Estrutura Atômica

Cartões · 52

Átomo

Unidade básica da matéria composta por um núcleo central denso circundado por uma eletrosfera.

Núcleo atômico

Região central, minúscula e extremamente densa do átomo, que concentra quase toda a sua massa.

Eletrosfera

Região periférica de grande volume ao redor do núcleo onde os elétrons orbitam em diferentes níveis de energia.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva (+1) localizada no interior do núcleo.

Nêutron

Partícula subatômica eletricamente neutra (carga zero) localizada no interior do núcleo, estabilizando as repulsões.

Elétron

Partícula subatômica elementar de carga elétrica negativa (-1) e massa desprezível, localizada na eletrosfera.

Número atômico (Z)

Quantidade de prótons no núcleo atômico, definindo a identidade química do elemento.

Número de massa (A)

Soma do total de prótons e nêutrons contidos no núcleo do átomo (A = Z + N).

Átomo neutro

Estado atômico em que a quantidade de prótons é idêntica à quantidade de elétrons.

Íon

Espécie química eletricamente carregada decorrente do ganho ou da perda de elétrons.

Cátion

Íon de carga líquida positiva formado pela perda de um ou mais elétrons da eletrosfera.

Ânion

Íon de carga líquida negativa formado pelo ganho de um ou mais elétrons na eletrosfera.

Isótopos

Átomos com o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A) e nêutrons.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A).

Isótonos

Átomos de elementos diferentes que contêm exatamente a mesma quantidade de nêutrons.

Isoeletrônicos

Espécies químicas que possuem exatamente o mesmo número total de elétrons em suas eletrosferas.

Quarks

Partículas fundamentais que se combinam para constituir os hádrons, como prótons e nêutrons.

Força nuclear forte

Interação fundamental que mantém prótons e nêutrons unidos no núcleo, superando a repulsão eletrostática.

Força eletromagnética

Interação atrativa entre o núcleo positivo e os elétrons negativos que mantém a eletrosfera coesa.

Massa atômica

Média ponderada das massas dos isótopos naturais de um elemento químico expressa em unidades de massa atômica.

Unidade de massa atômica (u)

Padrão correspondente a exatamente 1/12 da massa de um único átomo do isótopo carbono-12.

Modelo de Dalton

Primeiro modelo atômico científico, que descreve o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.

Modelo de Thomson

Modelo do pudim de passas, propondo o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados.

Experimento de Rutherford

Bombardeamento de folha de ouro com partículas alfa que revelou o núcleo minúsculo e a imensidão do vazio atômico.

Modelo de Rutherford

Modelo planetário com um núcleo central denso e positivo rodeado por elétrons em órbitas circulares.

Modelo de Bohr

Modelo que quantizou as órbitas eletrônicas, onde elétrons giram em níveis circulares de energia bem definidos.

Salto quântico

Transição de um elétron entre níveis de energia mediante absorção ou emissão de um fóton.

Estado fundamental

Configuração na qual os elétrons de um átomo ocupam os níveis de menor energia possíveis.

Estado excitado

Condição instável em que um elétron absorve energia e migra para um nível energético superior.

Fóton

Pacote quântico de radiação eletromagnética emitido quando um elétron decai para um nível inferior.

Espectro de emissão

Conjunto específico de frequências de luz emitidas pelos átomos quando seus elétrons excitados retornam à base.

Dualidade onda-partícula

Princípio de De Broglie afirmando que elétrons e outras partículas exibem comportamentos ondulatórios e corpusculares.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Impossibilidade de medir simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento de um elétron.

Orbital atômico

Região tridimensional do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de encontrar o elétron.

Equação de Schrödinger

Equação matemática fundamental que descreve o comportamento ondulatório dos elétrons na mecânica quântica.

Número quântico principal (n)

Determina o nível principal de energia e o tamanho médio do orbital atômico (n = 1, 2, 3...).

Número quântico secundário ou azimutal (l)

Define o subnível energético e a forma geométrica tridimensional do orbital (valores de 0 a n-1).

Número quântico magnético (ml)

Indica a orientação espacial do orbital magnético sob um campo externo (valores de -l a +l).

Número quântico de spin (ms)

Descreve o momento angular intrínseco ou estado de rotação magnética do elétron (+1/2 ou -1/2).

Orbital s

Orbital atômico de simetria esférica que comporta no máximo dois elétrons emparelhados.

Orbital p

Conjunto de três orbitais bilobulares mutuamente perpendiculares (px, py, pz) que comportam até 6 elétrons.

Orbital d

Conjunto de cinco orbitais com geometrias complexas de quatro lobos capazes de acomodar até 10 elétrons.

Orbital f

Conjunto de sete orbitais multirramificados de alta complexidade que comportam no máximo 14 elétrons.

Princípio da Exclusão de Pauli

Dois elétrons em um mesmo átomo jamais podem apresentar o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Regra de Hund

Em subníveis degenerados, os orbitais devem ser semipreenchidos com spins paralelos antes do emparelhamento.

Princípio de Aufbau

Regra segundo a qual os elétrons ocupam prioritariamente os orbitais de menor energia disponíveis.

Diagrama de Pauling

Dispositivo mnemônico diagonal para estabelecer a ordem crescente de energia dos subníveis eletrônicos.

Camada de valência

Nível de energia mais externo ocupado por elétrons em um átomo, responsável pelas ligações químicas.

Elétrons de valência

Elétrons situados na camada mais externa que participam ativamente da formação de ligações químicas.

Cerne atômico

Conjunto formado pelo núcleo atômico e todos os elétrons internos, excluindo a camada de valência.

Carga nuclear efetiva

Carga positiva líquida real exercida pelo núcleo sobre os elétrons mais externos, após efeito de blindagem.

Efeito de blindagem

Atenuação da atração nuclear sobre os elétrons externos provocada pela repulsão mútua dos elétrons internos.