Química

Cartões · 56

Matéria

Tudo aquilo que possui massa e ocupa um lugar no espaço.

Massa

Medida quantitativa da inércia e da quantidade de matéria contida em um corpo.

Volume

Espaço tridimensional ocupado por uma determinada quantidade de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de um corpo e o volume que ele ocupa (massa sobre volume).

Átomo

Unidade estrutural fundamental da matéria, composta por prótons, nêutrons e elétrons.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva localizada no núcleo atômico.

Nêutron

Partícula subatômica eletricamente neutra encontrada no núcleo atômico.

Elétron

Partícula subatômica de carga elétrica negativa que orbita ao redor do núcleo na eletrosfera.

Número Atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo, responsável por identificá-lo.

Número de Massa (A)

Soma da quantidade de prótons e nêutrons contidos no núcleo do átomo.

Íon

Espécie química eletricamente carregada que ganhou ou perdeu elétrons.

Cátion

Íon que perdeu elétrons e adquiriu carga elétrica global positiva.

Ânion

Íon que ganhou elétrons e adquiriu carga elétrica global negativa.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico (prótons), mas diferentes números de massa.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa, mas números atômicos distintos.

Isótonos

Átomos de elementos distintos que contêm o mesmo número de nêutrons em seus núcleos.

Elemento Químico

Conjunto de átomos que compartilham exatamente o mesmo número atômico.

Substância Pura

Forma de matéria com composição química fixa e propriedades bem definidas e constantes.

Substância Simples

Substância pura constituída por átomos de apenas um único elemento químico.

Substância Composta

Substância formada por átomos de dois ou mais elementos químicos quimicamente combinados.

Mistura

Junção física de duas ou mais substâncias sem que ocorra reação química entre elas.

Mistura Homogênea

Mistura que apresenta apenas uma única fase visual uniforme em toda a sua extensão.

Mistura Heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases visíveis e propriedades não uniformes.

Solução

Mistura homogênea formada por um ou mais solutos dissolvidos em um solvente.

Soluto

Componente que é disperso ou dissolvido no solvente de uma solução.

Solvente

Componente de uma solução responsável por dispersar e dissolver o soluto.

Solubilidade

Capacidade máxima de um soluto se dissolver em determinada quantidade de solvente a uma certa temperatura.

Molécula

Grupo eletricamente neutro de átomos unidos por ligações químicas covalentes.

Ligação Covalente

Ligação química originada pelo compartilhamento mútuo de pares de elétrons entre átomos.

Ligação Iônica

Ligação química estabelecida pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas decorrente da transferência de elétrons.

Ligação Metálica

União entre cátions metálicos imersos em um mar de elétrons livres e deslocalizados.

Eletronegatividade

Tendência relativa que um átomo possui de atrair elétrons para si em uma ligação química.

Regra do Octeto

Tendência dos átomos de ganhar, perder ou compartilhar elétrons até atingirem oito elétrons na camada de valência.

Camada de Valência

Nível de energia mais externo de um átomo onde ocorrem as interações e ligações químicas.

Mol

Unidade que representa a quantidade de matéria correspondente a 6,022 x 10²³ entidades elementares.

Massa Molar

Massa em gramas referente a um mol de átomos, moléculas ou fórmulas de uma substância (g/mol).

Fenômeno Físico

Transformação que altera a forma ou o estado físico da matéria sem modificar a sua composição química.

Fenômeno Químico

Transformação que reorganiza átomos, formando novas substâncias com propriedades distintas das originais.

Reagente

Substância inicial consumida durante o decorrer de uma reação química.

Produto

Nova substância gerada como resultado de uma reação química.

Lei da Conservação da Massa

Princípio que afirma que a massa total em um sistema fechado permanece constante durante uma reação química.

Estequiometria

Cálculo das proporções quantitativas de reagentes e produtos envolvidos em reações químicas.

Ácido de Arrhenius

Composto que em meio aquoso se ioniza e libera íons H+ como únicos cátions.

Base de Arrhenius

Composto que em solução aquosa se dissocia liberando íons OH- (hidroxila) como únicos ânions.

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Óxido

Composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

pH

Escala logarítmica que mede o grau de acidez ou basicidade de uma solução aquosa.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie perde elétrons, aumentando o seu número de oxidação.

Redução

Processo químico em que uma espécie ganha elétrons, diminuindo o seu número de oxidação.

Número de Oxidação (NOX)

Carga elétrica real ou aparente que um átomo adquire ao estabelecer uma ligação química.

Reação Exotérmica

Reação química que libera calor para o meio ambiente circundante.

Reação Endotérmica

Reação química que absorve calor do meio ambiente para se processar.

Entalpia

Grandeza termodinâmica que mede a energia térmica total de um sistema a pressão constante.

Energia de Ativação

Energia mínima necessária que os reagentes devem possuir para iniciar uma reação química.

Catalisador

Substância que acelera uma reação química reduzindo a sua energia de ativação sem ser consumida.

Equilíbrio Químico

Estado dinâmico em que as velocidades das reações direta e inversa tornam-se rigorosamente iguais.