Química Básica: 100 Termos Essenciais

Cartões · 50

Átomo

A unidade básica da matéria, composta por um núcleo central cercado por uma nuvem de elétrons.

Molécula

Grupo neutro de dois ou mais átomos unidos por ligações químicas.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva encontrada no núcleo do átomo.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica localizada no núcleo do átomo.

Elétron

Partícula subatômica de carga negativa que orbita ao redor do núcleo atômico.

Elemento Químico

Substância pura formada por átomos com o mesmo número de prótons em seu núcleo.

Tabela Periódica

Organização sistemática dos elementos químicos com base em suas propriedades e números atômicos.

Número Atômico

Número de prótons encontrados no núcleo de um átomo, representado pela letra Z.

Massa Atômica

A média ponderada das massas dos isótopos naturais de um elemento químico.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferente número de nêutrons.

Íon

Átomo ou grupo de átomos que adquiriu carga elétrica por ganho ou perda de elétrons.

Cátion

Íon de carga positiva formado quando um átomo perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon de carga negativa formado quando um átomo ganha um ou mais elétrons.

Ligação Iônica

Ligação química formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas.

Ligação Covalente

Ligação química caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Ligação Metálica

Ligação química que ocorre entre átomos metálicos, caracterizada por um mar de elétrons livres.

Reação Química

Processo no qual uma ou mais substâncias são transformadas em novas substâncias com propriedades diferentes.

Reagente

Substância inicial que consome-se durante uma reação química para formar produtos.

Produto

Substância final resultante de uma transformação ou reação química.

Catalisador

Substância que acelera a velocidade de uma reação química sem ser consumida no processo.

Massa Molar

Massa de um mol de uma dada substância, expressa geralmente em gramas por mol.

Mol

Unidade do Sistema Internacional que mede a quantidade de substância contendo 6,022 x 10²³ entidades.

Número de Avogadro

Constante física que representa o número de partículas contidas em um mol de qualquer substância.

Solução

Mistura homogênea composta por duas ou mais substâncias perfeitamente distribuídas.

Soluto

Substância que se dissolve em um solvente para formar uma solução.

Solvente

Substância na qual o soluto é dissolvido para formar uma solução homogênea.

Concentração

Medida da quantidade de soluto dissolvido em um determinado volume ou massa de solução.

Ácido

Substância que libera íons de hidrogênio em água e possui pH inferior a 7.

Base

Substância que libera íons hidroxila em água e possui pH superior a 7.

pH

Escola logarítmica que mede o grau de acidez ou alcalinidade de uma solução aquosa.

Neutralização

Reação química entre um ácido e uma base que produz água e um sal.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie química perde elétrons e aumenta seu número de oxidação.

Redução

Processo químico em que uma espécie química ganha elétrons e reduz seu número de oxidação.

Inox

Carga elétrica teórica que um átomo teria se todas as suas ligações fossem 100% iônicas.

Estado Físico

Forma de organização da matéria, comumente dividida em sólido, líquido e gasoso.

Fusão

Mudança do estado sólido para o estado líquido mediante adição de calor.

Solidificação

Transição de uma substância do estado líquido para o estado sólido.

Vaporização

Passagem da matéria do estado líquido para o estado gasoso.

Condensação

Processo de transição da matéria do estado gasoso para o estado líquido.

Sublimação

Mudança direta de uma substância do estado sólido para o estado gasoso sem passar pelo líquido.

Mistura Homogênea

Mistura que apresenta uma única fase visível e composição uniforme em toda a sua extensão.

Mistura Heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases visíveis com propriedades distintas.

Substância Pura

Matéria que possui composição química fixa e propriedades bem definidas.

Electronegatividade

Capacidade de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química.

Energia de Ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.

Raio Atômico

Metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento.

Entalpia

Grandeza termodinâmica que mede a quantidade total de energia contida em um sistema.

Exotérmica

Reação química que liberta calor para o meio ambiente.

Endotérmica

Reação química que absorve calor do meio ambiente para ocorrer.

Lei de Lavoisier

Princípio da conservação da massa que afirma que a massa total dos reagentes é igual à dos produtos.