Introdução à Química

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Química

Ciência natural que estuda a matéria, sua composição, estrutura, propriedades e as transformações que sofre.

Matéria

Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

Energia

Capacidade de realizar trabalho ou transferir calor durante transformações físicas e químicas.

Átomo

Unidade fundamental da matéria, composta por prótons, nêutrons e elétrons.

Elemento químico

Conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo.

Molécula

Grupo eletricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por ligações químicas covalentes.

Substância pura

Matéria com composição fixa e propriedades constantes, dividida em simples ou composta.

Substância simples

Formada por átomos de um único elemento químico, como o gás oxigênio (O2).

Substância composta

Formada por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes combinados, como a água (H2O).

Mistura

Combinação física de duas ou mais substâncias sem proporção fixa e sem reação química entre elas.

Mistura homogênea

Apresenta uma única fase uniforme visualmente, com propriedades iguais em toda a sua extensão.

Mistura heterogênea

Apresenta duas ou mais fases distintas, visíveis a olho nu ou ao microscópio.

Transformação física

Alteração no estado ou forma da matéria sem modificar sua composição química interna.

Transformação química

Processo no qual substâncias originais reagem formando novas substâncias com propriedades distintas.

Reação química

Rearranjo de átomos decorrente da quebra e formação de ligações entre reagentes para originar produtos.

Química Geral

Ramo introdutório que estuda as leis fundamentais, estrutura atômica e conceitos básicos da matéria.

Química Inorgânica

Estuda as propriedades, reações e compostos que não são primordialmente baseados em cadeias de carbono.

Química Orgânica

Estuda a estrutura, propriedades, síntese e reações dos compostos baseados em ligações de carbono.

Físico-Química

Estuda os princípios físicos que regem as transformações químicas, cinética, termodinâmica e equilíbrio.

Química Analítica

Desenvolve e aplica métodos para identificar e quantificar a composição química de amostras.

Bioquímica

Estuda os processos, estruturas e reações químicas que ocorrem nos organismos vivos.

Química Ambiental

Estuda os processos químicos no ar, água e solo, avaliando impactos e poluição provocados pelo ser humano.

Química Nuclear

Estuda as reações, propriedades e transformações que ocorrem no núcleo dos átomos, incluindo a radioatividade.

Química Teórica

Utiliza conceitos matemáticos e da física quântica para prever propriedades e reatividades moleculares.

Química de Materiais

Estuda a síntese e a caracterização de substâncias com propriedades funcionais, como polímeros e cerâmicas.

Eletroquímica

Ramo que estuda a interconversão entre energia elétrica e energia de reações químicas de oxirredução.

Termoquímica

Estuda as trocas de calor associadas a reações químicas e mudanças de estado físico.

Cinética Química

Investiga a velocidade das reações químicas e os fatores que influenciam sua rapidez.

Equilíbrio Químico

Estado dinâmico em reações reversíveis onde as velocidades das reações direta e inversa se igualam.

Estequiometria

Cálculo das proporções quantitativas de massa, mols e volume entre reagentes e produtos em uma reação.

Tabela Periódica

Disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seu número atômico e propriedades periódicas.

Ligação química

Força atrativa que mantém átomos ou íons unidos para formar compostos mais estáveis.

Ligação covalente

União química formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Ligação iônica

União resultante da atração eletrostática entre íons de cargas opostas decorrente da transferência de elétrons.

Ligação metálica

União característica dos metais formada por cátions imersos em um mar de elétrons deslocalizados.

Ácidos

Substâncias que em solução aquosa liberam íons hidrogênio (H+) segundo o conceito de Arrhenius.

Bases

Substâncias que em solução aquosa liberam íons hidróxido (OH-) segundo a definição de Arrhenius.

Sais

Compostos iônicos resultantes da reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Óxidos

Compostos binários formados por oxigênio ligado a outro elemento de menor eletronegatividade.

Oxirredução

Reação química caracterizada pela transferência de elétrons, envolvendo processos de oxidação e redução.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie perde elétrons, aumentando seu número de oxidação (NOX).

Redução

Processo químico em que uma espécie ganha elétrons, diminuindo seu número de oxidação (NOX).

Solução

Mistura homogênea composta por um soluto dissolvido uniformemente em um solvente.

Solvente

Componente da solução que se encontra em maior quantidade e dissolve o soluto.

Soluto

Substância que se dispersa ou se dissolve no meio proporcionado pelo solvente.

Concentração

Relação matemática entre a quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solução ou solvente.

Catálise

Aceleração da velocidade de uma reação química mediante a ação de uma substância denominada catalisador.

Catalisador

Substância que diminui a energia de ativação de uma reação sem ser consumida durante o processo global.

Polímero

Macromolécula formada pela união repetitiva de unidades menores chamadas monômeros.

Química Verde

Área voltada ao desenho de produtos e processos químicos que eliminam ou reduzem substâncias nocivas.

Radioatividade

Emissão espontânea de partículas ou radiação eletromagnética por núcleos atômicos instáveis.

Entalpia

Grandeza termodinâmica que mede a energia térmica absorvida ou liberada em uma reação a pressão constante.

Entropia

Medida termodinâmica associada ao grau de dispersão de energia e desordem de um sistema.