Exame Unificado de Química (EUQ)

Cartões · 30

Qual o produto principal da nitração do benzeno com HNO3/H2SO4?

Nitrobenzeno. O H2SO4 protona o HNO3 gerando o eletrófilo NO2+ (íon nitrônio), que sofre ataque eletrofílico aromático pelo anel benzênico seguido de desprotonação.

Qual a hibridização e geometria molecular do SF6?

sp3d2 e octaédrica. O enxofre central possui 6 pares de elétrons ligantes e nenhum par isolado, minimizando repulsões na simetria octaédrica perfeita.

Como a variação de entropia (ΔS) se comporta na fusão do gelo a 0 °C?

ΔS > 0 (positiva). A transição de fase sólida para líquida aumenta a desordem e o número de microestados acessíveis às moléculas de água.

Qual a ordem de acidez relativa: fenol, etanol e ácido acético?

Ácido acético > fenol > etanol. O acetato estabiliza a carga por ressonância entre dois oxigênios; o fenolato estabiliza no anel; o etóxido não tem estabilização.

Qual a relação entre Kp e Kc para a reação: N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g)?

Kp = Kc(RT)^(-2). Pela fórmula Kp = Kc(RT)^(Δn), a variação de mols gasosos é Δn = 2 - (1 + 3) = -2.

Qual a configuração eletrônica do íon Fe3+ (Z=26) no estado fundamental?

[Ar] 3d5. O ferro neutro é [Ar] 4s2 3d6; ao ionizar para Fe3+, perdem-se primeiro os dois elétrons 4s e depois um elétron 3d.

Na espectroscopia de RMN de 1H, quantos sinais apresenta o 1,4-dimetilbenzeno?

2 sinais. A molécula possui alta simetria: 6 prótons aromáticos quimicamente equivalentes (singleto) e 6 prótons dos grupos metila equivalentes (singleto).

O que ocorre com a fem de uma célula galvânica quando atinge o equilíbrio?

A fem (E_célula) torna-se zero. No equilíbrio químico, ΔG = 0, e pela equação ΔG = -nFE, o potencial elétrico da célula zera.

Qual o mecanismo predominante na hidrólise de haletos de alquila terciários?

Mecanismo SN1. A etapa lenta envolve a formação de um carbocátion terciário estável, seguida pelo ataque nucleofílico rápido do solvente/nucleófilo.

Qual a regra de Hund no preenchimento de orbitais atômicos?

Orbitais de mesma energia (degenerados) são ocupados primeiramente com spins paralelos desemparelhados antes do emparelhamento para minimizar a repulsão.

Em cromatografia em fase reversa (HPLC), qual a natureza das fases?

Fase estacionária apolar (ex: C18) e fase móvel polar (ex: água/metanol). Substâncias menos polares retêm por mais tempo na coluna.

Qual a lei da velocidade para uma reação elementar A + 2B -> C?

v = k[A][B]^2. Para reações elementares, as ordens de reação coincidem diretamente com os coeficientes estequiométricos dos reagentes.

O que afirma o Teorema da Desigualdade de Clausius para processos irreversíveis?

dS > dQ/T. Para qualquer processo espontâneo/irreversível em um sistema, a variação de entropia é maior que o calor trocado dividido pela temperatura.

Qual o produto da oxidação do 2-propanol com dicromato de potássio?

Propanona (acetona). Álcoois secundários são oxidados a cetonas e não sofrem oxidação posterior sem quebra da cadeia carbônica.

Qual o número de elétrons d no complexo [Co(NH3)6]3+ (Co: Z=27)?

d6 (baixo spin). O cobalto está no estado de oxidação +3 (Co3+), e o ligante NH3 de campo forte induz emparelhamento total no orbital t2g.

Como calcular o pH de uma solução tampão ácido acético/acetato?

Pela equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([Acetato]/[Ácido Acético]), válida quando as concentrações de ácido e base conjugada são expressivas.

Qual o efeito da adição de um catalisador sobre ΔH e energia de ativação (Ea)?

Reduz a energia de ativação (Ea) fornecendo caminho alternativo, mas não altera a entalpia da reação (ΔH), que é uma função de estado.

Qual o grupo funcional gerado na reação de Diels-Alder clássica?

Um anel de ciclo-hexeno. A reação é uma cicloadição [4+2] pericíclica concertada entre um dieno conjugado e um dienófilo.

Qual é a banda característica de estiramento de C=O no infravermelho (IV)?

Banda forte e aguda entre 1680 e 1750 cm^-1, característica de carbonilas em cetonas, aldeídos, ésteres e ácidos carboxílicos.

O que diz a aproximação do estado estacionário em cinética química?

A taxa de variação da concentração de intermediários reativos é aproximadamente zero (d[Intermediário]/dt ≈ 0), pois decompõem-se tão rápido quanto são formados.

Qual o principal tipo de isomeria entre cis-but-2-eno e trans-but-2-eno?

Isomeria geométrica (diastereoisomeria cis-trans), decorrente do impedimento de rotação ao redor da ligação dupla C=C.

Por que o complexo [Fe(H2O)6]2+ é paramagnético e de alto spin?

H2O é ligante de campo fraco; o desdobramento octaédrico (Δo) é pequeno, favorecendo a distribuição t2g^4 eg^2 com 4 elétrons desemparelhados.

Como a Lei de Beer-Lambert relaciona absorbância e concentração?

A = ε·b·c. A absorbância é diretamente proporcional à absortividade molar (ε), ao caminho óptico (b) e à concentração do analito (c).

Qual o critério termodinâmico de espontaneidade a T e P constantes?

ΔG < 0 (variação de energia livre de Gibbs negativa). O processo ocorre espontaneamente liberando energia útil no sistema.

Qual o reagente usado na redução seletiva de éster a aldeído a -78 °C?

DIBAL-H (hidreto de di-isobutilalumínio). A baixas temperaturas, evita a redução total ao álcool primário correspondente.

O que caracteriza uma solução ideal segundo a Lei de Raoult?

As forças intermoleculares soluto-solvente são idênticas às forças soluto-soluto e solvente-solvente, resultando em ΔH_mistura = 0 e ΔV_mistura = 0.

Qual a hibridização do átomo de carbono no carbocátion metila (CH3+)?

sp2 com geometria trigonal plana e um orbital p puro vazio perpendicular ao plano molecular.

O que ocorre na quebra homolítica de uma ligação covalente?

Cada átomo retém um dos elétrons compartilhados da ligação química, gerando duas espécies com elétrons desemparelhados (radicais livres).

Qual a relação entre o produto de solubilidade (Kps) e a solubilidade (s) de AgCl?

Kps = s^2. Como AgCl se dissocia em Ag+ + Cl- (proporção 1:1), a expressão é [Ag+][Cl-] = (s)(s) = s^2.

Em espectrometria de massas, o que representa o pico base?

O pico de maior intensidade relativa (definido como 100%) no espectro, correspondendo ao fragmento iônico mais estável e abundante formado.