Geometria Molecular
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Este conjunto aborda a geometria molecular, relacionando o número de ligações e pares de elétrons livres com as formas geométricas e exemplos de moléculas.
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Cartões · 55
- 2 ligações e 0 pares de elétrons livres
- Geometria linear (ex: CO2, BeCl2).
- 2 ligações e 1 par de elétrons livres
- Geometria angular (ex: SO2, O3).
- 2 ligações e 2 pares de elétrons livres
- Geometria angular (ex: H2O, H2S).
- 2 ligações e 3 pares de elétrons livres
- Geometria linear (ex: XeF2, I3-).
- 3 ligações e 0 pares de elétrons livres
- Geometria trigonal plana (ex: BF3, SO3).
- 3 ligações e 1 par de elétrons livres
- Geometria piramidal trigonal (ex: NH3, PCl3).
- 3 ligações e 2 pares de elétrons livres
- Geometria em forma de T (ex: ClF3, BrF3).
- 4 ligações e 0 pares de elétrons livres
- Geometria tetraédrica (ex: CH4, SiCl4).
- 4 ligações e 1 par de elétrons livres
- Geometria gangorra ou desfenoidal (ex: SF4, TeCl4).
- 4 ligações e 2 pares de elétrons livres
- Geometria quadrada plana (ex: XeF4, ICl4-).
- 5 ligações e 0 pares de elétrons livres
- Geometria bipiramidal trigonal (ex: PCl5, AsF5).
- 5 ligações e 1 par de elétrons livres
- Geometria piramidal quadrada (ex: BrF5, IF5).
- 6 ligações e 0 pares de elétrons livres
- Geometria octaédrica (ex: SF6, SeF6).
- Dióxido de carbono (CO2)
- Linear: 2 ligações, 0 pares livres no átomo central.
- Dióxido de enxofre (SO2)
- Angular: 2 ligações, 1 par livre no átomo central.
- Água (H2O)
- Angular: 2 ligações, 2 pares livres no átomo central.
- Difluoreto de xenônio (XeF2)
- Linear: 2 ligações, 3 pares livres no átomo central.
- Trifluoreto de boro (BF3)
- Trigonal plana: 3 ligações, 0 pares livres no átomo central.
- Amônia (NH3)
- Piramidal trigonal: 3 ligações, 1 par livre no átomo central.
- Trifluoreto de cloro (ClF3)
- Forma de T: 3 ligações, 2 pares livres no átomo central.
- Metano (CH4)
- Tetraédrica: 4 ligações, 0 pares livres no átomo central.
- Tetrafluoreto de enxofre (SF4)
- Gangorra: 4 ligações, 1 par livre no átomo central.
- Tetrafluoreto de xenônio (XeF4)
- Quadrada plana: 4 ligações, 2 pares livres no átomo central.
- Pentacloreto de fósforo (PCl5)
- Bipiramidal trigonal: 5 ligações, 0 pares livres no átomo central.
- Pentafluoreto de bromo (BrF5)
- Piramidal quadrada: 5 ligações, 1 par livre no átomo central.
- Hexafluoreto de enxofre (SF6)
- Octaédrica: 6 ligações, 0 pares livres no átomo central.
- Ângulo de ligação no CO2
- 180°, devido à geometria linear com 0 pares livres.
- Ângulo de ligação aproximado no SO2
- Cerca de 119°, menor que 120° pela repulsão de 1 par livre.
- Ângulo de ligação aproximado na H2O
- Cerca de 104,5°, reduzido de 109,5° por 2 pares livres.
- Ângulo de ligação no CH4
- 109,5°, geometria tetraédrica perfeita com 0 pares livres.
- Ângulo de ligação aproximado no NH3
- Cerca de 107°, reduzido de 109,5° por 1 par livre.
- Ângulo de ligação no BF3
- 120°, geometria trigonal plana regular com 0 pares livres.
- Ângulos de ligação no PCl5
- 90° (axial-equatorial) e 120° (equatorial-equatorial).
- Ângulos de ligação no SF6
- 90° entre todas as ligações adjacentes, geometria octaédrica.
- Ângulo de ligação no XeF2
- 180°, ligantes axiais lineares com 3 pares livres equatoriais.
- Ângulos de ligação no XeF4
- 90° no plano molecular, com 2 pares livres axiais opostos.
- Geometria eletrônica vs molecular no H2O
- Eletrônica tetraédrica (4 pares totais); molecular angular.
- Geometria eletrônica vs molecular no NH3
- Eletrônica tetraédrica (4 pares totais); molecular piramidal trigonal.
- Geometria eletrônica vs molecular no SO2
- Eletrônica trigonal plana (3 domínios); molecular angular.
- Geometria eletrônica vs molecular no XeF2
- Eletrônica bipiramidal trigonal (5 domínios); molecular linear.
- Geometria eletrônica vs molecular no SF4
- Eletrônica bipiramidal trigonal (5 domínios); molecular gangorra.
- Geometria eletrônica vs molecular no XeF4
- Eletrônica octaédrica (6 domínios); molecular quadrada plana.
- Geometria eletrônica vs molecular no BrF5
- Eletrônica octaédrica (6 domínios); molecular piramidal quadrada.
- Hibridização e geometria: BeCl2
- sp, geometria linear com 0 pares livres.
- Hibridização e geometria: BF3
- sp2, geometria trigonal plana com 0 pares livres.
- Hibridização e geometria: CH4
- sp3, geometria tetraédrica com 0 pares livres.
- Hibridização e geometria: PCl5
- sp3d, geometria bipiramidal trigonal com 0 pares livres.
- Hibridização e geometria: SF6
- sp3d2, geometria octaédrica com 0 pares livres.
- Efeito do par livre na geometria molecular
- Exerce maior repulsão que pares ligantes, reduzindo os ângulos entre ligações.
- Regra VSEPR para 2 átomos ligantes
- Pode originar forma linear (0 ou 3 pares livres) ou angular (1 ou 2 pares livres).
- Regra VSEPR para 3 átomos ligantes
- Origina forma trigonal plana (0 pares), piramidal (1 par) ou em T (2 pares).
- Regra VSEPR para 4 átomos ligantes
- Origina forma tetraédrica (0 pares), gangorra (1 par) ou quadrada plana (2 pares).
- Ozônio (O3)
- Angular: 2 ligações efetivas e 1 par livre no oxigênio central.
- Sulfeto de hidrogênio (H2S)
- Angular: 2 ligações simples e 2 pares livres no enxofre.
- Íon triiodeto (I3-)
- Linear: 2 ligações simples e 3 pares livres no iodo central.