Ligações Moleculares

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Ligação Química

União estável entre átomos ou íons através do compartilhamento, transferência ou deslocalização de elétrons para atingir menor energia potencial.

Regra do Octeto

Tendência dos átomos de ganhar, perder ou compartilhar elétrons para adquirir configuração estável com oito elétrons na camada de valência.

Ligação Covalente Simples

Compartilhamento de um único par de elétrons entre dois átomos ametais, caracterizada por sobreposição frontal de orbitais (ligação sigma).

Ligação Covalente Dupla

Compartilhamento de dois pares de elétrons entre átomos, formada por uma ligação sigma forte e uma ligação pi mais fraca.

Ligação Covalente Tripla

Compartilhamento de três pares de elétrons, composta por uma ligação sigma e duas ligações pi, apresentando grande força e curto comprimento.

Ligação Covalente Dativa (Coordenada)

Compartilhamento de par eletrônico onde ambos os elétrons provêm exclusivamente de apenas um dos átomos participantes da ligação.

Ligação Covalente Apolar

Ocorre entre átomos com diferença nula ou desprezível de eletronegatividade, resultando em distribuição simétrica da densidade eletrônica.

Ligação Covalente Polar

Ocorre entre átomos com diferentes eletronegatividades, gerando polos elétricos parciais devido à atração desigual dos elétrons.

Ligação Iônica

Transferência definitiva de elétrons de um metal para um ametal, gerando cátions e ânions atraídos por forças eletrostáticas intensas.

Ligação Metálica

Átomos metálicos liberam elétrons de valência formando cátions imersos em uma nuvem de elétrons livres e deslocalizados.

Ligação Sigma (σ)

Ligação covalente formada pela sobreposição frontal direta de orbitais ao longo do eixo internuclear, com simetria cilíndrica e alta estabilidade.

Ligação Pi (π)

Ligação covalente resultante da sobreposição lateral de orbitais atômicos p paralelos, com densidade eletrônica acima e abaixo do eixo internuclear.

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação covalente.

Momento Dipolar Resultante

Vetor que mede a intensidade e orientação da separação de cargas em uma molécula, determinando se ela é polar ou apolar.

Forças de London (Dispersão)

Interações fracas e temporárias geradas por dipolos instantâneos induzidos, presentes em todas as moléculas, cruciais nas apolares.

Interação Dipolo-Dipolo

Atração eletrostática entre os polos de cargas opostas permanentes de moléculas polares vizinhas.

Ligação de Hidrogênio

Interação intermolecular forte entre o hidrogênio ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos (F, O, N) e um par de elétrons vizinho.

Interação Íon-Dipolo

Atração eletrostática entre um íon livre e a extremidade de carga oposta de uma molécula polar neutra, comum na hidratação de sais.

Comprimento de Ligação

Distância média de equilíbrio entre os núcleos de dois átomos ligados quimicamente na qual as forças atrativas e repulsivas se igualam.

Energia de Ligação

Quantidade de energia necessária para romper um mol de ligações covalentes específicas no estado gasoso a temperatura padrão.

Ordem de Ligação

Número de pares de elétrons compartilhados entre dois átomos; quanto maior a ordem, mais curta e forte é a ligação.

Hibridização sp³

Mistura de um orbital s e três orbitais p formando quatro orbitais híbridos equivalentes com geometria tetraédrica e ângulos de 109,5°.

Hibridização sp²

Mistura de um orbital s e dois orbitais p gerando três orbitais híbridos em arranjo trigonal plano com ângulos de 120°.

Hibridização sp

Mistura de um orbital s e um orbital p formando dois orbitais híbridos alinhados em geometria linear com ângulo de 180°.

Ressonância Molecular

Fenômeno em que uma molécula pode ser descrita por duas ou mais estruturas de Lewis devido à deslocalização de elétrons pi.

