Química Geral 3

Cartões · 55

Matéria

Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

Massa

Medida quantitativa da inércia e da quantidade de matéria contida em um corpo.

Volume

Espaço tridimensional ocupado por uma determinada quantidade de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de um corpo e o volume ocupado por ele.

Substância pura

Matéria formada por uma composição química constante e com propriedades bem definidas.

Substância simples

Substância formada exclusivamente por átomos de um único elemento químico.

Substância composta

Substância formada pela união de dois ou mais elementos químicos diferentes.

Mistura homogênea

Mistura que apresenta apenas uma única fase visualmente uniforme, também chamada de solução.

Mistura heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases visíveis com propriedades distintas.

Átomo

Unidade básica da matéria, composta por um núcleo central e uma eletrosfera.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva localizada no núcleo do átomo.

Nêutron

Partícula subatômica de carga elétrica neutra presente no núcleo do átomo.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa localizada na eletrosfera.

Número atômico (Z)

Número total de prótons presentes no núcleo de um átomo, definindo seu elemento.

Número de massa (A)

Soma da quantidade de prótons e nêutrons existentes no núcleo atômico.

Isótopos

Átomos de um mesmo elemento químico que possuem mesmo número atômico, mas massas diferentes.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa.

Isótonos

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem a mesma quantidade de nêutrons.

Íon

Átomo ou grupo de átomos que ganhou ou perdeu elétrons, adquirindo carga líquida.

Cátion

Íon com carga elétrica positiva formado pela perda de um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga elétrica negativa formado pelo ganho de um ou mais elétrons.

Mol

Unidade do SI que quantifica matéria, equivalendo a 6,022 x 10^23 entidades elementares.

Constante de Avogadro

Número de entidades elementares contidas em exatamente um mol de matéria.

Massa molar

Massa em gramas referente a um mol de átomos, moléculas ou íons.

Lei de Lavoisier

Lei da conservação das massas: na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

Lei de Proust

Lei das proporções constantes: uma substância pura é sempre composta pelos mesmos elementos em proporções fixas.

Tabela periódica

Arranjo dos elementos químicos ordenados em ordem crescente de seus números atômicos.

Raio atômico

Distância média estimada entre o centro do núcleo e a camada eletrônica mais externa.

Energia de ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.

Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química.

Eletropositividade

Capacidade que um átomo possui de perder elétrons em uma ligação química.

Regra do octeto

Princípio em que átomos tendem a se estabilizar ao completar oito elétrons na camada de valência.

Ligação iônica

Ligação química resultante da atração eletrostática entre cátions e ânions.

Ligação covalente

Ligação formada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.

Ligação metálica

Ligação baseada na atração entre cátions metálicos fixos e uma nuvem de elétrons livres.

Ligação de hidrogênio

Interação intermolecular forte entre hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio.

Dipolo-dipolo

Interação intermolecular que ocorre entre as extremidades polares opostas de moléculas polares.

Forças de dispersão de London

Interações intermoleculares fracas resultantes de dipolos induzidos instantâneos.

Gás ideal

Modelo teórico de gás cujas partículas não interagem entre si e possuem volume desprezível.

Soluto

Substância que se dissolve em outra substância para formar uma solução.

Solvente

Substância presente em maior quantidade que dissolve o soluto em uma solução.

Concentração comum

Relação matemática entre a massa do soluto e o volume total da solução resultante.

Molaridade

Concentração expressa em quantidade de matéria (mols) de soluto por litro de solução.

Ácido de Arrhenius

Substância que se ioniza em água liberando exclusivamente íons H+ como cátions.

Base de Arrhenius

Substância que se dissocia em meio aquoso liberando íons hidroxila (OH-) como ânions.

pH

Escala logarítmica que expressa a acidez, neutralidade ou basicidade de uma solução.

Reação exotérmica

Processo químico que libera calor para a vizinhança, com entalpia de reação negativa.

Reação endotérmica

Processo químico que absorve calor do meio ambiente, com variação de entalpia positiva.

Entalpia

Grandeza termodinâmica que mede a energia térmica total absorvida ou liberada sob pressão constante.

Energia de ativação

Energia mínima que as partículas reagentes precisam para iniciar uma reação química.

Catalisador

Espécie que aumenta a velocidade de uma reação ao diminuir sua energia de ativação sem ser consumida.

Equilíbrio químico

Estado dinâmico em que as velocidades das reações direta e inversa tornam-se rigorosamente iguais.

Princípio de Le Chatelier

Regra que indica que um sistema em equilíbrio perturbado desloca-se no sentido de atenuar a alteração.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie perde elétrons, aumentando o seu número de oxidação.

Redução

Processo químico no qual uma espécie ganha elétrons, diminuindo seu número de oxidação.