Modelos Atômicos, Número Atômico e Íons

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Modelo Atômico de Dalton

Primeiro modelo científico que descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível (bola de bilhar). Exemplo: Átomos de carbono não se transformam em átomos de oxigênio.

Modelo Atômico de Thomson

Modelo do 'pudim de passas', propondo o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons de carga negativa incrustados. Exemplo: Descoberta dos elétrons em raios catódicos.

Modelo Atômico de Rutherford

Modelo planetário onde o átomo possui um núcleo pequeno e denso positivo com elétrons girando na eletrosfera. Exemplo: Experimento do espalhamento de partículas alfa em lâmina de ouro.

Modelo Atômico de Bohr

Aprimorou Rutherford propondo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados. Exemplo: Emissão de luz visível nos fogos de artifício ao saltar de nível.

Número Atômico (Z)

Indica a quantidade de prótons presente no núcleo de um átomo e define o elemento químico. Exemplo: O átomo de carbono tem Z = 6, ou seja, 6 prótons.

Número de Massa (A)

É a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo atômico (A = Z + N). Exemplo: O sódio com 11 prótons e 12 nêutrons tem A = 23.

Íon

Espécie química eletricamente carregada que resulta do ganho ou da perda de elétrons por um átomo neutro. Exemplo: Na+ e Cl-.

Cátion

Íon de carga positiva formado quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons. Exemplo: O sódio perde 1 elétron e forma o cátion Na+.

Ânion

Íon de carga negativa formado quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons. Exemplo: O cloro ganha 1 elétron e forma o ânion Cl-.

Cátion Monovalente

Cátion com carga +1, resultante da perda de apenas 1 elétron. Exemplo: K+ (íon potássio).

Cátion Divalente

Cátion com carga +2, resultante da perda de 2 elétrons. Exemplo: Ca2+ (íon cálcio).

Cátion Trivalente

Cátion com carga +3, resultante da perda de 3 elétrons. Exemplo: Al3+ (íon alumínio).

Ânion Monovalente

Ânion com carga -1, resultante do ganho de apenas 1 elétron. Exemplo: F- (íon fluoreto).

Ânion Divalente

Ânion com carga -2, resultante do ganho de 2 elétrons. Exemplo: O2- (íon óxido).

Ânion Trivalente

Ânion com carga -3, resultante do ganho de 3 elétrons. Exemplo: N3- (íon nitreto).

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico (prótons), mas diferentes números de massa. Exemplo: Protio (1H), Deutério (2H) e Trítio (3H).

Isóbaros

Átomos de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes Z. Exemplo: Carbono-14 (Z=6, A=14) e Nitrogênio-14 (Z=7, A=14).

Isótonos

Átomos de elementos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons. Exemplo: Carbono-13 (6 prótons, 7 nêutrons) e Nitrogênio-14 (7 prótons, 7 nêutrons).

Espécies Isoeletrônicas

Átomos ou íons que possuem a mesma quantidade total de elétrons. Exemplo: Na+ (10 elétrons) e F- (10 elétrons).

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva localizada no núcleo do átomo. Exemplo: A massa relativa do próton é igual a 1.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica localizada no núcleo do átomo. Exemplo: Evita a repulsão entre prótons no núcleo.

Elétron

Partícula subatômica de carga negativa que se movimenta na eletrosfera. Exemplo: Sua massa é cerca de 1836 vezes menor que a do próton.

Átomo Neutro

Átomo em que o número de prótons é exatamente igual ao número de elétrons. Exemplo: Átomo de Hélio com 2 prótons e 2 elétrons.

Eletrosfera

Região periférica do átomo, de grande volume e quase sem massa, onde ficam os elétrons. Exemplo: Onde ocorrem as ligações químicas entre átomos.

Núcleo Atômico

Região central extremamente pequena e densa do átomo, contendo os prótons e nêutrons. Exemplo: Concentra praticamente toda a massa do átomo.

Salto Quântico

Transição de um elétron entre níveis de energia ao absorver ou emitir um fóton de luz. Exemplo: Absorção de energia faz o elétron ir para uma camada mais externa.

Estado Fundamental

Estado de menor energia de um átomo, com os elétrons nas camadas mais próximas do núcleo. Exemplo: O elétron do hidrogênio na camada K.

Estado Excitado

Condição instável em que um elétron absorveu energia e saltou para um nível mais externo. Exemplo: Elétron subindo da camada K para a camada L.

Camadas Eletrônicas

Níveis energéticos da eletrosfera designados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Exemplo: A camada K comporta no máximo 2 elétrons.

Representação de Elemento Químico

Notação X com o número de massa (A) acima e o número atômico (Z) abaixo. Exemplo: 12_6C representa o carbono com massa 12 e número atômico 6.