Oxidoredução: Nox e Agentes
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Conceitos fundamentais de oxidorredução, incluindo número de oxidação, agentes oxidantes e redutores, para estudantes.
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- Nox (Número de Oxidação)
- Carga elétrica teórica ou real que um átomo possui em uma espécie química, associada à perda ou ganho de elétrons.
- Oxidação
- Processo químico em que uma espécie perde elétrons, resultando no aumento do seu número de oxidação (Nox).
- Redução
- Processo químico em que uma espécie ganha elétrons, resultando na diminuição do seu número de oxidação (Nox).
- Agente Oxidante
- Espécie química que provoca a oxidação de outra, sofrendo redução no processo e ganhando elétrons.
- Agente Redutor
- Espécie química que provoca a redução de outra, sofrendo oxidação no processo e perdendo elétrons.
- Nox de substância simples
- O número de oxidação de qualquer elemento em uma substância simples (ex: O2, H2, Fe) é sempre igual a zero.
- Nox de íons monoatômicos
- O número de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua própria carga elétrica (ex: Na+ tem Nox +1, Cl- tem Nox -1).
- Nox do Hidrogênio
- Geralmente é +1 em compostos com ametais, mas assume Nox -1 em hidretos metálicos (ex: NaH).
- Nox do Oxigênio
- Geralmente é -2, mas é -1 em peróxidos (ex: H2O2), -1/2 em superóxidos e positivo se ligado ao Flúor.
- Soma dos Nox em molécula neutra
- A soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma molécula neutra é sempre igual a zero.
- Soma dos Nox em íon poliatômico
- A soma dos números de oxidação de todos os átomos em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
- Nox dos metais alcalinos (Grupo 1)
- Possuem Nox fixo de +1 em todos os seus compostos.
- Nox dos metais alcalino-terrosos (Grupo 2)
- Possuem Nox fixo de +2 em todos os seus compostos.
- Nox do Flúor
- É o elemento mais eletronegativo e possui Nox fixo de -1 em seus compostos.
- Nox do Alumínio
- Possui Nox fixo de +3 em seus compostos.
- Nox da Prata (Ag)
- Possui Nox fixo de +1 em seus compostos.
- Nox do Zinco (Zn)
- Possui Nox fixo de +2 em seus compostos.
- Semirreação de oxidação
- Equação parcial que representa apenas a perda de elétrons por uma espécie (elétrons aparecem no produto).
- Semirreação de redução
- Equação parcial que representa apenas o ganho de elétrons por uma espécie (elétrons aparecem nos reagentes).
- Reação de Oxirredução (Redox)
- Reação em que ocorre transferência simultânea de elétrons entre os reagentes.
- Dismutação (ou Auto-oxirredução)
- Reação redox em que um mesmo elemento químico é simultaneamente oxidado e reduzido.
- Variação de Nox (ΔNox)
- Diferença entre o Nox final e o Nox inicial de um elemento em uma reação química.
- Eletronegatividade e Nox
- O elemento mais eletronegativo atrai os elétrons da ligação para si, assumindo valor de Nox negativo.
- Eletropositividade e Nox
- Elementos menos eletronegativos tendem a perder a posse teórica dos elétrons, assumindo Nox positivo.
- Balanceamento Redox pelo método do Nox
- Método que iguala o número total de elétrons perdidos ao número total de elétrons ganhos na reação.
- Anodo na Pilha
- Eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons). Possui polo negativo na pilha.
- Catodo na Pilha
- Eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons). Possui polo positivo na pilha.
- Fluxo de elétrons na pilha
- Os elétrons fluem externamente do anodo (onde ocorre oxidação) para o catodo (onde ocorre redução).
- Corrosão metálica
- Processo espontâneo de oxidação de um metal devido à reação com agentes oxidantes do ambiente, como O2.
- Metal de sacrifício
- Metal com menor potencial de redução usado para oxidar preferencialmente e proteger outro metal da corrosão.