrons, provoca a redução de outra espécie e se oxida.