Ligações Químicas e Interações

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Ligação iônica

União química formada pela transferência definitiva de elétrons de um metal para um não metal, gerando íons de cargas opostas que se atraem.

Ligação covalente simples

Compartilhamento de um único par de elétrons entre dois átomos com eletronegatividades semelhantes, geralmente não metais.

Ligação covalente dupla

Compartilhamento de dois pares de elétrons entre dois átomos, resultando em uma ligação sigma e uma ligação pi.

Ligação covalente tripla

Compartilhamento de três pares de elétrons entre dois átomos, formada por uma ligação sigma e duas ligações pi.

Ligação covalente coordenada (dativa)

Tipo de ligação covalente em que o par eletrônico compartilhado provém inteiramente de apenas um dos átomos participantes.

Ligação metálica

Interação baseada no modelo do mar de elétrons livres, onde cátions metálicos fixos são mantidos coesos por elétrons deslocalizados.

Regra do octeto

Tendência dos átomos de adquirir estabilidade química ao atingirem oito elétrons em sua camada de valência, assemelhando-se a um gás nobre.

Estrutura de Lewis

Representação gráfica de moléculas que mostra os elétrons de valência como pontos ou traços ligantes e pares isolados ao redor dos símbolos dos elementos.

Carga formal

Carga hipotética atribuída a um átomo em uma molécula, calculada como elétrons de valência menos elétrons não ligantes menos metade dos ligantes.

Ressonância química

Fenômeno em que duas ou mais estruturas de Lewis equivalentes descrevem a deslocalização de elétrons pi em uma molécula real híbrida.

Octeto expandido

Exceção à regra do octeto em elementos do terceiro período em diante, capazes de acomodar mais de oito elétrons usando orbitais d vazios.

Octeto incompleto

Situação em que um átomo atinge estabilidade com menos de oito elétrons de valência, como ocorre frequentemente com o berílio e o boro.

Ligação sigma (σ)

Ligação covalente formada pela sobreposição frontal direta de orbitais atômicos ao longo do eixo internuclear, com densidade simétrica.

Ligação pi (π)

Ligação covalente resultante da sobreposição lateral de orbitais p paralelos, com densidade eletrônica acima e abaixo do eixo internuclear.

Hibridização sp

Mistura de um orbital s e um orbital p originando dois orbitais híbridos alinhados a 180°, típica de geometrias lineares.

Hibridização sp²

Mistura de um orbital s e dois orbitais p formando três orbitais híbridos coplanares a 120°, típica de geometrias trigonais planas.

Hibridização sp³

Combinação de um orbital s com três orbitais p gerando quatro orbitais direcionados aos vértices de um tetraedro regular a 109,5°.

Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos (VSEPR)

Modelo que prevê a geometria espacial considerando que pares de elétrons ligantes e isolados na camada de valência se repelem mutuamente ao máximo.

Geometria linear

Arranjo de átomos em linha reta com ângulo de ligação de 180°, comum em moléculas diatômicas ou triatômicas sem pares isolados centrais.

Geometria angular

Arranjo em que três átomos formam um ângulo menor que 180° devido à repulsão de pares de elétrons isolados no átomo central, como na água.

Geometria trigonal plana

Arranjo em que três ligantes distribuem-se simetricamente em torno do átomo central no mesmo plano, formando ângulos de 120°.

Geometria piramidal (trigonal)

Estrutura tridimensional onde o átomo central se liga a três átomos e possui um par isolado no topo, com ângulos em torno de 107°.

Geometria tetraédrica

Disposição espacial de quatro átomos ao redor de um átomo central sem elétrons livres, com ângulos simétricos de 109,5°, como no metano.

Geometria gangorra (ou cavalete)

Forma molecular derivada da bipirâmide trigonal quando há quatro átomos ligantes e um par de elétrons não ligante no plano equatorial.

Geometria em forma de T

Arranjo espacial de três átomos e dois pares isolados equatoriais em uma estrutura derivada da bipirâmide trigonal.

