Estados Físicos da Matéria

Cartões · 52

Estado Sólido

Partículas muito próximas e organizadas em posições fixas com forte atração mútua; apresenta forma própria e volume fixo.

Estado Líquido

Partículas próximas com liberdade para deslizar umas sobre as outras; possui volume constante, mas forma variável adaptada ao recipiente.

Estado Gasoso

Partículas muito afastadas com interações desprezíveis e movimento caótico em alta velocidade; forma e volume são totalmente variáveis.

Plasma

Gás altamente ionizado formado por íons positivos e elétrons livres que conduz eletricidade e não possui forma nem volume fixos.

Condensado de Bose-Einstein

Estado formado próximo ao zero absoluto onde átomos perdem a individualidade e colapsam em um único estado quântico de menor energia.

Fusão

Transição endotérmica do estado sólido para o líquido provocada pelo ganho de energia cinética que vence a rigidez do retículo.

Solidificação

Transição exotérmica do estado líquido para o sólido em que a perda de calor permite a reorganização das partículas em posições fixas.

Vaporização

Passagem endotérmica do estado líquido para o gasoso com ganho de energia suficiente para superar as forças de atração intermoleculares.

Evaporação

Vaporização lenta e espontânea que ocorre exclusivamente na superfície livre do líquido a qualquer temperatura abaixo da ebulição.

Ebulição

Vaporização rápida e turbulenta que ocorre em toda a massa líquida quando a pressão de vapor atinge a pressão atmosférica externa.

Calefação

Vaporização quase instantânea quando gotas de líquido entram em contato com uma superfície cuja temperatura é muito superior ao seu ponto de ebulição.

Condensação

Passagem exotérmica do estado gasoso em forma de gás condensável para o líquido devido ao resfriamento ou aumento de pressão.

Liquefação

Transformação forçada de um gás para líquido mediante compressão isotérmica acompanhada de resfriamento abaixo da temperatura crítica.

Sublimação

Passagem endotérmica direta do estado sólido para o gasoso sem transição intermediária perceptível pelo estado líquido.

Ressublimação (Deposição)

Passagem exotérmica direta do estado gasoso para o sólido sem passar pela fase intermediária líquida.

Ionização

Transição na qual o fornecimento intenso de calor ou campo elétrico arranca elétrons dos átomos gasosos, gerando plasma.

Desionização (Recombinação)

Processo no qual íons e elétrons livres do plasma perdem energia térmica e se recombinam para reformar um gás neutro.

Fluido Supercrítico

Estado que ocorre acima do ponto crítico de pressão e temperatura, combinando capacidade de difusão de gás com densidade de líquido.

Sólido Cristalino

Sólido cujas partículas formam um retículo espacial geométrico altamente periódico, com ponto de fusão nítido e bem definido.

Sólido Amorfo

Material sólido sem ordem estrutural de longo alcance em suas partículas, amolecendo gradualmente sem ponto de fusão fixo.

Ponto de Fusão

Temperatura exata em determinada pressão na qual coexistem em equilíbrio dinâmico as fases sólida e líquida de uma substância pura.

Ponto de Ebulição

Temperatura na qual a pressão máxima de vapor do líquido se iguala à pressão externa do ambiente, iniciando a ebulição.

Ponto Triplo

Condição única e específica de temperatura e pressão na qual sólido, líquido e gás coexistem em perfeito equilíbrio termodinâmico.

Ponto Crítico

Ponto final da curva de equilíbrio líquido-vapor acima do qual as duas fases se tornam indistinguíveis, formando um fluido supercrítico.

Calor Latente

Quantidade de energia térmica absorvida ou liberada por unidade de massa durante a mudança de fase sem variação de temperatura.

Calor Sensível

Energia térmica transferida que provoca variação na temperatura da substância sem alterar seu estado físico de agregação.

Processo Endotérmico

Transformação termodinâmica caracterizada pela absorção líquida de calor do meio externo para romper interações entre partículas.

Processo Exotérmico

Transformação termodinâmica caracterizada pela liberação de calor para o meio ambiente conforme forças atrativas se restabelecem.

Pressão de Vapor

Pressão exercida pelas moléculas de vapor em equilíbrio dinâmico com a fase líquida correspondente a uma dada temperatura fechada.

Volatilidade

Tendência de um líquido ou sólido de evaporar rapidamente decorrente de fracas forças intermoleculares e alta pressão de vapor.

Compressibilidade de Gases

Propriedade dos gases de sofrer grande redução de volume sob ação de pressão externa devido ao amplo espaço vazio interpartículas.

Incompressibilidade de Líquidos

Característica dos líquidos de manterem volume praticamente inalterado sob compressão mecânica porque as partículas já estão contíguas.

Difusão Gasosa

Dispersão espontânea e rápida de partículas gasosas através de outro gás devido ao seu movimento térmico caótico e contínuo.

Efusão

Passagem de partículas de um gás através de um pequeno orifício microscópico para uma região de menor pressão ou vácuo.

Viscosidade

Resistência interna ao escoamento demonstrada por líquidos e gases resultante do atrito e coesão entre suas camadas moleculares.

Tensão Superficial

Força resultante coesiva exercida para o interior do líquido que faz sua superfície agir como uma película elástica tensionada.

Capilaridade

Capacidade de um líquido subir ou descer em tubos estreitos determinada pelo equilíbrio entre forças de adesão e forças de coesão.

Forças Intermoleculares

Interações eletrostáticas atrativas ou repulsivas entre moléculas que determinam o estado físico sob certas condições de T e P.

Energia Cinética Média

Grandeza microscópica proporcional à temperatura termodinâmica que reflete a velocidade média de agitação de átomos ou moléculas.

Diagrama de Fases

Gráfico de pressão versus temperatura que delineia as regiões de estabilidade dos estados físicos e suas linhas de transição.

Curva de Fusão

Linha limítrofe no diagrama de fases que representa os pontos de temperatura e pressão onde sólido e líquido coexistem em equilíbrio.

Curva de Vaporização

Linha do diagrama de fases que demarca os estados de equilíbrio entre o líquido e o vapor, terminando no ponto crítico.

Curva de Sublimação

Linha no diagrama de fases que separa as fases sólida e gasosa em pressões e temperaturas inferiores ao ponto triplo.

Comportamento Anômalo da Água

Expansão volumétrica e diminuição de densidade durante a solidificação provocadas pelo arranjo hexagonal aberto por pontes de hidrogênio.

Superresfriamento

Condição instável na qual um líquido permanece abaixo de seu ponto normal de solidificação sem que ocorra a cristalização imediata.

Superaquecimento

Estado metaestável em que um líquido é aquecido acima de seu ponto normal de ebulição sem formação visível de bolhas de vapor.

Mistura Eutética

Mistura sólida-líquida com proporção fixa de componentes que funde e solidifica a uma temperatura constante como substância pura.

Mistura Azeotrópica

Mistura líquida que ferve a temperatura constante com a fase de vapor apresentando a mesma composição química exata do líquido.

Grau de Liberdade Translacional

Capacidade de movimento do centro de massa das partículas no espaço tridimensional, dominante no estado gasoso.

Grau de Liberdade Vibracional

Oscilação das partículas em torno de posições médias de equilíbrio, sendo o modo predominante de movimento nos sólidos.

Pressão Crítica

Menor pressão necessária para liquefazer uma substância gasosa quando ela se encontra exatamente na sua temperatura crítica.

Temperatura Crítica

Temperatura acima da qual uma substância gasosa não pode ser liquefeita por simples aumento de compressão mecânica.