Ligações Iônicas 3

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Ligação iônica

Atração eletrostática forte formada entre íons de cargas opostas (cátions e ânions) após a transferência de elétrons.

Cátion

Íon com carga elétrica positiva, formado quando um átomo perde um ou mais elétrons da camada de valência.

Ânion

Íon com carga elétrica negativa, formado quando um átomo ganha um ou mais elétrons para completar sua valência.

Regra do octeto

Princípio em que os átomos tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons para atingir oito elétrons na camada de valência.

Eletronegatividade

Capacidade de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química; é alta em ametais e baixa em metais.

Diferença de eletronegatividade

Geralmente superior a 1,7 na escala de Pauling, indicando a predominância de caráter iônico em uma ligação.

Metais em ligações iônicas

Elementos com baixa energia de ionização que tendem a ceder elétrons, formando cátions.

Ametais em ligações iônicas

Elementos com alta afinidade eletrônica que tendem a receber elétrons, formando ânions.

Cloreto de sódio (NaCl)

Exemplo clássico de composto iônico formado pela transferência de um elétron do sódio para o cloro.

Óxido de magnésio (MgO)

Composto iônico formado pela transferência de dois elétrons do magnésio para o oxigênio.

Cloreto de cálcio (CaCl2)

Composto iônico onde um cátion de cálcio doa elétrons para dois ânions de cloreto.

Fluoreto de lítio (LiF)

Composto iônico de alta energia reticular formado pela ligação entre o cátion Li+ e o ânion F-.

Reticulado cristalino

Estrutura tridimensional ordenada e geométrica na qual cátions e ânions se organizam no estado sólido.

Ponto de fusão de compostos iônicos

Muito elevado devido à forte atração eletrostática entre os íons do reticulado cristalino.

Ponto de ebulição de compostos iônicos

Alto, pois exige grande quantidade de energia térmica para romper as forças interiônicas.

Condutibilidade no estado sólido

Compostos iônicos sólidos não conduzem corrente elétrica porque seus íons estão fixos no reticulado.

Condutibilidade em solução aquosa

Conduzem eletricidade quando dissolvidos em água porque os íons ficam livres para se mover.

Condutibilidade no estado fundido

Conduzem corrente elétrica no estado líquido porque a fusão rompe a rigidez do reticulado, liberando os íons.

Dureza dos compostos iônicos

Geralmente elevada devido à resistência da rede cristalina contra deformações superficiais.

Fragilidade dos compostos iônicos

São quebradiços; uma força aplicada alinha cargas de mesmo sinal, gerando repulsão e fratura do cristal.

Solubilidade em água

Muitos compostos iônicos são solúveis em água porque ela é um solvente polar capaz de solvatar íons.

Solvatação

Processo no qual moléculas de solvente cercam e estabilizam cátions e ânions separados na solução.

Dissociação iônica

Separação dos íons pré-existentes de um reticulado cristalino provocada pela água durante a dissolução.

Energia reticular

Quantidade de energia liberada quando íons gasosos se unem para formar um mol de sólido iônico cristalino.

Lei de Coulomb na ligação iônica

Descreve a força eletrostática entre íons, que é proporcional à carga e inversamente proporcional ao raio.

Raio iônico do cátion

Menor do que o raio do átomo neutro de origem, pois a perda de elétrons reduz a repulsão eletrônica.

Raio iônico do ânion

Maior do que o raio do átomo neutro de origem, pois o ganho de elétrons aumenta a repulsão eletrônica.

Sulfeto de sódio (Na2S)

Composto iônico formado por dois cátions de sódio (Na+) e um ânion sulfeto (S2-).

Óxido de alumínio (Al2O3)

Composto iônico formado por dois cátions Al3+ e três ânions O2-, conhecido como alumina.

Nitrato de potássio (KNO3)

Composto que apresenta ligação iônica entre o cátion K+ e o ânion poliatômico NO3-.

Sulfato de cobre(II) (CuSO4)

Sal iônico composto por cátions Cu2+ e ânions poliatômicos sulfato (SO4 2-).

Íon poliatômico

Grupo de átomos covalentemente ligados que possui uma carga líquida positiva ou negativa e forma ligações iônicas.

Cátion amônio (NH4+)

Íon poliatômico com carga positiva que atua como cátion na formação de sais como o cloreto de amônio.

Carbonato de cálcio (CaCO3)

Mineral iônico composto por íons Ca2+ e íons carbonato CO3 2-, presente no calcário e no mármore.

Fórmula mínima

Representação mais simples da proporção inteira de cátions e ânions em um composto iônico neutro.

Neutralidade elétrica

Princípio em que a soma total das cargas positivas dos cátions deve igualar as negativas dos ânions.

Transferência de elétrons

Mecanismo fundamental que diferencia a ligação iônica do compartilhamento presente na ligação covalente.

Potencial de ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso neutro; metais possuem baixo valor.

Afinidade eletrônica

Energia liberada quando um átomo neutro em estado gasoso captura um elétron; ametais possuem alto valor.

Número de coordenação iônico

Número de íons de carga oposta que cercam diretamente um íon específico no reticulado cristalino.

Hidreto de sódio (NaH)

Composto iônico incomum em que o hidrogênio atua como ânion hidreto (H-), recebendo um elétron do sódio.

Hidróxido de sódio (NaOH)

Base iônica forte composta pelo cátion Na+ e pelo ânion hidróxido (OH-).

Cloreto de potássio (KCl)

Composto iônico cristalino utilizado na agricultura e na medicina, formado por K+ e Cl-.

Iodeto de potássio (KI)

Sal iônico solúvel em água composto por íons potássio (K+) e íons iodeto (I-).

Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2)

Composto iônico essencial para a formação de ossos e dentes, contendo Ca2+ e PO4 3-.

Caráter iônico de uma ligação

Grau de polaridade extrema de uma ligação, dependente da discrepância de eletronegatividade dos átomos.

Camada de valência

Nível eletrônico mais externo de um átomo, envolvido diretamente na perda ou ganho de elétrons.

Sais

Classe geral de compostos químicos formados predominantemente por ligações iônicas entre cátions e ânions.

Eletrólito

Substância que gera íons livres em meio líquido ou aquoso, permitindo a condução de eletricidade.

Estado físico padrão de compostos iônicos

Apresentam-se exclusivamente como sólidos à temperatura e pressão ambientes devido às forças atrativas.

Brometo de magnésio (MgBr2)

Sal iônico composto por um cátion Mg2+ e dois ânions Br-.

Volatilidade dos compostos iônicos

Extremamente baixa, apresentando pressões de vapor desprezíveis à temperatura ambiente.