Geometria Molecular e Forças Intermoleculares

Cartões · 52

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo tem de atrair pares de elétrons compartilhados em uma ligação covalente.

Ligação Covalente Apolar

Ocorre quando dois átomos compartilham elétrons igualmente, sem diferença significativa de eletronegatividade.

Ligação Covalente Polar

Ocorre entre átomos com diferença de eletronegatividade, gerando um deslocamento de densidade eletrônica.

Momento Dipolar Resultante (µ)

Grandeza vetorial que mede a polaridade global de uma molécula, dada pela soma dos dipolos individuais.

Molécula Apolar

Molécula cujo momento dipolar resultante é igual a zero devido à simetria estrutural ou ligações apolares.

Molécula Polar

Molécula cujo momento dipolar resultante é diferente de zero, apresentando polos elétricos positivos e negativos.

Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos (VSEPR)

Modelo que prevê a geometria molecular com base na máxima repulsão eletrostática entre pares eletrônicos da camada de valência.

Par de Elétrons Isolado (Não Ligante)

Par de elétrons da camada de valência que não participa de ligações covalentes e exerce maior repulsão espacial.

Geometria Linear (2 pares ligantes)

Arranjo geométrico com ângulo de ligação de 180 graus, formado por um átomo central ligado a dois outros sem pares isolados.

Geometria Angular

Geometria formada quando o átomo central se liga a dois outros e possui um ou dois pares de elétrons isolados.

Geometria Trigonal Plana

Geometria plana com ângulos de 120 graus, típica de átomos centrais com três pares ligantes e nenhum isolado.

Geometria Piramidal

Geometria tridimensional com base triangular, resultante de três pares ligantes e um par isolado no átomo central.

Geometria Tetraédrica

Geometria espacial com quatro átomos ligados ao átomo central e ângulos típicos de aproximadamente 109,5 graus.

Geometria Bipirâmide Trigonal

Formada por cinco átomos ligados ao átomo central sem pares isolados, com ângulos axiais e equatoriais de 90 e 120 graus.

Geometria Gangorra (Disferoidal)

Derivada da bipirâmide trigonal, ocorre quando há quatro átomos ligantes e um par isolado equatorial.

Geometria em Forma de T

Ocorre em moléculas com três ligantes e dois pares de elétrons isolados no átomo central, como no trifluoreto de cloro.

Geometria Octaédrica

Forma com seis átomos ligantes distribuídos simetricamente ao redor do átomo central com ângulos de 90 graus.

Geometria Pirâmide de Base Quadrada

Geometria formada por cinco ligantes e um par de elétrons isolado ao redor do átomo central.

Geometria Quadrado Planar

Geometria plana formada por quatro ligantes e dois pares de elétrons isolados em lados opostos do átomo central.

Forças Intermoleculares

Interações atrativas ou repulsivas que atuam entre moléculas vizinhas, determinando propriedades físicas.

Forças de Dispersão de London

Interações fracas e transitórias geradas pela formação de dipolos instantâneos e induzidos em todas as moléculas.

Interação Dipolo-Dipolo

Atração eletrostática permanente entre os polos positivo e negativo de moléculas polares.

Ligação de Hidrogênio

Interação dipolo-dipolo forte entre um hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio e outro átomo muito eletronegativo.

Interação Íon-Dipolo

Força atrativa entre um íon com carga líquida e os polos de uma molécula neutra polar, fundamental na solvatação.

Interação Dipolo-Dipolo Induzido

Ocorre quando a proximidade de uma molécula polar deforma a nuvem eletrônica de uma molécula apolar vizinha.

Hibridização sp

Mistura de um orbital s e um orbital p gerando dois orbitais híbridos orientados a 180 graus em geometria linear.

Hibridização sp2

Mistura de um orbital s e dois orbitais p formando três orbitais híbridos em geometria trigonal plana com ângulos de 120 graus.

Hibridização sp3

Mistura de um orbital s e três orbitais p que gera quatro orbitais híbridos tetraédricos com ângulos de cerca de 109,5 graus.

Hibridização sp3d

Arranjo de cinco orbitais híbridos que formam uma geometria bipiramidal trigonal com expansão do octeto.

Hibridização sp3d2

Mistura de orbitais formando seis orbitais híbridos equivalentes orientados nos vértices de um octaedro regular.

Polaridade da molécula de CO2

Molécula apolar com geometria linear; os dois vetores dipolo C=O se anulam perfeitamente.

Polaridade da molécula de H2O

Molécula polar com geometria angular e ângulo próximo a 104,5 graus, apresentando momento dipolar resultante não nulo.

Polaridade da molécula de CH4

Molécula apolar com geometria tetraédrica regular simétrica, cujos momentos dipolares C-H se anulam mutuamente.

Polaridade da molécula de NH3

Molécula polar com geometria piramidal trigonal, resultante do par isolado no nitrogênio e ligações N-H polares.

Polaridade da molécula de BF3

Molécula apolar com geometria trigonal plana regular de 120 graus, resultando em soma vetorial dos dipolos igual a zero.

Polaridade da molécula de SO2

Molécula polar com geometria angular devido à presença de um par de elétrons isolado no enxofre.

Polaridade da molécula de SF6

Molécula apolar com geometria octaédrica perfeitamente simétrica, anulando todos os vetores dipolo S-F.

Polaridade da molécula de PCl5

Molécula apolar com geometria de bipirâmide trigonal simétrica onde os vetores individuais de ligação se anulam.

Polaridade da molécula de CCl4

Molécula apolar com geometria tetraédrica perfeita; os vetores das quatro ligações C-Cl se anulam completamente.

Polaridade da molécula de CHCl3

Molécula polar com geometria tetraédrica assimétrica, pois a ligação C-H difere em polaridade das ligações C-Cl.

Polarizabilidade

Facilidade com que a nuvem eletrônica de um átomo ou molécula pode ser deformada por um campo elétrico externo.

Ponto de Ebulição e Forças Intermoleculares

Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares de uma substância, maior será sua temperatura de ebulição.

Tensão Superficial

Propriedade física dos líquidos gerada pelo desbalanceamento de atrações intermoleculares na superfície.

Viscosidade

Resistência de um fluido ao escoamento, diretamente influenciada pela intensidade das forças intermoleculares.

Solubilidade de Substâncias Semelhantes

Regra geral que estabelece que substâncias polares tendem a dissolver substâncias polares, e apolares dissolvem apolares.

Comportamento Anômalo da Água

A formação de redes tridimensionais abertas por ligações de hidrogênio faz o gelo ser menos denso que a água líquida.

Geometria do Íon Amônio (NH4+)

Apresenta quatro pares ligantes e nenhum isolado no nitrogênio, adotando geometria tetraédrica regular.

Geometria do Íon Hidrônio (H3O+)

Possui três pares ligantes e um par não ligante no oxigênio, adotando geometria piramidal trigonal.

Geometria da molécula de XeF4

Geometria quadrado planar resultante de quatro átomos ligantes de flúor e dois pares isolados no xenônio.

Efeito do Tamanho Molecular na Força de London

Moléculas maiores com mais elétrons têm maior polarizabilidade, gerando forças de dispersão mais intensas.

Ácido Clorídrico (HCl): Força Intermolecular Predominante

Interação dipolo-dipolo permanente, complementada por forças de dispersão de London.

Etanol e Água: Interação Predominante

Ligações de hidrogênio recíprocas através dos grupos hidroxila (-OH), conferindo total miscibilidade à mistura.