Estados Físicos da Matéria (PAS)

Cartões · 50

Estado sólido

Um cubo de gelo ou uma barra de ferro mantendo forma e volume constantes à temperatura ambiente.

Estado líquido

A água que assume o formato de um copo cilíndrico sem alterar seu volume total de 200 mL.

Estado gasoso

O ar comprimido dentro de um pneu que escapa e se espalha por toda a sala ao furar.

Fusão

Picolé derretendo na mão em um dia quente de verão em Brasília.

Solidificação

Água colocada no congelador se transformando em cubos de gelo rígidos.

Vaporização

Água fervendo em uma chaleira ou roupas secando no varal ao sol.

Evaporação

Uma poça de chuva que seca lentamente na calçada sem atingir 100 °C.

Ebulição

Água borbulhando intensamente a 100 °C ao nível do mar na panela ligada ao fogo.

Calefação

Gotas de água sibilando e vaporizando quase instantaneamente ao tocar uma chapa quente.

Condensação

Gotículas de água se formando no espelho do banheiro durante um banho quente.

Liquefação

Transformação do gás oxigênio em líquido por aumento de pressão e resfriamento na indústria hospitalar.

Sublimação

Bolinhas de naftalina que diminuem de tamanho no armário sem deixar resíduo líquido.

Ressublimação (deposição)

Formação de geada nas folhas em madrugadas frias a partir do vapor d'água atmosférico.

Ponto de fusão

O gelo derretendo a exatamente 0 °C sob pressão de 1 atmosfera.

Ponto de ebulição

Água fervendo a cerca de 96 °C em Brasília devido à menor pressão atmosférica da altitude.

Influência da pressão na ebulição

Uso da panela de pressão: ao aumentar a pressão interna, a água ferve a mais de 100 °C e cozinha mais rápido.

Substância pura

Água destilada apresentando temperatura rigorosamente constante durante toda a fusão e ebulição.

Mistura comum

Água com açúcar apresentando variação contínua de temperatura tanto na fusão quanto na ebulição.

Mistura eutética

Solda de chumbo e estanho comportando-se como substância pura com temperatura constante apenas na fusão.

Mistura azeotrópica

Álcool 96°GL que ferve a uma temperatura constante de cerca de 78,1 °C, impedindo separação por destilação simples.

Gás vs. vapor

O oxigênio atmosférico não liquefaz apenas com pressão (gás), enquanto o vapor d'água condensa ao ser comprimido.

Pressão de vapor

Cheiro forte de acetona ao abrir o frasco, indicando sua facilidade de evaporar e alta pressão de vapor.

Líquido volátil

Álcool em gel evaporando rápido da pele e gerando sensação imediata de frescor.

Calor latente

Energia consumida pelo gelo derretendo a 0 °C sem que o termômetro mude a temperatura indicada.

Calor sensível

Aquecimento da água de 25 °C para 60 °C na panela com aumento mensurável no termômetro.

Processo endotérmico nas mudanças de fase

Suor evaporando da pele e absorvendo calor corporal para manter a temperatura estável.

Processo exotérmico nas mudanças de fase

Liberação de calor para o ambiente quando a água se solidifica em cubos de gelo no freezer.

Plasma

Gás ionizado visível no interior de uma lâmpada fluorescente ligada ou no Sol.

Ponto triplo

Condição controlada em laboratório onde água sólida, líquida e gasosa coexistem em equilíbrio a 0,01 °C e 0,006 atm.

Ponto crítico

Estado do dióxido de carbono acima de 31,1 °C e 73 atm usado como fluido supercrítico para descafeinar café.

Diagrama de fases

Gráfico de pressão contra temperatura muito cobrado no PAS para identificar o estado da água no vácuo ou em Marte.

Comportamento anômalo da água

Garrafa de cerveja ou refrigerante que quebra no congelador porque o gelo é menos denso e expande de volume.

Gelo seco

CO2 sólido passando diretamente para gás em shows ou festas sem molhar o chão.

Liofilização

Conservação de café solúvel congelando o grão e retirando a água por sublimação a vácuo.

Forças intermoleculares e ebulição

A água ferve a 100 °C enquanto o metano ferve a -161 °C porque a água faz fortes ligações de hidrogênio.

Energia cinética das partículas no estado gasoso

Aumento da pressão interna de uma bola de futebol deixada ao sol forte do meio-dia.

Arranjo cristalino

Grãos de sal de cozinha (NaCl) formando pequenos cubos organizados e bem definidos a olho nu.

Sólido amorfo

Vidro de janela que quebra de forma irregular por não ter padrão cristalino repetitivo.

Viscosidade

O mel escorrendo da colher muito mais devagar do que a água sob a mesma inclinação.

Tensão superficial

Insetos como o alfaiate caminhando sobre a superfície da água parada sem afundar.

Capilaridade

Água subindo pelas fibras de um guardanapo de papel mergulhado parcialmente no copo.

Equilíbrio dinâmico líquido-vapor

Garrafa de água fechada pela metade mantendo o nível constante mesmo ocorrendo evaporação e condensação contínuas.

Curva de aquecimento

Gráfico de temperatura vs. tempo com dois patamares horizontais típico de análise de pureza no PAS.

Expansão térmica

Juntas de dilatação em pontes de concreto para evitar rachaduras sob o calor do asfalto.

Condensação e chuva

Vapor de água subindo na atmosfera, resfriando em grande altitude e formando nuvens pluviosas.

Inversão térmica e estados gasosos

Camada de ar frio retendo poluentes gasosos perto do chão nas manhãs de inverno em grandes capitais.

Efeito da adição de soluto no ponto de ebulição (Tonoscopia/Ebulioscopia)

Água do macarrão com muito sal demorando um pouco mais para começar a ferver.

Efeito da adição de soluto no ponto de fusão (Crioscopia)

Jogar sal grosso nas estradas congeladas da Europa para derreter o gelo abaixo de 0 °C.

Densidade na mudança de fase da parafina

Vela acesa derretendo: a parafina líquida fica no fundo porque a maioria dos sólidos se contrai ao congelar.

Transição de fase de primeira ordem

Dissipação ou absorção de calor latente sem alteração de temperatura, tema recorrente em Física/Química do PAS 1.