Elétrons Não Ligantes

Pares de elétrons da camada de valência que não participam do compartilhamento, exercendo repulsão sobre pares ligantes.

Teoria RPECV

Modelo que prevê a geometria molecular com base na repulsão máxima entre os pares eletrônicos da camada de valência.

Geometria Linear

Arranjo espacial de moléculas diatômicas ou triatômicas sem pares não ligantes no átomo central, com ângulo de 180°.

Geometria Angular

Moléculas triatômicas cujo átomo central possui um ou dois pares de elétrons isolados, reduzindo o ângulo para menos de 120° ou 109,5°.

Geometria Trigonal Plana

Moléculas com três átomos ligados a um átomo central sem elétrons livres, distribuídos no mesmo plano a 120° de separação.

Geometria Piramidal

Moléculas com três átomos ligados ao centro que contém um par de elétrons livres, formando uma base triangular elevada.

Geometria Tetraédrica

Disposição espacial em que quatro átomos ligam-se a um átomo central sem pares livres, formando vértices a 109,5°.

Exceção ao Octeto: Expansão

Elementos do terceiro período em diante que acomodam mais de oito elétrons na camada de valência usando orbitais d disponíveis.

Exceção ao Octeto: Contração

Moléculas estáveis em que o átomo central se estabiliza com menos de oito elétrons na camada externa, como o berílio e o boro.

Radical Livre

Espécie química altamente reativa que possui um elétron desemparelhado na sua camada de valência.

Ligação Peptídica

Ligação covalente amida formada pela reação de condensação entre o grupo carboxila de um aminoácido e o grupo amino de outro.

Ligação Fosfodiéster

Ligação covalente forte que une nucleotídeos adjacentes em fitas de DNA e RNA através de grupos fosfato.

Ligação Glicosídica

Ligação covalente formada entre grupos hidroxila de carboidratos com liberação de uma molécula de água.

Ponto de Fusão em Compostos Iônicos

Geralmente muito elevado devido à forte atração eletrostática multidirecional entre os íons do retículo cristalino.

Condutividade em Compostos Iônicos

Não conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas tornam-se condutores quando fundidos ou dissolvidos em água com íons livres.

Condutividade em Metais

Excelente condutividade elétrica e térmica no estado sólido graças à mobilidade contínua do mar de elétrons deslocalizados.

Maleabilidade e Ductilidade

Propriedades metálicas que permitem deformar e esticar sem quebrar, já que os elétrons livres amortecem o deslocamento dos cátions.

Quebradiço (Frágil)

Característica dos cristais iônicos, que fraturam quando uma força externa alinha cargas de mesmo sinal causando repulsão eletrostática.

Sólido Covalente Reticular

Estrutura tridimensional contínua unida por fortes ligações covalentes em toda a extensão, como diamante e quartzo.

Compostos Moleculares

Substâncias constituídas por moléculas discretas unidas por ligações covalentes internas e forças intermoleculares externas mais fracas.

Polarizabilidade

Facilidade com que a nuvem eletrônica de um átomo ou molécula pode ser distorcida por um campo elétrico externo.

Carga Formal

Carga fictícia atribuída a um átomo em uma estrutura de Lewis considerando os elétrons de valência originais versus atribuídos.

Orbital Molecular Ligante

Região entre núcleos atômicos com alta densidade eletrônica formada pela interferência construtiva de orbitais atômicos.

Orbital Molecular Antiligante

Região de baixa densidade eletrônica e nó internuclear resultante da interferência destrutiva, desestabilizando a molécula.

Ligação Agóstica

Interação de coordenação fraca onde uma ligação covalente carbono-hidrogênio doa densidade eletrônica a um metal de transição vazio.

Solubilidade: Regra Semelhante Dissolve Semelhante

Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares, enquanto espécies apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares.

Dipolo Induzido

Separação temporária de cargas criada em uma molécula apolar pela aproximação de um íon ou molécula polar vizinha.