Deslocamento de Equilíbrio Químico

Cartões · 52

Aumento da concentração de reagentes

Desloca para a direita (produtos) para consumir o excesso de reagentes adicionado.

Diminuição da concentração de reagentes

Desloca para a esquerda (reagentes) para repor os reagentes que foram removidos.

Aumento da concentração de produtos

Desloca para a esquerda (reagentes) para consumir o excesso de produtos adicionado.

Remoção contínua de produtos do sistema

Desloca para a direita (produtos) para tentar restabelecer a quantidade de produtos retirada.

Aumento da pressão total sobre gases

Desloca no sentido do menor volume gasoso (menor número de mols de gás).

Diminuição da pressão total sobre gases

Desloca no sentido do maior volume gasoso (maior número de mols de gás).

Aumento do volume do recipiente reacional

Desloca no sentido de maior número de mols gasosos, pois a pressão interna diminui.

Diminuição do volume do recipiente reacional

Desloca no sentido de menor número de mols gasosos, pois a pressão interna aumenta.

Aumento da temperatura em reação endotérmica direta

Desloca para a direita (produtos) para absorver o calor fornecido ao sistema.

Diminuição da temperatura em reação endotérmica direta

Desloca para a esquerda (reagentes) favorecendo a via exotérmica para repor calor.

Aumento da temperatura em reação exotérmica direta

Desloca para a esquerda (reagentes) favorecendo a via endotérmica para absorver calor.

Diminuição da temperatura em reação exotérmica direta

Desloca para a direita (produtos) favorecendo a via exotérmica para liberar calor.

Adição de catalisador ao sistema em equilíbrio

Não desloca o equilíbrio; apenas aumenta a velocidade de ambas as reações igualmente.

Adição de gás inerte a volume constante

Não desloca o equilíbrio, pois as pressões parciais dos gases reagentes e produtos não mudam.

Adição de gás inerte a pressão constante

Desloca para o lado com maior número de mols de gás, pois o volume total do sistema aumenta.

N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g): aumento de pressão

Desloca para a direita (2 mols de gás contra 4 mols de gás nos reagentes).

N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g): aumento de N2

Desloca para a direita para consumir o nitrogênio em excesso.

N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) (Delta H < 0): aquecimento

Desloca para a esquerda, pois a reação direta é exotérmica e o calor a desfavorece.

N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g): remoção de NH3

Desloca para a direita para produzir mais amônia e repor a perda.

H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g): aumento de pressão

Não desloca o equilíbrio, pois o número de mols de gás é igual em ambos os lados (2 = 2).

H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g): aumento de HI

Desloca para a esquerda para consumir o excesso de iodeto de hidrogênio.

PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g): aumento de volume

Desloca para a direita, pois o lado dos produtos tem maior número de mols gasosos (2 > 1).

PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g): adição de Cl2

Desloca para a esquerda para consumir o excesso de cloro gasoso.

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g): adição de CaCO3 sólido

Não desloca o equilíbrio, pois sólidos puros têm atividade constante e não alteram o Qc.

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g): aumento da pressão

Desloca para a esquerda (reagentes) em direção ao lado sem espécies gasosas.

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g): remoção de CO2

Desloca para a direita para regenerar a concentração gasosa de CO2.

2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g) (Delta H < 0): resfriamento

Desloca para a direita, favorecendo a reação exotérmica para produzir calor.

2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g): compressão do recipiente

Desloca para a direita rumo ao menor volume molar gasoso (2 mols frente a 3 mols).

2 NO2(g, castanho) <=> N2O4(g, incolor): resfriamento (Delta H < 0)

Desloca para a direita, tornando a mistura mais clara por formar N2O4 exotermicamente.

2 NO2(g) <=> N2O4(g): expansão do sistema

Desloca para a esquerda, favorecendo o lado com mais mols de gás (2 mols de NO2).

CH3COOH(aq) <=> CH3COO-(aq) + H+(aq): adição de HCl

Desloca para a esquerda devido ao efeito do íon comum H+ adicionado pelo ácido forte.

