Estequiometria

Cartões · 53

Massa Atômica (MA)

Massa média dos isótopos de um elemento comparada a 1/12 do carbono-12. Unidade expressa em u.

Unidade de Massa Atômica (u)

Padrão de medida equivalente a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 (1 u = 1,66 x 10^-24 g).

Massa Molecular (MM)

Soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula. Unidade: u.

Constante de Avogadro (N_A)

Número de entidades elementares contidas em 1 mol de qualquer substância: N_A = 6,02 x 10^23 partículas/mol.

Mol

Quantidade de matéria que contém exatamente 6,022 x 10^23 entidades elementares (átomos, moléculas ou íons).

Massa Molar (M)

Massa em gramas de um mol de átomos ou moléculas. Fórmula: M = m / n, onde a unidade padrão é g/mol.

Quantidade de Matéria (n)

Número de mols contido em uma dada massa de substância. Fórmula: n = m / M (massa / massa molar).

Volume Molar nas CNTP

Volume ocupado por 1 mol de qualquer gás ideal a 0 °C e 1 atm. Valor fixo: V_m = 22,4 L/mol.

Cálculo de Volume nas CNTP

Volume de um gás medido a 0 °C e 1 atm em função do número de mols. Fórmula: V = n * 22,4 L.

Lei de Lavoisier (Conservação das Massas)

Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos: m_reagentes = m_produtos.

Lei de Proust (Proporções Definidas)

A proporção entre as massas dos reagentes e produtos em uma reação é sempre constante e fixa: m1 / m2 = constante.

Lei de Dalton (Proporções Múltiplas)

Quando dois elementos formam compostos diferentes, a massa de um varia em razão de números inteiros para uma massa fixa do outro.

Lei Volumétrica de Gay-Lussac

Os volumes de gases participantes de uma reação, sob mesma pressão e temperatura, mantêm proporções inteiras simples.

Hipótese de Avogadro

Volumes iguais de gases diferentes, sob mesma pressão e temperatura, possuem a mesma quantidade de moléculas: V1/n1 = V2/n2.

Equação de Clapeyron (Gases Ideais)

Relação de estado de um gás ideal. Fórmula: P * V = n * R * T (P em atm, V em L, T em Kelvin).

Densidade Absoluta de um Gás

Relação entre massa e volume de um gás ou derivada dos gases ideais. Fórmula: d = (P * M) / (R * T).

Fórmula Centesimal (Percentual)

Porcentagem em massa de cada elemento no composto. Fórmula: %X = (massa total de X na fórmula / M_composto) * 100.

Fórmula Mínima (Empírica)

Menor proporção em números inteiros dos átomos de cada elemento na substância. Obtida dividindo os mols pelo menor valor.

Relação entre Fórmula Molecular e Mínima

A fórmula molecular é um múltiplo inteiro da fórmula empírica. Fórmula: FM = (FE)_x, onde x = M_molecular / M_empírica.

Coeficiente Estequiométrico

Número inteiro colocado antes das fórmulas para balancear átomos e indicar a proporção molar da reação.

Reagente Limitante

Reagente consumido integralmente primeiro, determinando a quantidade teórica máxima de produto formada.

Reagente em Excesso

Reagente que sobra ao final da reação por estar em quantidade superior à proporção estequiométrica exigida.

Grau de Pureza (p)

Fração da massa de uma amostra que realmente reage. Fórmula: p = (massa_pura / massa_total) * 100.

Massa Pura Efetiva

Massa real de reagente útil considerada nos cálculos estequiométricos. Fórmula: m_pura = m_amostra * (p / 100).

Rendimento Teórico

Quantidade máxima de produto calculada com base na estequiometria supondo conversão de 100% do limitante.

Rendimento Real

Quantidade de produto de fato obtida experimentalmente em uma reação química no laboratório ou indústria.

Rendimento Percentual (eta)

Eficiência da reação calculada pela razão dos rendimentos. Fórmula: R = (rendimento_real / rendimento_teórico) * 100.

