Fundamentos de Química

Cartões · 54

Átomo

Unidade básica e fundamental da matéria, composta por prótons, nêutrons e elétrons.

Molécula

Grupo eletricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por ligações químicas covalentes.

Elemento Químico

Conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico (mesma quantidade de prótons).

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva, localizada no núcleo do átomo.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica (neutra), presente no núcleo atômico.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa, que orbita o núcleo na eletrosfera.

Número Atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo, definindo sua identidade química.

Número de Massa (A)

Soma total do número de prótons e nêutrons existentes no núcleo de um átomo.

Íon

Espécie química eletricamente carregada, formada pela perda ou ganho de elétrons.

Cátion

Íon de carga positiva, formado quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon de carga negativa, formado quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento que possuem o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

Ligação Covalente

Compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, comum entre não metais.

Ligação Iônica

Atração eletrostática entre íons de cargas opostas, geralmente entre metal e não metal.

Ligação Metálica

Atração entre cátions metálicos fixos e um mar de elétrons livres e deslocalizados.

Matéria

Tudo aquilo que tem massa e ocupa determinado volume no espaço.

Substância Simples

Substância pura formada exclusivamente por átomos de um único elemento químico.

Substância Composta

Substância pura formada pela combinação química de átomos de elementos diferentes.

Mistura Homogênea

Mistura que apresenta uma única fase uniforme e propriedades constantes em toda a sua extensão.

Mistura Heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases distintas e visíveis a olho nu ou ao microscópio.

Soluto

Componente que se dissolve no solvente para formar uma solução homogênea.

Solvente

Componente que dissolve o soluto, presente geralmente em maior quantidade na solução.

Solução

Mistura homogênea composta por um ou mais solutos dissolvidos em um solvente.

Ácido (Arrhenius)

Substância que se ioniza em água liberando exclusivamente íons hidrogênio (H+) como cátions.

Base (Arrhenius)

Substância que se dissocia em água liberando exclusivamente íons hidroxila (OH-) como ânions.

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Óxido

Composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo da fórmula.

pH

Escala que mede o grau de acidez, neutralidade ou basicidade de uma solução aquosa.

Densidade

Razão entre a massa de determinado corpo ou substância e o volume por ele ocupado.

Massa Molar

Massa em gramas de um mol de partículas (átomos, moléculas ou íons) de uma substância.

Mol

Unidade de quantidade de matéria que contém aproximadamente 6,022 x 10²³ partículas elementares.

Constante de Avogadro

Número fixo de entidades elementares contidas em um mol, igual a 6,022 x 10²³ partículas/mol.

Reação Química

Processo no qual substâncias iniciais (reagentes) se transformam em novas substâncias (produtos).

Reagente

Substância inicial consumida durante o decorrer de uma reação química.

Produto

Substância final originada e formada a partir do término de uma reação química.

Reação Exotérmica

Transformação química ou física que ocorre com liberação de calor para o ambiente.

Reação Endotérmica

Transformação química ou física que ocorre mediante absorção de calor do ambiente.

Oxidação

Processo químico caracterizado pela perda de elétrons e aumento do número de oxidação (Nox).

Redução

Processo químico caracterizado pelo ganho de elétrons e diminuição do número de oxidação (Nox).

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo possui de atrair pares de elétrons em uma ligação química.

Energia de Ativação

Energia mínima necessária para que os reagentes iniciem uma reação química.

Catalisador

Substância que acelera a velocidade da reação sem ser consumida permanentemente no processo.

Equilíbrio Químico

Estado em que as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais em sistema fechado.

Ponto de Fusão

Temperatura exata na qual uma substância pura transita do estado sólido para o líquido.

Ponto de Ebulição

Temperatura em que a pressão de vapor de um líquido iguala-se à pressão externa circundante.

Tabela Periódica

Organização sistemática dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico.

Período da Tabela Periódica

Linha horizontal da tabela periódica que indica o número de camadas eletrônicas do átomo.

Família ou Grupo

Coluna vertical da tabela periódica contendo elementos com propriedades químicas semelhantes.

Gases Nobres

Elementos do Grupo 18 caracterizados pela elevada estabilidade e baixa reatividade química.

Metais Alcalinos

Elementos muito reativos do Grupo 1 da tabela periódica que possuem um elétron de valência.

Halogênios

Elementos do Grupo 17 com alta eletronegatividade e sete elétrons na camada de valência.

Alotropia

Fenômeno em que um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes.

Entalpia (H)

Grandeza termodinâmica que mede a quantidade total de calor contida em um sistema a pressão constante.

Isomeria

Fenômeno em que dois ou mais compostos possuem a mesma fórmula molecular, mas estruturas distintas.