Mudanças de Estado Físico da Água

Cartões · 20

Fusão da água

Passagem do estado sólido (gelo) para o líquido. Absorve calor (processo endotérmico). Exemplo: cubo de gelo derretendo fora do congelador a temperatura ambiente.

Solidificação da água

Passagem do estado líquido para o sólido. Libera calor para o ambiente (processo exotérmico). Exemplo: água líquida formando cubos de gelo dentro do congelador.

Vaporização

Passagem do estado líquido para o gasoso através da absorção de calor (endotérmico). Subdivide-se em evaporação, ebulição e calefação.

Evaporação da água

Vaporização lenta, espontânea e superficial, sem formação de bolhas. Absorve calor. Exemplo: roupas molhadas secando no varal.

Ebulição da água

Vaporização rápida e turbulenta com formação de bolhas a 100 °C (ao nível do mar). Absorve calor de forma contínua. Exemplo: água fervendo na chaleira.

Calefação da água

Vaporização quase instantânea que ocorre quando a água toca uma superfície muito mais quente que seu ponto de ebulição. Exemplo: gotas d'água chiando em uma frigideira quente.

Condensação (ou Liquefação)

Passagem do vapor de água para o estado líquido. Libera calor (exotérmico). Exemplo: formação de gotículas na parte externa de um copo de refrigerante gelado.

Sublimação (sólido para gás)

Passagem direta do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo líquido. Absorve energia térmica. Exemplo: gelo seco ou diminuição lenta de blocos de gelo em freezers frost-free.

Ressublimação (deposição)

Passagem direta do vapor de água para o estado sólido ao perder calor rapidamente (exotérmico). Exemplo: formação de geada sobre plantas em noites muito frias.

Ponto de fusão da água

Temperatura na qual a água coexiste em equilíbrio sólido-líquido (0 °C a 1 atm). Durante a fusão de água pura, a temperatura permanece constante.

Ponto de ebulição da água

Temperatura em que a pressão de vapor da água iguala a pressão atmosférica (100 °C a 1 atm). Mantém-se constante durante toda a ebulição da substância pura.

Processo endotérmico na água

Mudança de estado físico que necessita absorver calor do meio para ocorrer. Exemplos na água: fusão, vaporização e sublimação direta.

Processo exotérmico na água

Mudança de estado físico que libera calor para a vizinhança ao ocorrer. Exemplos na água: solidificação, condensação e ressublimação.

Calor latente da água

Energia térmica necessária para alterar o estado físico de uma massa de água sem provocar variação de temperatura. Exemplo: calor latente de fusão (80 cal/g).

Calor sensível da água

Energia térmica trocada que provoca apenas variação de temperatura na água, mantendo o seu estado físico inalterado. Exemplo: aquecer água líquida de 20 °C até 50 °C.

Influência da altitude no ponto de ebulição

Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica e menor a temperatura necessária para a água ferver. Exemplo: em La Paz, a água ferve a cerca de 87 °C.

Panela de pressão e ponto de ebulição

O aumento da pressão interna eleva o ponto de ebulição da água para cerca de 120 °C, cozinhando os alimentos mais rapidamente devido à maior temperatura atingida.

Comportamento anômalo da água

Ao se solidificar, a água expande o seu volume e diminui de densidade. Exemplo: garrafa de vidro cheia de água que se rompe ao congelar no freezer.

Formação de orvalho

Processo de condensação do vapor de água do ar em superfícies frias durante a noite. Libera calor para a superfície e para o ambiente.

Formação de geada

Ressublimação do vapor de água atmosférico diretamente em cristais de gelo sobre superfícies frias com temperatura abaixo de 0 °C, liberando energia.