Estequiometria

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Estequiometria

Cálculo das quantidades relativas de reagentes e produtos que participam de uma reação química.

Lei de Lavoisier

Lei da Conservação das Massas: em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Lei de Proust

Lei das Proporções Definidas: substâncias reagem e se combinam sempre em proporções de massa fixas e constantes.

Massa Atômica (u)

Massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica, definida como 1/12 da massa do isótopo de carbono-12.

Massa Molecular (u)

Soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula química de uma substância.

Mol

Unidade fundamental do SI que mede a quantidade de matéria, contendo exatamente 6,022 x 10²³ entidades elementares.

Constante de Avogadro

Valor numérico fixo de 6,022 x 10²³ partículas/mol, representando o número de entidades contidas em um mol.

Massa Molar (M)

Massa em gramas de um mol de átomos, moléculas ou íons de uma substância, expressa em g/mol.

Volume Molar nas CNTP

Volume ocupado por um mol de qualquer gás ideal nas CNTP (0 °C e 1 atm), equivalente a 22,4 L/mol.

CNTP

Condições Normais de Temperatura e Pressão: temperatura de 0 °C (273,15 K) e pressão de 1 atm (101,3 kPa).

Coeficiente Estequiométrico

Número inteiro que antecede as fórmulas em uma equação balanceada, indicando a proporção molar entre as substâncias.

Balanceamento Químico

Ajuste dos coeficientes de uma equação química para garantir que o número de átomos de cada elemento se conserve.

Reagente Limitante

Reagente que é consumido primeiro na reação, limitando a quantidade máxima de produto que pode ser formada.

Reagente em Excesso

Reagente que sobra após a reação ser interrompida pelo consumo total do reagente limitante.

Rendimento Teórico

Quantidade máxima prevista de produto a ser obtida com base no cálculo estequiométrico e no reagente limitante.

Rendimento Real

Quantidade de produto de fato obtida experimentalmente no laboratório ou processo industrial.

Grau de Pureza

Porcentagem da massa de uma amostra que corresponde efetivamente à substância desejada que participará da reação.

Fórmula Mínima (Empírica)

Fórmula que expressa a menor proporção inteira de átomos de cada elemento presente em uma substância.

Fórmula Molecular

Fórmula que indica a quantidade real e exata de átomos de cada elemento em uma molécula da substância.

Fórmula Percentual

Porcentagem em massa de cada elemento químico presente em um composto em relação à sua massa molar total.

Lei de Dalton (Proporções Múltiplas)

Se dois elementos formam mais de um composto, as massas de um que se unem à massa fixa do outro estão em proporção de inteiros simples.

Lei Volumétrica de Gay-Lussac

Volumes de gases envolvidos em uma reação química guardam entre si proporções de números inteiros, sob mesma pressão e temperatura.

Princípio de Avogadro

Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.

Equação de Clapeyron

Expressão matemática P·V = n·R·T que descreve o comportamento de um gás ideal relacionando pressão, volume, mols e temperatura.

Constante Universal dos Gases (R)

Valor de proporcionalidade na equação de Clapeyron, comumente aproximado para 0,082 atm·L/(mol·K).

Concentração Molar (Molaridade)

Razão entre a quantidade de matéria do soluto (em mols) e o volume total da solução (em litros).

Equação de Neutralização

Reação estequiométrica entre um ácido e uma base que produz sal e água na proporção de H⁺ e OH⁻ balanceados.

Cálculo de Pureza

Multiplica-se a massa total da amostra pela porcentagem de pureza antes de aplicar os cálculos estequiométricos.

Cálculo de Rendimento

Razão percentual entre o rendimento real (obtido na prática) e o rendimento teórico (esperado pelo cálculo).

Reações Sucessivas

Processos em que o produto de uma etapa é o reagente da etapa seguinte, requerendo somar ou encadear equações estequiométricas.

Densidade de um Gás

Massa por unidade de volume de um gás, calculada pela relação entre sua massa molar e o volume molar nas CNTP.

Mistura Gasosa

Sistema no qual a estequiometria considera a fração molar e as pressões parciais dos gases participantes.

Fração Molar

Razão entre o número de mols de um componente específico e o número total de mols presentes na mistura.

Reação de Combustão Completa

Reação estequiométrica de um combustível com O₂ suficiente para gerar exclusivamente CO₂ e H₂O.

Reação de Combustão Incompleta

Combustão com oxigênio insuficiente, formando monóxido de carbono (CO) e/ou fuligem (C) além de água.

Proporção Molar

Relação estequiométrica entre dois componentes de uma equação, extraída diretamente dos seus coeficientes balanceados.

Método das Tentativas

Técnica simples de balanceamento que ajusta coeficientes átomo por átomo até equilibrar os dois lados da equação.

Método Redox de Balanceamento

Método de balanceamento baseado na variação do número de oxidação e na igualdade de elétrons cedidos e recebidos.

Número de Oxidação (NOX)

Carga aparente ou real que um átomo adquire quando forma ligações com outros elementos.

Reagente Catalisador

Substância que acelera uma reação sem ser consumida, não alterando as proporções estequiométricas finais.

Conversão de Gramas para Mols

Divisão da massa da amostra (m) pela sua respectiva massa molar (M): n = m / M.

Conversão de Mols para Moléculas

Multiplicação do número de mols pela Constante de Avogadro (6,022 x 10²³).

Conversão de Volume para Mols nas CNTP

Divisão do volume do gás em litros por 22,4 L/mol.

Massa Efetiva

Massa pura que efetivamente participa da reação química, excluindo as impurezas inertes.

Substância Padrão Primário

Composto de altíssima pureza e estabilidade, usado como referência exata em análises titulométricas estequiométricas.

Ponto de Equivalência

Momento estequiométrico em uma titulação no qual a quantidade de titulante adicionada neutraliza o analito por completo.

Diluição

Processo de adição de solvente a uma solução, diminuindo a concentração molar mas mantendo o número de mols de soluto.

Mistura sem Reação

Junção de soluções com solutos diferentes que não reagem entre si, conservando a massa e os mols de cada soluto.

Mistura com Reação

Junção de reagentes que reagem quimicamente, exigindo cálculo estequiométrico prévio para identificar o excesso e os produtos.

Equação Global

Equação final obtida pela soma de várias etapas consecutivas, eliminando os intermediários de reação.

Intermediário de Reação

Espécie química produzida em uma etapa da reação e totalmente consumida na etapa seguinte, ausente na equação global.

Lei de Conservação da Carga

Princípio que exige que a soma total das cargas elétricas dos reagentes seja igual à dos produtos em equações iônicas.