CH3COOH(aq) <=> CH3COO-(aq) + H+(aq): adição de NaOH

Desloca para a direita, pois os íons OH- consomem H+, forçando maior ionização do ácido.

AgCl(s) <=> Ag+(aq) + Cl-(aq): adição de NaCl

Desloca para a esquerda, diminuindo a solubilidade do AgCl pelo efeito do íon comum Cl-.

AgCl(s) <=> Ag+(aq) + Cl-(aq): adição de água (diluição)

Desloca para a direita para dissolver mais sólido até saturar a nova quantidade de solvente.

CO(g) + 2 H2(g) <=> CH3OH(g): aumento de H2

Desloca para a direita para reduzir a concentração do reagente H2.

CO(g) + 2 H2(g) <=> CH3OH(g): redução da pressão total

Desloca para a esquerda, sentido de maior número de mols gasosos (3 mols versus 1 mol).

N2O4(g) <=> 2 NO2(g) (Delta H > 0): aquecimento

Desloca para a direita, pois o aumento de temperatura favorece o processo endotérmico.

C(s) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g): aumento de pressão

Desloca para a esquerda, pois os reagentes gasosos têm 1 mol e os produtos gasosos têm 2 mols.

C(s) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g): adição de carbono sólido

Não desloca o equilíbrio, visto que sólidos puros não entram na lei de ação das massas.

2 H2O(g) <=> 2 H2(g) + O2(g): aumento de volume

Desloca para a direita, pois favorece a formação de mais mols gasosos (3 mols contra 2 mols).

Cr2O7(2-)(aq) + H2O(l) <=> 2 CrO4(2-)(aq) + 2 H+(aq): adição de base

Desloca para a direita, pois os íons OH- neutralizam H+, consumindo produtos.

Cr2O7(2-)(aq) + H2O(l) <=> 2 CrO4(2-)(aq) + 2 H+(aq): adição de ácido

Desloca para a esquerda, pois o excesso de H+ reage no sentido inverso.

NH3(aq) + H2O(l) <=> NH4+(aq) + OH-(aq): adição de NH4Cl

Desloca para a esquerda devido ao efeito do íon comum NH4+.

NH3(aq) + H2O(l) <=> NH4+(aq) + OH-(aq): adição de HCl

Desloca para a direita, pois o H+ consome o OH-, reduzindo sua concentração.

CO2(aq) + H2O(l) <=> H2CO3(aq) <=> H+(aq) + HCO3-(aq): hiperventilação (perda de CO2)

Desloca para a esquerda para repor o CO2 eliminado, reduzindo a concentração de H+ no sangue.

2 CO(g) + O2(g) <=> 2 CO2(g): adição de O2

Desloca para a direita para consumir o oxigênio gasoso excedente.

2 CO(g) + O2(g) <=> 2 CO2(g): aumento de pressão

Desloca para a direita rumo ao menor volume molar gasoso (2 mols de CO2 contra 3 mols iniciais).

Fe(3+)(aq) + SCN-(aq) <=> [Fe(SCN)](2+)(aq): adição de Fe(NO3)3

Desloca para a direita devido ao aumento do íon reagente Fe(3+).

Fe(3+)(aq) + SCN-(aq) <=> [Fe(SCN)](2+)(aq): adição de NaF (forma [FeF6]3-)

Desloca para a esquerda, pois o fluoreto complexa o Fe(3+), removendo-o do equilíbrio.

2 NO(g) + Cl2(g) <=> 2 NOCl(g) (Delta H < 0): aumento de temperatura

Desloca para a esquerda, pois a via endotérmica absorve a energia térmica adicionada.

Aumento do valor da constante Kc com a temperatura

Indica deslocamento para a direita; logo, a reação direta é necessariamente endotérmica.

Diminuição do valor da constante Kc com a temperatura

Indica deslocamento para a esquerda; logo, a reação direta é exotérmica.