Concentração Comum (C)

Razão entre a massa do soluto em gramas e o volume total da solução em litros. Fórmula: C = m_soluto / V.

Concentração Molar (Molaridade)

Quantidade de matéria do soluto por litro de solução. Fórmula: M = n_soluto / V ou M = m / (M_molar * V).

Título em Massa (tau)

Fração mássica do soluto em relação à massa da solução. Fórmula: T = m_soluto / m_solução (adimensional).

Porcentagem em Massa (% m/m)

Massa de soluto contida em 100 partes de massa da solução. Fórmula: % m/m = (m_soluto / m_solução) * 100.

Porcentagem Volume por Volume (% v/v)

Volume de soluto em relação ao volume da solução. Fórmula: % v/v = (V_soluto / V_solução) * 100.

Partes por Milhão (ppm)

Medida para soluções extremamente diluídas. Fórmula: ppm = 1 mg de soluto / 1 kg de solução (ou 1 mg/L em água).

Diluição de Soluções

Adição de solvente conservando a quantidade de soluto. Fórmula: C_inicial * V_inicial = C_final * V_final.

Mistura de Soluções de Mesmo Soluto

Soma das quantidades de soluto e volumes das soluções misturadas. Fórmula: C1*V1 + C2*V2 = C_final*V_final.

Ponto de Equivalência

Ponto estequiométrico onde o número de equivalentes de ácido iguala o de base: n_H+ = n_OH-.

Titulação Ácido-Base

Cálculo estequiométrico volumétrico em neutralização completa. Fórmula: M_ácido * V_ácido * n_H = M_base * V_base * n_OH.

Fração Molar (X)

Razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols da mistura: X_A = n_A / n_total.

Soma das Frações Molares

A soma de todas as frações molares dos componentes de uma mistura é unitária: X_A + X_B + ... = 1.

Pressão Parcial de Dalton

Pressão individual exercida por um componente gasoso em uma mistura. Fórmula: P_A = X_A * P_total.

Volume Parcial de Amagat

Volume ocupado por um gás isolado nas mesmas condições de P e T da mistura. Fórmula: V_A = X_A * V_total.

Reações Consecutivas (Acopladas)

Soma algébrica de etapas intermediárias eliminando espécies intermediárias para obter a equação global de cálculo.

Cálculo com Gás Fora das CNTP

Determinação dos mols por Clapeyron antes do cálculo estequiométrico. Fórmula: n = (P * V) / (R * T).

Constante Universal dos Gases (R)

Constante de proporcionalidade nos gases ideais: R = 0,082 atm*L/(mol*K) ou R = 8,314 J/(mol*K).

Grau de Hidratação de Sais

Determinação do número x de moléculas de água em sais hidratados: x = n_H2O / n_sal_anidro.

Equivalente-Grama (E)

Massa molar dividida pelo fator de valência 'k' (cargas, H+ ou elétrons trocados). Fórmula: E = M / k.

Normalidade (N)

Número de equivalentes-grama de soluto por litro de solução. Fórmula: N = k * M (onde M é a molaridade).

Balanço de Massa Atômica

Critério estequiométrico onde o somatório de átomos de cada elemento deve ser idêntico nos dois lados da reação.

Massa Específica da Solução

Massa total da solução dividida pelo seu volume. Fórmula: d_solução = m_solução / V_solução.

Relação Geral de Concentrações

Equação que une molaridade, concentração comum, densidade e título: C = 1000 * d * T = M * M_molar.

Estequiometria em Pilhas (Carga Elétrica)

Relação entre corrente elétrica, tempo e carga gerada. Fórmula: Q = I * t (Q em Coulombs, I em Amperes, t em s).

Constante de Faraday (F)

Carga elétrica transportada por 1 mol de elétrons. Valor: 1 F ≈ 96.500 C/mol de e-.

Primeira Lei de Faraday (Eletrólise)

Massa depositada ou liberada no eletrodo proporcional à carga transferida. Fórmula: m = (M * I * t) / (z * F).