Geometria bipirâmide trigonal

Arranjo com cinco átomos ligados ao átomo central sem pares isolados, apresentando três posições equatoriais a 120° e duas axiais a 90°.

Geometria octaédrica

Arranjo simétrico de seis átomos distribuídos regularmente ao redor do átomo central com todos os ângulos entre vizinhos a 90°.

Geometria piramidal de base quadrada

Arranjo com cinco átomos ligados e um par de elétrons livre, derivado da geometria octaédrica.

Geometria quadrado planar

Estrutura molecular derivada do octaedro com quatro átomos ligados no mesmo plano e dois pares livres em posições axiais opostas.

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo possui de atrair elétrons para si quando envolvido em uma ligação química covalente.

Ligação covalente polar

Ligação covalente estabelecida entre átomos com eletronegatividades distintas, gerando uma distribuição assimétrica de cargas.

Ligação covalente apolar

Ligação covalente entre átomos de eletronegatividades iguais ou muito próximas, sem formação de polos elétricos.

Momento de dipolo elétrico

Grandeza vetorial que quantifica o produto da magnitude da carga separada pela distância entre os polos elétricos de uma ligação.

Molécula polar

Molécula cujo momento dipolar resultante é diferente de zero devido à assimetria geométrica da distribuição de cargas elétricas.

Molécula apolar

Molécula cujo momento dipolar resultante é nulo, seja por ligações totalmente apolares ou pelo cancelamento simétrico dos dipolos individuais.

Forças de dispersão de London

Interações intermoleculares muito fracas geradas por dipolos temporários e induzidos, presentes em todas as moléculas e predominantes nas apolares.

Dipolo permanente-dipolo permanente

Força eletrostática atrativa que atua entre extremidades de cargas parciais opostas de moléculas exclusivamente polares.

Ligação de hidrogênio

Interação intermolecular forte que ocorre quando o hidrogênio ligado covalentemente a flúor, oxigênio ou nitrogênio atrai outro par isolado de F, O ou N.

Interação íon-dipolo

Força atrativa que atua entre um íon livre (cátion ou ânion) e uma molécula polar com dipolo permanente, fundamental na solvatação aquosa.

Interação dipolo permanente-dipolo induzido

Força atrativa em que o campo elétrico de uma molécula polar deforma temporariamente a nuvem eletrônica de uma molécula apolar vizinha.

Polarizabilidade

Facilidade com que a nuvem eletrônica de um átomo ou molécula pode ser distorcida por um campo elétrico externo para criar um dipolo induzido.

Ponto de ebulição e forças intermoleculares

Quanto mais intensas forem as interações intermoleculares presentes na substância, maior será a energia térmica necessária para separá-las e entrar em ebulição.

Tensão superficial

Propriedade dos líquidos decorrente da atração intermolecular desbalanceada na superfície, que tende a minimizar a área externa do fluido.

Miscibilidade

Capacidade de duas substâncias se dissolverem entre si em qualquer proporção, regida pela similaridade de suas polaridades e forças intermoleculares.

Composto iônico

Sólido cristalino mantido por fortes atrações eletrostáticas tridimensionais entre cátions e ânions, com altos pontos de fusão e dureza.

Composto molecular

Substância formada por moléculas individuais unidas por ligações covalentes, cujas unidades interagem apenas por forças intermoleculares mais brandas.

Sólido de rede covalente

Material maciço tridimensional mantido inteiramente por ligações covalentes contínuas, exibindo dureza extrema e fusão elevadíssima, como o diamante.

Condutividade elétrica em compostos iônicos

Ocorre apenas nos estados fundido ou em solução aquosa, nos quais os íons ganham liberdade para migrar sob a ação de um potencial elétrico.

Comprimento de ligação

Distância internuclear média de equilíbrio entre os núcleos de dois átomos unidos quimicamente, menor quanto maior a multiplicidade da ligação.

Energia de ligação

Quantidade de energia absorvida necessária para romper completamente um mol de ligações covalentes específicas no estado gasoso.