Ligações Químicas

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Ligação química

União estável entre átomos ou íons através do compartilhamento, perda ou ganho de elétrons para atingir menor energia potencial.

Regra do octeto

Tendência dos átomos de adquirir estabilidade química ao completar oito elétrons na camada de valência, assemelhando-se aos gases nobres.

Exceções à regra do octeto

Átomos que se estabilizam com menos (como boro e berílio) ou mais de oito elétrons (expansão do octeto, como enxofre e fósforo).

Eletronegatividade

Capacidade relativa de um átomo em atrair o par eletrônico compartilhado em uma ligação química.

Eletropositividade

Tendência de um átomo de perder elétrons, formando cátions; característica marcante dos metais.

Elétrons de valência

Elétrons localizados na camada mais externa da eletrosfera, responsáveis pela formação das ligações químicas.

Ligação iônica

Atração eletrostática intensa entre íons de cargas opostas, formada pela transferência definitiva de elétrons de um metal para um não metal.

Cátion

Íon de carga positiva formado quando um átomo perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon de carga negativa formado quando um átomo ganha um ou mais elétrons.

Reticulado cristalino iônico

Arranjo geométrico tridimensional ordenado de cátions e ânions mantidos por forças eletrostáticas.

Propriedades dos compostos iônicos

Pontos de fusão e ebulição elevados, sólidos à temperatura ambiente, duros e quebradiços, conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa.

Ligação covalente simples

Compartilhamento de um único par de elétrons entre dois átomos com eletronegatividades próximas, geralmente não metais.

Ligação covalente dupla

Compartilhamento de dois pares de elétrons entre dois átomos, resultando em maior força e menor comprimento de ligação.

Ligação covalente tripla

Compartilhamento de três pares de elétrons entre dois átomos, sendo mais curta e mais forte que ligações simples e duplas.

Ligação covalente coordenada (dativa)

Ligação covalente em que o par de elétrons compartilhado provém inteiramente de apenas um dos átomos participantes.

Ligação covalente polar

Ocorre entre átomos com diferença de eletronegatividade, gerando uma distribuição assimétrica de cargas com polos positivo e negativo.

Ligação covalente apolar

Ocorre entre átomos de eletronegatividades idênticas ou muito próximas, sem formação de polos elétricos permanentes.

Momento dipolar resultante

Vetor que indica a intensidade e o sentido da polaridade total de uma molécula, determinando se ela é polar ou apolar.

Ligação metálica

União de átomos metálicos mantidos por uma atração entre cátions fixos e uma nuvem deslocalizada de elétrons livres.

Modelo do mar de elétrons

Teoria que descreve metais como cátions imersos em um fluido de elétrons de valência altamente móveis e deslocalizados.

Propriedades dos metais

Alta condutividade térmica e elétrica, brilho metálico característico, ductilidade, maleabilidade e pontos de fusão geralmente altos.

Ductilidade

Propriedade mecânica que permite aos metais serem estirados em fios finos sem romper.

Maleabilidade

Capacidade dos metais de serem moldados ou conformados em lâminas finas sob compressão.

Ligação sigma (σ)

Ligação covalente formada pela sobreposição frontal direta de orbitais atômicos, possuindo alta estabilidade e simetria cilíndrica.

Ligação pi (π)

Ligação covalente formada pela sobreposição lateral de orbitais p paralelos, sendo mais fraca e menos estável que a ligação sigma.

Hibridização sp3

Mistura de um orbital s com três orbitais p, formando quatro orbitais híbridos orientados nos vértices de um tetraedro (ângulo de 109,5°).

Hibridização sp2

Mistura de um orbital s com dois orbitais p, gerando três orbitais híbridos em geometria trigonal plana (ângulo de 120°).

Hibridização sp

Mistura de um orbital s e um orbital p, formando dois orbitais híbridos com geometria linear (ângulo de 180°).

Geometria molecular linear

Arranjo onde os átomos estão alinhados a 180°, típico de moléculas diatômicas ou triatômicas sem pares de elétrons livres no átomo central.

Geometria molecular angular

Arranjo com ângulo menor que 180° causado pela repulsão exercida por pares de elétrons não ligantes no átomo central (ex: H2O).

Geometria molecular trigonal plana

Arranjo plano com ângulos de 120° entre três ligantes ligados a um átomo central sem pares de elétrons isolados (ex: BF3).

Geometria molecular piramidal

Geometria com três ligantes e um par de elétrons livre no átomo central, gerando formato de pirâmide trigonal (ex: NH3).

Geometria molecular tetraédrica

Arranjo espacial simétrico com quatro ligantes ao redor de um átomo central com ângulos de aproximadamente 109,5° (ex: CH4).

Teoria RPECV (VSEPR)

Modelo que prevê a geometria molecular com base na repulsão máxima entre pares eletrônicos da camada de valência do átomo central.

Forças intermoleculares

Interações atrativas ou repulsivas que atuam entre moléculas vizinhas, determinando propriedades físicas macroscópicas.

Ligação de hidrogênio

Interação intermolecular forte que ocorre quando o hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio atrai o par eletrônico de outro átomo similar.

Dipolo-dipolo (dipolo permanente)

Atração intermolecular eletrostática entre os polos opostos de moléculas polares permanentes.

Forças de London (dipolo induzido)

Interações intermoleculares fracas e temporárias geradas por flutuações momentâneas na distribuição de elétrons em moléculas apolares.

Ponto de fusão

Temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o líquido, rompendo interações ou ligações químicas do retículo.

Ponto de ebulição

Temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido iguala a pressão externa, rompendo forças atrativas entre partículas.

Solubilidade do tipo semelhante dissolve semelhante

Princípio que indica que substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares, e apolares em solventes apolares.

Compostos moleculares

Substâncias formadas exclusivamente por ligações covalentes que existem como unidades moleculares discretas.

Sólidos covalentes reticulares

Estruturas gigantes mantidas por redes contínuas de ligações covalentes com pontos de fusão altíssimos (ex: diamante e quartzo).

Energia de ligação

Quantidade de energia necessária para romper um mol de ligações covalentes específicas no estado gasoso a 25 °C e 1 atm.

Comprimento de ligação

Distância média entre os núcleos de dois átomos unidos por uma ligação química em equilíbrio.

Ressonância química

Condição em que uma molécula pode ser representada por duas ou mais estruturas de Lewis equivalentes pela deslocalização de elétrons pi.

Carga formal

Carga atribuída a um átomo em uma fórmula de Lewis calculada pela diferença entre elétrons de valência livres e compartilhados.

Estrutura de Lewis

Representação bidimensional de moléculas que mostra os átomos, ligações covalentes e pares de elétrons não ligantes.

Caráter iônico de uma ligação

Grau percentual de separação de carga em uma ligação determinado pela magnitude da diferença de eletronegatividade entre os átomos.

Gás nobre

Elemento do grupo 18 que possui camada de valência completa e baixíssima reatividade química.

Condutividade elétrica em metais

Fluxo ordenado de elétrons livres através da rede de cátions sob a influência de um campo elétrico aplicado.

Condutividade elétrica em eletrólitos

Transporte de corrente elétrica mediado pela migração de cátions e ânions livres em estado líquido ou dissolvidos.