Fundamentos da Química

Cartões · 58

Número Atômico (Z)

Representa a quantidade de prótons no núcleo de um átomo. Determina a identidade química do elemento: Z = prótons.

Número de Massa (A)

Soma do total de prótons e nêutrons presentes no núcleo atômico: A = Z + n.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A).

Isóbaros

Átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z).

Isótonos

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (A - Z), mas diferem em número atômico e número de massa.

Regra do Octeto

Átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir oito elétrons na camada de valência, ganhando estabilidade.

Ligação Iônica

Transferência definitiva de elétrons de um metal para um não metal, gerando cátions e ânions unidos por atração eletrostática.

Ligação Covalente

Compartilhamento de pares eletrônicos entre átomos de não metais que possuem eletronegatividades próximas.

Ligação Metálica

União de cátions metálicos imersos em uma nuvem de elétrons deslocalizados, formando o modelo do 'mar de elétrons'.

Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica.

Raio Atômico

Distância média do núcleo até a camada eletrônica mais externa. Aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda na tabela periódica.

Energia de Ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso isolado em seu estado fundamental.

Mol

Unidade de quantidade de matéria que contém exatamente 6,022 x 10^23 entidades elementares (Constante de Avogadro).

Massa Molar (M)

Massa em gramas de um mol de substância, expressa em g/mol. Numericamente igual à massa molecular da substância.

Equação dos Gases Ideais

Relação matemática entre pressão, volume, mols e temperatura: PV = nRT, onde R é a constante universal dos gases.

Lei de Lavoisier (Conservação das Massas)

Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é sempre igual à massa total dos produtos.

Lei de Proust (Proporções Constantes)

Uma substância pura sempre é formada pelos mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.

Ácido de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, se ioniza liberando exclusivamente cátions H+ (ou H3O+).

Base de Arrhenius

Substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando exclusivamente o ânion hidróxido (OH-).

Ácido e Base de Brønsted-Lowry

Ácido é a espécie química que doa prótons (H+) e base é a espécie que aceita prótons (H+).

Ácido e Base de Lewis

Ácido é uma espécie que aceita um par de elétrons; base é uma espécie que doa um par de elétrons.

pH (Potencial Hidrogeniônico)

Medida do grau de acidez de uma solução aquosa: pH = -log[H+]. Valores menores que 7 indicam meio ácido.

pOH (Potencial Hidroxiliônico)

Medida da concentração de íons hidróxido em solução: pOH = -log[OH-]. Em 25 °C, pH + pOH = 14.

Reação de Neutralização

Reação química entre um ácido e uma base que forma como produtos sal e água: Ácido + Base -> Sal + Água.

Oxidação

Processo químico caracterizado pela perda de elétrons por uma espécie, resultando no aumento do seu número de oxidação (NOX).

Redução

Processo químico caracterizado pelo ganho de elétrons por uma espécie, resultando na diminuição do seu número de oxidação (NOX).

Agente Oxidante

Espécie química que ganha elétrons, sofre redução e provoca a oxidação de outra substância.

Agente Redutor

Espécie química que perde elétrons, sofre oxidação e provoca a redução de outra substância.

Entalpia (H)

Medida da quantidade total de energia térmica contida em um sistema a pressão constante.

Reação Exotérmica

Reação que libera calor para o ambiente, caracterizada por variação de entalpia negativa (ΔH < 0).

Reação Endotérmica

Reação que absorve calor do ambiente, caracterizada por variação de entalpia positiva (ΔH > 0).

Lei de Hess

A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, independentemente das etapas intermediárias.

Equilíbrio Químico

Estado dinâmico em que a velocidade da reação direta se iguala à velocidade da reação inversa: v_direta = v_inversa.

Princípio de Le Chatelier

Se um sistema em equilíbrio for perturbado por alterações de pressão, temperatura ou concentração, ele se deslocará para minimizar o efeito.

Tetravalência do Carbono

Propriedade fundamental em que o átomo de carbono é capaz de realizar exatamente quatro ligações covalentes para se estabilizar.

Hibridização sp3

Carbono ligado a quatro átomos vizinhos por ligações simples (sigma), com geometria tetraédrica e ângulos de 109°28'.

Hibridização sp2

Carbono que realiza uma ligação dupla e duas ligações simples, apresentando geometria trigonal plana com ângulos de 120°.

Hibridização sp

Carbono que realiza uma ligação tripla e uma simples (ou duas duplas), apresentando geometria linear com ângulo de 180°.

Hidrocarboneto

Composto orgânico binário constituído exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.

Alcanos

Hidrocarbonetos alifáticos de cadeia aberta saturada, contendo apenas ligações simples. Fórmula geral: CnH2n+2.

Alcenos

Hidrocarbonetos alifáticos de cadeia aberta que contêm exatamente uma ligação dupla entre carbonos. Fórmula geral: CnH2n.

Alcinos

Hidrocarbonetos alifáticos de cadeia aberta que contêm exatamente uma ligação tripla entre carbonos. Fórmula geral: CnH2n-2.

Aromaticidade (Regra de Hückel)

Compostos cíclicos, planos e totalmente conjugados que contêm (4n + 2) elétrons pi no anel, onde n é um número inteiro.

Álcool

Composto orgânico que possui o grupo hidroxila (-OH) ligado diretamente a um átomo de carbono saturado (sp3).

Fenol

Composto orgânico caracterizado pela presença do grupo hidroxila (-OH) ligado diretamente a um anel aromático.

Aldeído

Composto que apresenta a carbonila ligada na ponta da cadeia a pelo menos um hidrogênio: R-CHO.

Cetona

Composto orgânico que possui o grupo funcional carbonila (C=O) posicionado entre dois carbonos: R-CO-R'.

Ácido Carboxílico

Composto orgânico caracterizado pela presença do grupo carboxila (-COOH), formado por carbonila e hidroxila no mesmo carbono.

Éster

Derivado de ácido carboxílico onde o hidrogênio da hidroxila é substituído por um radical orgânico: R-COO-R'.

Éter

Composto orgânico em que um átomo de oxigênio atua como heteroátomo entre dois grupos alquila ou arila: R-O-R'.

Amina

Composto orgânico nitrogenado derivado da substituição de hidrogênios da amônia (NH3) por cadeias de carbono: R-NH2, R2NH ou R3N.

Amida

Composto caracterizado pelo grupo funcional que contém nitrogênio diretamente ligado a uma carbonila: R-CO-NR'R''.

Isomeria Plana (Constitucional)

Fenômeno em que compostos com a mesma fórmula molecular apresentam diferentes fórmulas estruturais planas e conectividades.

Isomeria Geométrica (Cis-Trans)

Estereoisomeria decorrente do impedimento de rotação de uma ligação dupla ou ciclo, onde cis indica ligantes iguais no mesmo plano.

Quiralidade (Carbono Assimétrico)

Carbono hibridizado em sp3 que se encontra ligado a quatro ligantes químicos completamente distintos entre si.

Enantiômeros

Isômeros espaciais que são imagens especulares não sobreponíveis entre si e desviam a luz plano-polarizada em sentidos opostos.

Reação de Esterificação

Reação de condensação entre um ácido carboxílico e um álcool, formando éster e água sob catálise ácida.

Reação de Saponificação

Hidrólise alcalina de um triacilglicerol (gordura/óleo) com base forte, produzindo glicerol e sais de ácidos graxos (sabão).