Química

Cartões · 64

Matéria

Tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.

Massa

Medida da quantidade de matéria contida em um corpo.

Volume

Espaço ocupado por uma determinada quantidade de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de um corpo e o volume que ele ocupa (m/V).

Átomo

Unidade básica da matéria, composta por prótons, nêutrons e elétrons.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva situada no núcleo.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica situada no núcleo atômico.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa presente na eletrosfera.

Número atômico (Z)

Número de prótons presentes no núcleo de um átomo.

Número de massa (A)

Soma da quantidade de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

Isóbaros

Átomos de elementos diferentes com a mesma massa, mas números atômicos distintos.

Isótonos

Átomos com o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa.

Íon

Espécie química eletricamente carregada após a perda ou ganho de elétrons.

Cátion

Íon com carga positiva formado pela perda de um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga negativa formado pelo ganho de um ou mais elétrons.

Elemento químico

Conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico.

Tabela Periódica

Organização sistemática dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico.

Período (Tabela Periódica)

Linha horizontal que indica o número de camadas eletrônicas dos átomos.

Família ou Grupo

Coluna vertical com elementos que compartilham propriedades químicas similares.

Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.

Raio atômico

Distância média entre o núcleo atômico e sua camada de valência.

Energia de ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso isolado.

Substância pura

Matéria formada por apenas um tipo de constituinte químico, com propriedades constantes.

Substância simples

Formada por átomos de um único elemento químico (ex.: O2, Fe).

Substância composta

Formada por átomos de dois ou mais elementos diferentes (ex.: H2O, NaCl).

Mistura

Combinação física de duas ou mais substâncias sem reação química entre elas.

Mistura homogênea

Apresenta apenas uma única fase visualmente uniforme em toda a sua extensão.

Mistura heterogênea

Apresenta duas ou mais fases visíveis e composição desigual.

Fusão

Mudança de estado físico da matéria do estado sólido para o líquido.

Solidificação

Mudança de estado físico da matéria do estado líquido para o sólido.

Vaporização

Passagem do estado líquido para o estado gasoso.

Condensação

Passagem do estado gasoso para o estado líquido.

Sublimação

Passagem direta do estado sólido para o gasoso, ou vice-versa.

Ponto de fusão

Temperatura constante na qual uma substância pura passa do estado sólido para líquido.

Ponto de ebulição

Temperatura na qual a pressão de vapor do líquido iguala a pressão externa.

Ligação iônica

Ligação química formada por atração eletrostática após transferência de elétrons.

Ligação covalente

Ligação química formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Ligação metálica

Ligação formada pela atração entre cátions fixos e uma nuvem de elétrons livres.

Molécula

Grupo eletricamente neutro de átomos unidos por ligações covalentes.

Regra do octeto

Tendência dos átomos de buscarem estabilidade com oito elétrons na camada de valência.

Geometria molecular

Disposição espacial tridimensional dos átomos que formam uma molécula.

Polaridade molecular

Distribuição de cargas elétricas decorrente da diferença de eletronegatividade.

Pontes de hidrogênio

Interação intermolecular forte entre H e átomos altamente eletronegativos (F, O, N).

Forças de Van der Waals

Interações atrativas ou repulsivas fracas entre moléculas neutras.

Mol

Unidade que expressa a quantidade de substância contendo 6,022 x 10^23 entidades.

Massa molar

Massa em gramas de um mol de uma determinada substância (g/mol).

Constante de Avogadro

Número de partículas presentes em um mol: 6,022 x 10^23.

Reação química

Processo de transformação em que reagentes se convertem em novas substâncias (produtos).

Lei de Lavoisier

Lei da conservação das massas: na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

Lei de Proust

Lei das proporções definidas: proporção em massa dos reagentes e produtos é constante.

Ácido (Arrhenius)

Substância que libera íons H+ (ou H3O+) como únicos cátions em solução aquosa.

Base (Arrhenius)

Substância que libera íons OH- (hidroxila) como únicos ânions em solução aquosa.

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Óxido

Composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

pH

Escala logarítmica que mede o grau de acidez ou basicidade de uma solução aquosa.

Solução

Mistura homogênea composta por um ou mais solutos dissolvidos em um solvente.

Soluto

Substância que se dissolve no solvente para formar uma solução.

Solvente

Substância presente em maior quantidade que dissolve o soluto.

Concentração comum

Relação entre a massa do soluto e o volume total da solução (g/L).

Molaridade

Concentração expressa em quantidade de matéria (mols) de soluto por litro de solução.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie perde elétrons, aumentando seu Nox.

Redução

Processo químico em que uma espécie ganha elétrons, diminuindo seu Nox.

Número de oxidação (Nox)

Carga aparente ou real que um átomo adquire ao estabelecer uma ligação química.