Química - 1º Ano Provão Paulista

Cartões · 35

Matéria

Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

Substância Pura

Sistema formado por um único tipo de partícula, com composição química fixa e propriedades constantes.

Mistura Homogênea

Mistura que apresenta apenas uma fase visível (monofásica) e composição uniforme em toda sua extensão.

Mistura Heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases visíveis e propriedades diferentes em sua extensão.

Elemento Químico

Conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico (mesma quantidade de prótons).

Átomo

Unidade fundamental da matéria, constituído por prótons, nêutrons e elétrons.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva localizada no núcleo do átomo.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica (neutra) localizada no núcleo do átomo.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa que se move na eletrosfera.

Número Atômico (Z)

Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.

Número de Massa (A)

Soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo atômico (A = Z + N).

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número de prótons (Z), mas diferentes números de massa (A).

Isóbaros

Átomos que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z).

Isótonos

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (N), mas diferentes números atômicos e de massa.

Íon

Espécie química eletricamente carregada que ganhou ou perdeu elétrons.

Cátion

Íon de carga positiva formado quando um átomo perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon de carga negativa formado quando um átomo ganha um ou mais elétrons.

Modelo Atômico de Dalton

Descreve o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e homogênea (bola de bilhar).

Modelo Atômico de Thomson

Descreve o átomo como uma esfera de carga positiva recheada de elétrons negativos (pudim de passas).

Modelo Atômico de Rutherford

Propõe um átomo nucleado, com núcleo denso/positivo e elétrons girando na eletrosfera (sistema planetário).

Modelo Atômico de Bohr

Introduz órbitas quantizadas para os elétrons, onde estes saltam de nível ao absorver ou emitir energia.

Tabela Periódica Organização

Os elementos são organizados em ordem crescente de número atômico (Z).

Períodos da Tabela Periódica

As 7 linhas horizontais que indicam o número de camadas eletrônicas do átomo.

Grupos ou Famílias

As 18 colunas verticais agrupando elementos com propriedades químicas semelhantes.

Metais Alcalinos

Elementos pertencentes ao Grupo 1 da Tabela Periódica, altamentes reativos.

Gases Nobres

Elementos do Grupo 18, caracteriza dos por alta estabilidade química e baixa reatividade.

Raio Atômico

Propriedade periódica que mede a distância entre o núcleo e a camada de valência do átomo.

Eletronegatividade

Tendência que um átomo possui de atrair elétrons para si em uma ligação química.

Energia de Ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.

Ligação Iônica

Ligação formada pela transferência definitiva de elétrons entre metais e não metais.

Ligação Covalente

Ligação química caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre não metais.

Ligação Metálica

Unão entre átomos metálicos explicada pela teoria do mar de elétrons livres.

Regra do Octeto

Átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para adquirir 8 elétrons na camada de valência.

Lei de Lavoisier

Lei da Conservação da Massa: em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à dos produtos.

Lei de Proust

Lei das Proporções Definidas: uma substância química composta apresenta sempre a mesma proporção em massa de seus elementos.