Química Geral 2

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Matéria

Tudo aquilo que possui massa e ocupa um lugar no espaço.

Átomo

Menor unidade fundamental da matéria que mantém a identidade de um elemento químico.

Elemento químico

Conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico (mesmo número de prótons).

Molécula

Grupo eletricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por ligações covalentes.

Substância simples

Formada por átomos de um único elemento químico, como o gás oxigênio (O2).

Substância composta

Formada por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como a água (H2O).

Mistura homogênea

Mistura que apresenta apenas uma única fase visual e composição uniforme em toda sua extensão.

Mistura heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases visíveis com propriedades distintas.

Número atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo.

Número de massa (A)

Soma do número de prótons e nêutrons existentes no núcleo atômico.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico (prótons), mas diferentes números de massa.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa.

Isótonos

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos e de massa.

Íon

Espécie química eletricamente carregada, originada pelo ganho ou perda de elétrons.

Cátion

Íon com carga elétrica positiva, formado pela perda de um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga elétrica negativa, formado pelo ganho de um ou mais elétrons.

Elétrons de valência

Elétrons localizados na camada mais externa da eletrosfera de um átomo.

Regra do octeto

Tendência dos átomos de ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir oito elétrons na camada de valência.

Ligação iônica

Ligação química resultante da atração eletrostática entre íons de cargas opostas, envolvendo transferência de elétrons.

Ligação covalente

Ligação química caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Ligação metálica

Força atrativa que une átomos metálicos através de uma nuvem ou mar de elétrons livres deslocalizados.

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo possui de atrair elétrons para si em uma ligação química.

Energia de ionização

Quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso no estado fundamental.

Afinidade eletrônica

Quantidade de energia liberada ou absorvida quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso isolado.

Raio atômico

Estimativa da distância média entre o núcleo atômico e a camada mais externa de elétrons.

Mol

Unidade que mede a quantidade de substância contendo exatamente 6,022 x 10^23 entidades elementares.

Massa molar

Massa em gramas de exatamente um mol de átomos, moléculas ou fórmulas unitárias de uma substância.

Constante de Avogadro

Número de partículas contidas em um mol de qualquer matéria, equivalente a aproximadamente 6,022 x 10^23.

Lei da conservação da massa

Lei de Lavoisier: em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Lei das proporções definidas

Lei de Proust: uma substância composta pura sempre contém os mesmos elementos combinados na mesma proporção de massa.

Reagente limitante

Reagente que é totalmente consumido primeiro, determinando a quantidade máxima de produto que pode ser formada.

Rendimento teórico

Quantidade máxima de produto que seria obtida caso todo o reagente limitante reagisse completamente.

Estado sólido

Estado físico no qual as partículas possuem forma e volume definidos e baixa energia cinética.

Estado líquido

Estado físico no qual a matéria tem volume fixo, mas assume a forma do recipiente que a contém.

Estado gasoso

Estado físico de partículas altamente dispersas que não possuem forma nem volume fixos.

Ponto de fusão

Temperatura na qual uma substância transita do estado sólido para o estado líquido sob pressão constante.

Ponto de ebulição

Temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido iguala-se à pressão atmosférica circundante.

Solução

Mistura homogênea composta por um soluto dissolvido uniformemente em um solvente.

Soluto

Componente que se encontra dissolvido no solvente dentro de uma solução química.

Solvente

Substância que dissolve o soluto, geralmente presente em maior quantidade na solução.

Concentração molar

Razão entre o número de mols de soluto e o volume total da solução em litros.

Solubilidade

Quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de solvente a determinada temperatura.

Ácido de Arrhenius

Substância que se ioniza em meio aquoso liberando íons de hidrogênio (H+) como únicos cátions.

Base de Arrhenius

Substância que se dissocia em meio aquoso liberando íons hidróxido (OH-) como únicos ânions.

Ácido de Brønsted-Lowry

Qualquer espécie química capaz de doar um próton (íon H+) para outra substância.

Base de Brønsted-Lowry

Qualquer espécie química capaz de aceitar um próton (íon H+) de outra substância.

Potencial hidrogeniônico (pH)

Escala logarítmica que mede a acidez ou basicidade de uma solução com base na concentração de íons H+.

Reação de neutralização

Reação química entre um ácido e uma base que tipicamente produz um sal e água.

Oxidação

Processo químico caracterizado pela perda de elétrons e consequente aumento no número de oxidação.

Redução

Processo químico caracterizado pelo ganho de elétrons e consequente diminuição no número de oxidação.

Agente redutor

Espécie que sofre oxidação e perde elétrons, promovendo a redução de outra espécie química.

Agente oxidante

Espécie que sofre redução e ganha elétrons, promovendo a oxidação de outra espécie química.

Reação exotérmica

Reação química que libera calor para o ambiente circundante, apresentando variação de entalpia negativa.

Reação endotérmica

Reação química que absorve calor do ambiente circundante, apresentando variação de entalpia positiva.

Entalpia (H)

Grandeza termodinâmica que mede o conteúdo total de energia térmica de um sistema à pressão constante.

Entropia (S)

Grandeza física associada ao grau de dispersão da energia e desordem molecular em um sistema.

Energia de ativação

Energia mínima necessária que as moléculas reagentes devem possuir para iniciar uma reação química.

Catalisador

Substância que acelera uma reação química reduzindo sua energia de ativação, sem ser consumida no processo.

Equilíbrio químico

Estado dinâmico em que a velocidade da reação direta se iguala à velocidade da reação inversa.

Princípio de Le Chatelier

Regra indicando que um sistema em equilíbrio perturbado por uma mudança desloca-se de forma a amenizar essa perturbação.