Ligações Químicas

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Ligação química

Interação que mantém átomos ou íons unidos para formar moléculas ou cristais estáveis, buscando menor energia potencial e estabilidade eletrônica.

Regra do octeto

Princípio em que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir oito elétrons na camada de valência, assemelhando-se a um gás nobre.

Ligação iônica

Atração eletrostática entre íons de cargas opostas, formada pela transferência definitiva de elétrons de um metal para um não metal.

Propriedades dos compostos iônicos

Altos pontos de fusão e ebulição, sólidos duros e quebradiços em temperatura ambiente, e condutores de eletricidade quando fundidos ou dissolvidos em água.

Ligação covalente

União química formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos não metálicos de eletronegatividades similares.

Ligação covalente apolar

Compartilhamento igual de elétrons entre átomos com eletronegatividades idênticas ou muito próximas, sem formação de polos elétricos.

Ligação covalente polar

Compartilhamento desigual de elétrons entre átomos com diferença de eletronegatividade, gerando polos com cargas parciais positiva e negativa.

Ligação covalente coordenada (dativa)

Tipo de ligação covalente em que o par de elétrons compartilhado é fornecido inteiramente por apenas um dos átomos ligantes.

Propriedades dos compostos moleculares

Geralmente possuem pontos de fusão e ebulição mais baixos que os iônicos e não conduzem corrente elétrica no estado puro ou sólido.

Ligação metálica

União entre cátions metálicos mantidos coesos por uma nuvem de elétrons livres deslocalizados (mar de elétrons).

Propriedades dos metais

Alta condutividade térmica e elétrica, maleabilidade, ductilidade, brilho característico e pontos de fusão geralmente elevados.

Forças intermoleculares

Interações eletrostáticas atrativas que ocorrem entre moléculas vizinhas, mais fracas que as ligações intramoleculares (iônica, covalente ou metálica).

Ligação de hidrogênio

Interação intermolecular forte entre o hidrogênio ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos (F, O, N) e o par de elétrons de outro átomo similar.

Interação dipolo-dipolo

Força atrativa entre moléculas polares, onde a extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa de outra adjacente.

Forças de London (dipolo induzido)

Interações intermoleculares fracas presentes em todas as moléculas, predominantes nas apolares, causadas por assimetrias temporárias na nuvem eletrônica.

Eletronegatividade

Tendência relativa que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química.

Comprimento de ligação

Distância média de equilíbrio entre os núcleos de dois átomos unidos por uma ligação química covalente.

Energia de ligação

Quantidade de energia necessária para quebrar um mol de ligações covalentes específicas no estado gasoso, medindo sua força e estabilidade.

Ligação simples, dupla e tripla

Compartilhamento de um, dois ou três pares de elétrons entre dois átomos; quanto mais pares, maior a força e menor o comprimento da ligação.

Ligação sigma (σ) e pi (π)

Sigma é a ligação frontal, mais forte, formada pela sobreposição direta de orbitais; pi resulta da sobreposição lateral de orbitais paralelos, sendo mais fraca.